题目

海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+Cl﹣HCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ． 下列说法正确的是（） A . 沉淀物X为CaCO3 ， MgCO3 B . 滤液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+ C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+ D（2003•甘肃）化简：sin90°+sin30°+tan0°+cos60°-tan45°-cos0°+cot90°