课题 3 利用化学方程式的简单计算知识点题库

有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 产生氢气物质的量相等 B . 镁和铁中至少有一种剩余 C . 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等 D . 消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量

工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：NH₃）反应来制取尿素[化学式：CO（NH₂）₂]，该反应的化学方程式为：CO₂+2NH₃CO（NH₂）₂+H₂O，现生产240t尿素，需要氨气的质量为多少？

工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂ ，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．现取一定质量分数的NaCl溶液87.3g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.2gH₂ ．

（1）当NaCl完全反应时，生成Cl₂的质量为 g，参加反应的NaCl的质量为　g．
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl₂和H₂全部逸出）（要有计算过程）

现将10g铜锌（Cu﹣Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题：

（1）生产氢气　　g．
（2）稀硫酸中H₂SO₄的质量是 g．
（3）合金中铜的质量分数是多少？

在潜水艇中常用过氧化钠（Na₂O₂）来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸。其反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂。现有过氧化钠78g与足量的二氧化碳反应，求生成氧气的质量。

在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	4	10	1	21
反应后质量/g	0	12	15	待测

已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（　　）

A . 反应后Q的质量为10g B . 反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1 C . 反应后生成15gZ D . 该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3

铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料．

（1）看图1回答，铁元素的原子序数为，相对原子质量为．亚铁离子（Fe²⁺）的核外电子数为，质子数为．
（2）健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上（填字母）．
a．骨质疏松 b．甲状腺疾病 c．贫血症 d．侏儒症
（3）【实验一】兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼
该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是．
（4）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式；
（5）实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变；A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡．写出反应的化学方程式，说明黑色固体物质（填字母）．
a．不含铁 b．一定全部是铁 c．含有铁
（6）【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe₃O₄ $\text{[math]}$ FeO $\text{[math]}$ Fe
【资料2】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物
【实验二】研究后兴趣小组用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数
【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强
从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接（选填装置序号）
（7）铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为7.6g．请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数．

某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y═X₂Y．某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如表：

实验序号	X的用量/g	Y的用量/g	生成X₂Y的质量/g
1	7.4	1.6	8.0
2	9.6	3.2	12.0

参加反应的X与Y的质量比为（）

A . 4：1 B . 3：1 C . 2：1 D . 37：8

下列4个图像能符合题意反映对应变化关系是（）

A	B	C	D

向一定量铁粉中滴加稀盐酸液	用酒精灯加热一定量KMnO₄固体	向一定量澄清石灰水中加入Na₂CO₃溶液	向盛有MnO₂的烧杯中加入H₂O₂溶液

A . A B . B C . C D . D

碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃

2CuO+H₂O+CO₂↑，Cu₂(OH)₂CO₃的相对分子质量为222。试计算：

（1） Cu₂(OH)₂CO₃中质量分数最大的元素是。
（2）若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少? （计算结果精确到0.1%）
（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?

实验室用48.0g过氧化氢溶液和2.0g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。

（1）反应中二氧化锰的作用是。
（2）反应生成氧气的质量为g。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出必要的计算过程）

工业上，利用溶液X（溶质为CuCl₂和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl₂消耗后，HCuCl₂经处理又能转化为CuCl₂ ，流程如图。下列说法错误的是（）

已知：①反应I CuCl₂+Cu+2HCl＝2HCuCl₂

②反应Ⅱ2HCuCl₂+H₂O₂＝2CuCl₂+2H₂O

A . 反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化 B . 反应Ⅱ中生成的CuCl₂质量与溶液X中CuCl₂质量一定相同 C . 工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCl₂全部转化为CuCl₂ D . 若由Cu、CuCl、CuCl₂中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl₂

某学习小组用KClO₃和MnO₂的混合物加热制取O₂ ，收集到4.8gO₂后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O₂ ，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O₂的损耗）；

（1）两次生成O₂的总质量为g；
（2）理论上可回收到MnO₂的质量（写出计算过程）．

取MgCl₂和NaCl的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。

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（1） MgCl₂中镁元素和氯元素的质量比为。
（2）计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）。

碳在高温时可以还原氧化铜，计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？

某化学兴趣小组与配置溶质质量分数3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液的溶质质量分数，同学们做了如下实验：

试计算：

（1）生成氧气的质量为g。
（2）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。

人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，回答下列问题。

（1）元素在自然界分布并不均匀，按它们的质量分数计算，地壳中含量最多的金属元素是（填元素名称）。
（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为。盐酸常用于金属表面除锈，请写出用盐酸去除铁锈的化学方程式。
（3）日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列说法正确的是（填字母）。
a 合金的熔点一般比其组分高

b 合金的硬度一般比其组分大

c 合金的抗腐蚀性一般比其组分强
（4）向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是。
（5）铁矿石炼铁的原理是：在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁从铁矿石中还原出来。冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石的质量是多少？（请利用化学方程式进行计算，在答题纸写出完整的计算过程，计算结果保留整数）

人体每日必须摄入足量的钙，如图是某种补钙药品的部分说明书，请你回答问题。

（1） CaCO₃中钙元素的质量分数为。
（2）若按照补钙药品说明书服食钙片，与胃酸充分反应后（人体胃酸的主要成分是盐酸，钙片中除CaCO₃外其他成分都不与盐酸反应），理论上每日生成二氧化碳的质量是多少？

电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO₂），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下： $\text{[math]}$ 。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。

（1）电瓶在放电时，能转化为电能。
（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800g，请计算：当有621g铅参加反应时，理论上需消耗硫酸的质量（要求写出计算过程）。

取54.9g一定质量分数的硫酸铜溶液，向其中滴加50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液后恰好完全反应，请计算：(友情提示：CuSO₄+2NaOH═Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄)

（1）反应生成沉淀的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

课题 3 利用化学方程式的简单计算 知识点题库

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