第5节物质的溶解知识点题库

如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

（1）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）

（2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠．为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）．求污水中氢氧化钠的质量分数．

下列说法正确的是（　　）

A . 饱和（NH₄）₂SO₄溶液能区分食盐水和蛋白质溶液 B . 洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同 C . 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小 D . 98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液

如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（　　）

A . 降温 B . 升温 C . 加糖 D . 搅拌

实验室常用98%的浓硫酸，密度为1.84克/厘米³ ，现要配制20%的稀硫酸1000毫升，需要查阅的数据是，如果配制过程中不用托盘天平，必须要用到的仪器是烧杯和．

某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（　　）

A . 加入硝酸钾晶体 B . 恒温蒸发溶剂 C . 增大压强 D . 降低温度

如图所示，烧杯中盛有一定量的水，试管中盛有一定量的硝酸钾饱和溶液（并有少量固体存在），在饱和溶液中悬浮着一只塑料小球，现向水中加入少量的NaOH固体，则试管中的小球会（）

A . 上浮 B . 下降 C . 位置不变 D . 无法确定

下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是( )

A . 氢氧化钠 B . 食盐 C . 硝酸钾 D . 氮气

甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，三种物质的溶解度：乙>甲>丙 B . 20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g C . 分别将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液中析出的晶体质量最大 D . 分别将t₁℃时三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质的质量分数：乙>甲>丙

碳酸饮料(汽水类产品是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料，当一瓶喝剩下的汽水瓶壁上还附有许多气泡振荡一下，一些气泡就会离开瓶壁，上浮，最后露出水面消失。下列说法中有科学道理的是（）

A . 打开瓶盖时，有大量气泡冒出是由于温度升高气体溶解度减少引起的 B . 振荡前该饮料是二氧化碳的不饱和溶液 C . 瓶壁上气泡一定受到浮力作用，且气泡受到的浮力等于气泡受到的重力，所以没有上浮 D . 气泡在上升过程中，气泡逐渐变大，所受浮力也逐渐变大

如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线.

（1） 30度时,A的溶解度 (填“大于”、“小于”.或“等于”)B的溶解度；
（2） 20度时,若配制溶质质量分数为5%的A溶液100g,需要Ag,配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100ml量筒、滴管、烧杯和

小柯想探索物质A、B的溶解能力，取了某温度下的A、B为溶质的两溶液，溶质质量分数均为20%的溶液200g，现通过增发溶剂的方法进行比较，一段时间后，用特殊仪器测得A溶液的质量分数变为 25%（无晶体析出），B溶液的质量分数亦为25%（有晶体析出），回答：

（1）蒸发前B溶液中的溶质质量为多少？
（2） A溶液质量分数变为25%时蒸发掉的水的质量为多少？
（3）试比较该温度下两物质溶解度，并说明理由？

为研究A物质溶液的性质，可进行以下步骤的实验:

①称量容器为ag,②将一定量A的溶液倒入容器，称量为bg,③将容器放入恒温箱内，在温度为t℃时进行恒温蒸发,④当观察到溶液刚开始微量结晶时，迅速取出容器，冷却后称量为cg,⑤继续加热蒸发并用余热蒸干，称量为dg。

试求:

（1）容器内溶质A的质量为 g ，
（2）原溶液中溶质A的质量分数，
（3）溶液刚开始微量结晶时，剩余溶液的质量约为g，
（4）温度为t℃时，溶质A的溶解度约为。

水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。下图是电解水装置示意图。

（1）实验时会发现两个电极上都有气体产生，这一过程可用文字表达式来表示：。
（2）检验气体时发现与A试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体是。
（3）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的。
（4） 100克5%氢氧化钠溶液用于电解水，一段时间后，水已经电解20克，此时这杯氢氧化钠溶液的质量分数是。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，相同质量的甲、丙溶液中溶质质量一定相同 B . 若甲物质中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C . 将100g甲的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，可析岀10g甲物质 D . 将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＝丙

如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题：

（1） t₁℃时，溶解度最大的物质是。
（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是(填序号)。
①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂

实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠(NaCl)溶液。

（1）配制的操作示意图如下，其中仪器a的名称是。该实验的正确操作顺序为(填字母)。
（2）在称取氯化钠固体时，发现天平的指针偏右，接下来的操作应该是。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是(填序号)。
①氯化钠固体不纯；②称量时，砝码端忘记垫质量相同的纸片；

③量取水时，仰视读数；④装瓶时，有少量溶液洒出。

一木块漂浮于50 ℃时的硝酸钾饱和溶液中(见甲图)，温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图乙所示的变化。由此推测出温度的改变方式是(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体(填“增多”或“减少”)。

下列实验过程与图像描述相符合的一组是（）

A .

向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体 B .

向等质量的镁、锌中加入稀硫酸 C .

向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 D .

向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

如图甲所示，一个体积为V₁小木块漂浮在90℃温度下一定量的饱和硝酸钾溶液中，此时小木块排开液体的体积为V₀。将装置放置在室温20℃的房间里，若此过程中木块始终处于漂浮状态。请根据下图小木块排开液体的体积随时间变化的图像，并进行分析说明。（温馨提示：1.溶液的密度和溶液的浓度有关，硝酸钾溶液的密度随浓度的增大而增大；2.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；3.溶液体积变化忽略不计）

在一定温度下，若将某不饱和溶液蒸发15 g 水(部分)后，会析出2 g晶体(不含结晶水)；若向原溶液投入5 g溶质晶体后，溶液中会剩下1 g固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（）

A . 13.3 g B . 26.7 g C . 33.3 g D . 40 g

第5节 物质的溶解 知识点题库

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