课题 3 利用化学方程式的简单计算知识点题库

现有氢气和氧气的混合气体共10g，点燃使它们充分反应后，剩余1g氧气．试求：

（1）反应生成水的质量是．
（2）原混合气体中，氢气和氧气的质量分别是多少克？（反应的化学方程式是2H₂+O₂点燃2H₂O）

某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO₂气体的情况如下图所示。

（友情提示：+2HCl=+H₂O）
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。

将50g氯化钙溶液与77g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体．请计算（写出计算过程）：

（1）该50g氯化钙溶液中溶质的质量；
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．

为测定某生理盐水的溶质质量分数，现象生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如表所示（不计损耗）：

反应前

反应后

实验

数据

生理盐水样品的质量

加入硝酸银溶液的质量

过滤后剩余溶液的质量

130g

40g

167.13g

①反应后生产氯化银固体的质量为　 g．

②请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算）．

有一包黑色粉末由氧化铜和炭粉混合而成，将其装入试管中加热，充分反应后，黑色氧化铜全部转化为红色的铜，称剩余固体质量，发现减轻了4.4g．（C+2CuO $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑）则：

（1）根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳克．
（2）求混合物中氧化铜的质量．

将40g 10%的氢氧化钠溶液与100g 3.65%的盐酸混合，所得溶液中溶质的质量分数约为（）

A . $\text{[math]}$ ×100% B . $\text{[math]}$ ×100% C . $\text{[math]}$ ×100% D . $\text{[math]}$ ×100%

已知：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ．在密闭容器中，将6.6gCO₂与一定量的Na₂O₂固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（）

A . 3.8g气体全部是O₂ B . 3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C . 反应后的固体是混合物 D . 生成Na₂CO₃的质量为15.9g

实验室用50g含碳酸钙80%的大理石制取二氧化碳，最多可制得二氧化碳多少g？

下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是（）

A .

高温煅烧一定质量的石灰石 B .

加热一定质量的高锰酸钾固体 C .

相同质量的铁粉和锌粉分别加入到足量的稀硫酸中 D .

向一定质量的过氧化氢溶液加入二氧化锰固体

现有 25 ℃时含有 7.4 g 溶质的饱和澄清石灰水，请按下面要求计算：

（1）向上述石灰水中通入 CO₂ ，当二者恰好完全反应生成碳酸钙沉淀时，通入 CO₂的质量是多少克？（写出计算过程）
（2）已知持续向饱和澄清石灰水中通入 CO₂ ，过量的 CO₂ 会跟生成的 CaCO₃ 反应，生成可溶于水的 Ca(HCO₃)₂ ，反应方程为： CaCO₃+H₂O+CO₂ = Ca(HCO₃)₂。现向含有 7.4 g溶质的饱和澄清石灰水持续通入二氧化碳，请在图中画出产生沉淀的质量与通入二氧化碳的质量关系。
（3）另取一定量的饱和澄清石灰水，通入一段时间的 CO₂ ，反应物与生成物的质量如表：

则m =，该反应的总化学方程式为。

高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。为了分析产品的纯度，张华同学取石灰石样品 $\text{[math]}$ ，充分煅烧后称得剩余固体的质量为 $\text{[math]}$ （提示：杂质不反应，化学方程式CaCO₃CaO+CO₂↑）。计算：

（1）生成二氧化碳的质量是多少克？
（2）制得生石灰的质量是多少？

某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是多少？

为测定某一样品中含杂质的含量，并配制一定溶质质量分数的氯化镁溶液。进行如下实验：把100g的稀盐酸加入到20g含杂质的MgCO₃和MgCl₂的样品粉末中(杂质即不溶于水，也不和盐酸反应)，完全反应后得到中性溶液，其操作过程如图。回答下列问题：

（1）写出发生反应的化学方程；
（2）求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为；
（3）样品中杂质的含量为；
（4）所得溶液中溶质的质量分数为；
（5）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为。

在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸（H₂SO₄），放出气体的质量与所加稀硫酸（H₂SO₄）质量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）产生氢气（H₂）g，刚开始滴加稀硫酸（H₂SO₄）没有氢气（H₂）放出的原因是（用化学方程式表示）。
（2）计算所滴加的稀硫酸（H₂SO₄）中溶质的质量分数。

下列图象错误的是（）


A电解水	B加热一定质量的高锰酸钾	C相同质量的镁、铝分别与过量的等浓度的稀盐酸反应	D等质量CaCO₃分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应