第5节物质的溶解知识点题库

现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是（）

①蒸发掉20克水②蒸发掉24克水③加入3.2克氯化钠④加入5克氯化钠．

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . 只有①

NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度如表：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

下列说法正确的是（）

A . 10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液 B . 40℃KNO₃溶液溶质质量分数一定比NaCl溶液溶质质量分数大 C . 将30℃的KNO₃饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液 D . 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%

根据如表回答相关问题．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110.0	169.0	246.0
溶解度（g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在℃．

②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，其含义是．该温度下，将20gKNO₃放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是．

③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是．

④60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：

上述溶液中所含溶质的质量DE（填“＞”或“＜”或“=”，下同），溶液不饱和的是（用A，B，C，D，E填空），溶液B，C，E中溶质质量分数的大小关系是．

有20℃时某物质的饱和溶液200g，下列操作一定能改变溶液中溶质的质量分数的是（）

A . 降温至10℃ B . 温度不变，加入20g该物质 C . 温度不变，蒸发掉20g水 D . 温度不变，加入20g水

在配制一定质量分数的溶液时，下列哪一操作使结果变大（）

A . 称量的药品溶解时不慎洒落 B . 量取液体时，仰视读数 C . 配好的溶液转移时，不洒落 D . 量取液体时，俯视读数

实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。

（1）这瓶浓盐酸溶液的质量为多少 g？
（2）若用这瓶浓盐酸来配制 200g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少 mL？水的体积是多少 mL？

许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。如人按性别可分为男人和女人，“人”与“男人”构成包含关系，“男人”与“女人”构成并列关系。但“学生”与“男人”却存在交叉关系。下列关于溶液的说法正确的是（）

A . 饱和溶液和浓溶液属于交叉关系 B . 饱和溶液与稀溶液必于并列关系 C . 饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D . 不饱和溶液与稀溶液必于并列关系

打开汽水瓶盖，有大量气体的泡沫逸出，下列说法中错误的是( )

A . 溶质减少 B . 溶解度减小 C . 浓度减小 D . 饱和溶液变成不饱和溶液

配置50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（）

选项	操作	目的
A	用剩的食盐放回原试剂瓶	避免浪费
B	用50ml量筒替代天平量取所需的水	操作更加简便
C	溶解时用玻璃棒搅拌	增加食盐的溶解能力
D	天平调平后在左、右托盘中各垫一张纸	保证称取的食盐质量更准确

A . A B . B C . C D . D

下列生活中的现象，与物质的溶解性无关的是（）

A . 打开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B . 冬天玻璃窗户上结“冰花” C . 烧开水时，沸腾前有大量气泡逸出 D . 把糖水放在冰箱里冷藏，杯底出现了晶体

如图，用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（）

A . 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B . 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C . 乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g，则配制的溶液浓度偏大 D . 乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，如图a、C两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是( )

A . NaOH 固体溶于水是放热过程 B . a、C两点时，NaOH的溶解度相同 C . b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D . C点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量

如图 1 可表示“M 与 N 的并列关系”，图 2 可表示“M 属于 N 的从属关系”。下列概念间的关系符合图 3 所示关系的是（）

	X	Y	Z
A	溶质	溶剂	溶液
B	悬浊液	乳浊液	溶液
C	压力	重力	浮力
D	饱和溶液	不饱和溶液	浓溶液

A . A B . B C . C D . D

咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下：

（1）第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入一定溶质质量分数的食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表一。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。分析图一和表一信息，应选用表一中溶质质量分数为的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。

表一食盐溶液溶质质量分数与密度对照表

溶质质量分数	溶液密度(g/cm³)
2%	1.01
6%	1.03
10%	1.07
15%	1.10

（2）第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10％~20％的食盐溶液。现配制2000毫升质量分数为15％食盐溶液，需要食盐多少克。
（3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15％食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。图二中鸭蛋A的体积为70厘米³ ，计算鸭蛋A所受的浮力大小。

下列说法正确的是（）

A . t ℃时，20 克食盐溶解在水里恰好配成 100 克饱和溶液，则 t ℃时食盐的溶解度为

20 克

B . 一定温度下，100 g 的食盐饱和溶液中加入 3 g 食盐，搅拌后可得到 103 g 食盐溶液 C . 一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D . 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉 15 克水（部分）后，析出 2 克晶体（不含结晶水）；

向原溶液投入 5 克溶质晶体后，溶液中还剩下 1 克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（）

A . 40 克 B . 33.3 克 C . 26.7 克 D . 13.3 克

下表是硝酸钾（KNO₃）和氯化钾（KCl）在不同温度时的溶解度，请回答：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）由表可查知，40℃时氯化钾（KCl）的溶解度为 40 克，它的意义是。
（2）将少量硝酸钾溶解在水中，长时间放置后，硝酸钾微粒在水中的分布状况如图所示。（填“甲”、“乙”或“丙”）（图中小圆圈代表硝酸钾微粒）
（3）将一木块漂浮于50℃时的硝酸钾（KNO₃）的饱和溶液中，如图丁A所示。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图丁B所示的变化。由此推测出温度的改变是(填“升温”或“降温”)。

某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是（）

A . 34% B . 30% C . 31% D . 15%

将氢氧化钠固体加入到一定量蒸馏水中，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，结果如图所示。图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。以下分析错误的是（）

A . 氢氧化钠固体溶于水会放热 B . a点时溶液质量分数比b点小 C . b点的溶液一定是饱和溶液 D . d点时的溶解度比c点小

农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用 10%-20%的食盐溶液选种。现需配制 200 千克质量分数为 16%的食盐溶液，问：

（1）需要食盐千克；
（2）你认为农民伯伯该挑选（选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的用作种子；
（3）取上述配制好的质量分数为 16%的食盐溶液 45 千克，配制成质量分数变为 9%的食盐水，则需加多少千克水？

第5节 物质的溶解 知识点题库

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