课题 3 利用化学方程式的简单计算知识点题库

向盛有一定质量的NaCl和Na₂SO₄固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl₂溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中NaCl的质量为（　　）

A . 5.85g B . 11.7g C . 14.2g D . 23.4g

实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜溶液，为了得到它的溶质质量分数，同学们进行了以下实验操作：向盛有100g溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，随后向其中加入100g待测硫酸铜溶液．反应结束后，烧杯中的溶液为无色，并产生了蓝色沉淀．求：

（1）判断此时两种溶液是否完全反应，并说明理由．
（2）待测溶液的溶质质量分数．

课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他们取10g该固体混合物与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应．求：

（1）原混合物中硫酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

H₂在加热的条件下可以还原CuO（H₂+CuO $\text{[math]}$ Cu+H₂O）．某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu₂O（红色）两种常见的氧化物，Cu和Cu₂O均为红色，故他们猜测，在H₂还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu₂O．

（1）该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H₂ ，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为．
（2）该小组在H₂还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g．此红色固体中氧元素的质量为，以此推得Cu₂O的质量为．
（3）将（2）中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu₂O与稀盐酸的反应为：Cu₂O+2HCl═CuCl₂+Cu+H₂O ），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变成蓝绿．试计算此蓝色溶液中CuCl₂的质量分数（精确到0.01% ）．

称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后所得剩余物质的质量为100.2g（生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应）．试计算：

（1）该生铁样品中铁的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO₃ ，里面覆盖一层蛋壳膜。我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：

（1）【提出问题1】鸡蛋白中主要的营养成分是；
（2）【查阅资料】
a、CaCO₃灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物。
b、蛋壳中的其它成分不参加反应。
c、NaHCO₃+HCl= NaCl + H₂O +CO₂↑，Ba(OH)₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
d、已知仪器a装有10%的稀盐酸，其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。
【提出问题2】蛋壳中的CaCO₃含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。请你参与他们的探究。
【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
小华的方案：
称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：减少的质量是（填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO₃的质量分数为。
（3）小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。
【实验步骤】
①按上图连接好装置后，并；
②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；
③接下来的实验操作是，直到为止（填实验现象）；
④再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验。
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
实验次数
实验1
实验2
实验3
装置C中沉淀质量（g）
19.68
19.75
19.67
（4）【实验分析及数据处理】
①上述数据能否用托盘天平称量。（填“能”或“不能”）
②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）D装置的作用是
③实验重复3次的目的是。
④请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO₃质量分数。
【实验反思】
下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是（填序号）。
Ⅰ.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
Ⅱ.缓缓滴加稀盐酸
Ⅲ.在装置B，C之间增加盛有饱和NaHCO₃的洗气瓶
IV．直接称量装置C反应前后的质量

下图表示南京市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），结合所学知识回答下列问题。

（1）上述燃料的使用都能产生（填化学式），导致温室效应增强。如果？处是氢气，请说出氢气目前还不能作为燃料被广泛应用的一条原因。
（2）丙烷燃烧的微观示意图如下所示：
该反应前后不变的粒子是（填化学符号）；反应的的化学方程式为。
（3）已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。20L管道煤气（假设只含CO、H₂、CH₄）充分燃烧消耗O₂的体积可能是。

A . 10L B . 15L C . 40L D . 50L

实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：

（1）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程）
（2）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t₀﹣t₅时段变化示意图．
（反应的化学方程式：2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）

实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g．求：

（1）充分反应后，生成氧气的质量为g；
（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为．

将200g石灰石与足量的盐酸反应，共收集二氧化碳66g。

求：

（1）该石灰石中CaCO₃的质量分数多少？
（2）这些二氧化碳用多少木炭充分燃烧可制得？

加热27.5克氨酸钾和二氧化锰的混合物，完全反应后，称得剩余固体质量为17.9克，回答下列问题：

（1）此反应中二氧化锰起作用。
（2）制得氧气的质量是。
（3）原固体中氯酸钾的质量是多少克？（写出计算过程）
解：

取15.8g高锰酸钾，加热至不再有气体产生为止，计算：

（1）生成氧气的质量｡
（2）剩余固体中氧元素的质量｡

小英同学在贵池齐山游玩时，拾取了一块石灰石，测得其质量为30g。向其中加入足量的稀盐酸，测得反应生成的二氧化碳质量为11g。请列式计算：

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为多少？
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（小数点后保留一位数字）

“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料。为了测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学们称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸中的高分子材料等其他成分既不溶于水，也不与水反应)：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

试求：

（1）表中X的值为；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量。

把6.1克干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，到氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余物质的质量为4.5克，求：（保留一位小数）

（1）制取的氧气是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？

天然气的主要成分是甲烷，常作燃料。甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，8g甲烷完全燃烧需消耗多少克氧气？

碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。

小芳同学研究反应2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑中NaHCO₃与CO₂之间量的关系。

（1）理论计算：1.26gNaHCO₃粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO₂的质量（写出计算过程）。
（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO₃粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO₂质量的理论值，原因可能是。

反应前

反应后

NaHCO₃/g

锥形瓶+稀硫酸/g

锥形瓶+反应后溶液/g

1.26

24.59

25.36

实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为68.4 g。求：

（1）充分反应后，生成氧气的质量为g；
（2）求参加反应的过氧化氢的质量。

与硫酸亚铁中铁元素化合价相同的铁的氧化物化学式为，工业炼铁发生反应的化学方程式为。若某种铁的氧化物14.4g正好与5.6g一氧化碳完全反应则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为。

波尔多液是防治果树病害常用的无机铜素杀菌剂，从1882年法国教授米拉德研究发现以来，人们已经使用了100多年。

（1）杀菌原理
波尔多液的有效成分为碱式硫酸铜（Cu₂(OH)₂SO₄），会与植物在新陈代谢过程中分泌出的酸性液体反应，缓慢释放铜离子，起到杀菌作用，铜离子的符号为。
（2）配制方法
将生石灰、硫酸铜按比例分别溶于水。将容器1、2中的液体倒入容器3，搅拌均匀。配制波尔多液应在碱性条件下进行，否则配制出的药液会随即沉淀、失效，配制时，应向容器3中（填编号）。
Ⅰ.先倒入石灰水，后倒入硫酸铜溶液 Ⅱ.先倒入硫酸铜溶液，后倒入石灰水
（3）配制要求
①应使用新制生石灰配制石灰乳，原因是。
②容器2和3不宜选择铁制容器，用化学方程式解释原因。
（4）安全提示
①进行容器1内的操作前，应佩戴防护面具和手套，原因是。
②波尔多液对人体有害，若不慎误食，去医院就诊前，可以先服用大量富含蛋白质的食物缓解，以下物质中符合条件的是（填字母）。
A．豆浆 B．牛奶 C．橙汁 D．鸡蛋清
（5）学农实践
某兴趣小组配制波尔多液用于预防校园内种植的葡萄感染霜霉病。已知： $\text{[math]}$ 。预估使用量后，兴趣小组称取16g硫酸铜，计算理论上获得的碱式硫酸铜的质量是多少？

实验次数	实验1	实验2	实验3
装置C中沉淀质量（g）	19.68	19.75	19.67

反应前		反应后
NaHCO₃/g	锥形瓶+稀硫酸/g	锥形瓶+反应后溶液/g
1.26	24.59	25.36

课题 3 利用化学方程式的简单计算 知识点题库

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