课题 3 利用化学方程式的简单计算知识点题库

为测定某化肥[（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl组成]的含氮量，取11g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数约为（　　）

A . 14% B . 28% C . 23.3% D . 25.5%

等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁、铁、锌发生反应，下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间之间关系的是（）

A .

B .

C .

D .

某工厂现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为10%），试计算：

（1）该9.8t废硫酸中H₂SO₄的质量为 t；
（2）如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数．（写出计算过程）

某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数．

实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等．

实验步骤：

①计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为mL（精确到0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为mL（水的密度为1.0g/mL）．

②量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水．

③．

④装瓶并贴上标签．

实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示．试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（在答题卡上写出计算过程）

在一烧杯中盛有42.2gCaCO₃和CaCl₂的粉末状混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解.然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示.请根据题意回答下列问题：

（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①
②
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）.
（3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的溶质质量分数.

工业上，煅烧石灰石【CaCO₃】可以制得生石灰【CaO】和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要含碳酸钙80%的石灰石质量是多少？（写出详细的解题过程）

某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为：2H₂O₂

2H₂O +O₂↑，该同学将50g过氧化氢溶液和1 g 二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合物质量为49.4g。

求：

（1）反应产生氧气的质量是g。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少(列式计算)?

为测定样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计)：取25 0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分致的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如下图所示：（简单写出必要的计算过程）。

（1）计算样品中碳酸钙的质量分数。
（2）完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0. 1%)

为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入盛有稀硫酸的锥形瓶中(如下图)，发生反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表：

反应前

充分反应后装置及

反应剩余物质质量

装置和足量的稀硫酸质量

锌铜合金质量

342.10g

16.00g

357.70 g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）生成氢气的质量为 g。
（2）该合金中锌的质量分数为。

下列图象能正确反应对应变化关系的是（）

A .

木炭还原氧化铜 B .

在密闭容器中燃烧红磷 C .

在密闭容器中燃烧镁条 D .

向过氧化氢溶液中加入二氧化锰

将一定量的锌粉加入Al（NO₃）₃、AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，发现溶液的质量在反应前后保持不变。

（1）滤液中一定含有的阳离子有
（2）若滤液为蓝色，则固体中一定含有
（3）写出其中一个反应的化学方程式。

乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C₂H₆O+3O₂2CO₂+3H₂O。

23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？

乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水	一氧化碳
反应前质量（g）	4.6	8.8	0	0	0
反应后质量（g）	0		6.6	5.4	a

①表中a的值为。

②该实验发生反应的化学方程式为：4C₂H₆O+11O₂CO₂+H₂O+CO。

化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图．

计算：

（1）制得氧气的质量是g;
（2）过氧化氢质量分数是？

金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的性（填“导电”或“延展”）。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是（填字母）。
A铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3） A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

①写出化学式：A；B。

②反应II的化学方程式为。

③反应III的化学方程式为。
（4）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为t（结果保留至0.1）。

（1）某化学兴趣小组的同学向无水乙醇中放入一小块金属钠，观察到有气泡产生。小组同学对这一现象产生了兴趣，进行了如下探究
（提出问题）无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么?

（查阅资料）I无水乙醇(CH₃CH₂OH)和金属钠反应生成乙醇钠CH₃CH₂ONa)和一种常见的可燃性气体；

Ⅱ浓硫酸具有较强的吸水性，可用作某些气体的干燥剂，比

Ⅲ白色的无水硫酸铜粉末遇水后会变成蓝色。

（猜想与假设）猜想一：CO；猜想二：CH₄；猜想三：H₂。兴趣小组的同学提出上述猜想的理论依据是

（2）（设计并实验）兴趣小组的同学分成甲、乙两组设计实验方案进行探究。

①甲组同学设计的实验方案如下：

实验操作	实验现象	实验结论
将反应产生的气体点燃在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯	烧杯内壁有小液滴生成	猜想三成立

②乙组同学认为只完成上述实验猜想二也可能成立理由是，并设计了如下实验进一步验证：将反应产生的气体点燃，燃烧产物依次通人A、B装置(如图2)，测得A装置中质量增大，B装置中质量不变乙组的同学根据实验数据分析，证明猜想成立

（得出结论）无水乙醇与金属钠反应的化学方程式为；该反应的基本反应类型是。

（3）（实验反思）甲组同学受到乙组同学的启发认为只需要增加一个实验：再在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象，就能使本组的实验方案更加完善。你认为此方案 (选填“合理”或“不合理”)。
（4）（拓展延伸）要确认该实验过程中所用的乙醇是无水乙醇的实验方法是。
（5）小明同学为了测定实验室中一瓶标签破损的硫酸的溶质质量分数，他取20g该硫酸于烧杯中，向其中加入10g锌粉(锌粉过量)，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.9g。该瓶硫酸的溶质质量分数是?

现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

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请结合图中的实验数据，计算:

（1）烧杯中加入稀硫酸的质量是多少?
（2）变质后的样品中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程，结果保留1位小数)

粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1） Ca(OH)₂俗称：，步骤①反应的化学方程式为。
（2）步骤③操作a的名称是。
（3）步骤②加入过量的Na₂CO₃的目的是。
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有。
（5）设计实验证明步骤③操作a后所得滤液中含有哪些杂质？ (写出实验步骤和现象)
（6）小明取上述制得的精盐12g配制成溶液，向其中加硝酸银溶液100g，恰好完全反应，过滤得到沉淀28.7g．试计算精盐中氯化钠的质量分数。

安徽某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。有关实验数据如表

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
实验数据	180g	12g	187.6g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为克。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数(写出计过程，结果保留到小数点后一位)

加热分解15.8g高锰酸钾，最多可以得到氧气的质量是多少？

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小明采用如图1实验装置来研究。

试验次数	1	2	3	4	5
稀盐酸累计加入量/g	0	40.0	80.0	120.0	160.0
C装置的总量/g	100	102.2	104.4	105.5	105.5

（1）在如图2中画出生成气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系。
（2）取用25g石灰石样品，把160g稀盐酸平均分4次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后实验数据如表，请计算：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

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