课题 3 利用化学方程式的简单计算知识点题库

小兵在实验室利用氯酸钾与二氧化锰的混合物27g制氧气，加热至不再有气体放出为止，测得剩余固体质量为17.4g．为了节约药品，小兵将剩余的固体加水搅拌，当加入35.1g水时，发现剩余固体质量不在减少，过滤后得到氯化钾溶液和二氧化锰固体．试求：

①生成氧气的质量．

②所得氯化钾溶液的溶质质量分数．

现有9.4gCaCO₃和K₂CO₃的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.6g，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应．则最后所得不饱和溶液的质量为（　　）

A . 105g B . 106.1g C . 107.6g D . 108.3g

实验室制备二氧化碳的实验如下：

食盐不仅是人类不可替代的食用调味品，而且是一种重要的化工原料，被称为“化学工业之母”，比如可以用来制盐酸，下面是其工艺流程：

①把固体食盐溶解在水中形成饱和粗盐水，除去钙镁离子、天然有机物及难溶物等杂质，将精制后的合格盐水送入电解槽，通直流电进行电解，产生氯气、氢气和烧碱（NaOH）

2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

②将氢气、氯气处理合格后，送至合成炉内进行燃烧合成反应H₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl

③生成的氯化氢气体在吸收器内溶于水得到盐酸

某化工厂日生产氯气146t，计算每天可以制得氯化氢气体的质量是多少？（结果保留2位小数）

某纯碱样品中含有少量氯化钠．现称取该样品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀盐酸，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为131g．计算：

酸碱盐是初中化学重要的化合物

（1）将①浓盐酸②浓硫酸③NaOH溶液④Ca（OH）₂溶液⑤NaCl溶液分别敞口放置在空气中，一段时间后，溶液质量增加的是．（填序号）
（2）欲将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要加水g，请简述稀释浓硫酸的正确操作．
（3）用NaOH固体配置50g质量分数为10%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”，所需的玻璃仪器有，量取水时若仰视读数，会使制得的溶液中溶质的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是，c点时向溶液中加入紫色石蕊溶液呈色．
（5）使用纯碱中常含有少量的氯化钠，现取某使用纯碱样品2.5g，加水溶解，配成溶液，向其中加入一定量CaCl₂溶液恰好完全反应，同时产生了2g沉淀．试计算该食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）．

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固体的质量	3g	2g	1g	1g

将10.6g碳酸钠与50g稀盐酸放入同一烧杯中混合，二者恰好完全反应。

试计算：

将一定质量的CO和CO₂的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO₂的质量比为（）

A . 7：11 B . 11：14 C . 14：11 D . 11：7

现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（）

A . 52.8% B . 47.2% C . 36% D . 64%

某同学称取100g烧碱固体样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/5向其中加入CaCl₂溶液。反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示。

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烧杯内有氢氧化钠粉末，小明想进行探究，看氢氧化钠是否变质和变质多少，称量后加水溶解，又加入足量的澄清的石灰水，反应后过滤、干燥，得到沉淀的质量是原粉末质量的一半。

溶洞的水中溶有碳酸氢钙，化学式为Ca(HCO₃)₂。当遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙会分解生成CaCO₃ ，从而沉积下来，同时生成CO₂和H₂O。

实验是学习和研究化学的重要途径。

（1）装置甲的实验用到了足量红磷，其反应的化学方程式为；反应结束后，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹，图甲中试管容积为40mL，注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至mL刻度处停止(误差忽略不计)。
（2）装置乙可进行电解水的实验。此实验可以得出水是由组成的；在使用a试管内气体前，从实验安全的角度考虑，应该首先进行的操作是；b试管内气体的化学性质是(写出一条即可)。
（3）利用装置丙，我们可以探究化学反应前后物质的质量关系。
①该装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。

②用微粒的观点解释质量守恒定律。
（4）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若产生3.2g氧气，则需要高锰酸钾的质量是多少？