第二章化学物质及其变化知识点题库

按要求回答下列问题：

（1） Ⅰ.将NaHSO₄溶液滴入到Ba(OH)₂溶液中至中性的离子方程式：
（2）将5-6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体。写出反应的离子方程式：
（3）在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是(用离子方程式表示)。
（4）向Na₂S₂O₃中加入稀硫酸反应的离子方程式。

（5） Ⅱ.金属铬(Cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：

离子或化合物	Cr₂O $\text{[math]}$	Cr(OH)₃	Cr³⁺	CrO₂^－	CrO $\text{[math]}$
颜色	橙色	灰蓝色	蓝紫色	绿色	黄色

含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：

图片_x0020_100030

①写出反应④的离子方程式：。

②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO₂溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为。

（6） Ⅲ.二氧化硫是常见大气污染气体，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。
第一步：用NaOH溶液吸收SO₂：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

第二步：将所得的Na₂SO₃溶液与生石灰反应Na₂SO₃+CaO+H₂O=CaSO₃↓+2NaOH

若在第一步吸收SO₂后得到的NaOH和Na₂SO₃混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na₂SO₄和NaBr。写出发生反应的离子方程式

下列解释事实的离子方程式正确的是( )

A . 0.01 mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02 mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：NH₄⁺+ Al³⁺+ 2SO₄^2-+ 2Ba²⁺+ 4OH^－=2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓+ NH₃·H₂O B . 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H⁺+ NO₃^－=Fe³⁺+ NO↑+ 2H₂O C . 向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂制次氯酸：2ClO^－+ H₂O + CO₂=2HClO+CO₃²^－ D . 向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂：2MnO₄^－+ 5SO₂ + 4OH^－=2Mn²⁺+ 5SO₄²^－+ 2H₂O

已知反应PbS＋O₂ $\text{[math]}$ Pb＋SO₂。

（1）请将上述反应用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
（2）上述反应的氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。

硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=2NaCl+6HCl+2H₂SO₄。下列说法错误的是（）

A . 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1:1 B . 若0.5molNa₂S₂O₃作还原剂；则转移4mol电子 C . 当Na₂S₂O₃过量时，溶液能出现浑浊 D . 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

化学与人类生产、生活密切相关，从化学的角度分析，下列有关说法错误的是（）

A . 用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒 B . 雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象 C . 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关 D . 自来水厂用氯气对原水进行杀菌消毒

下列反应的离了方程式正确的是（）

A . 碳酸钙与盐酸的反应： $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O B . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应： H⁺+OH^-=H₂O C . 硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO₃ +Cl^-=AgCl↓+NO₃^- D . 铝与硫酸铜溶液的反应：2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu

根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )

A . Na₂S B . S C . SO₂ D . H₂SO₄

下列物质中，常用作氧化剂的是（）

A . 水 B . 一氧化碳 C . 高锰酸钾 D . 钠

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.1 mol丙烯中含有的双键数目为0.1 N_A B . 2mol SO₂与2mol O₂充分反应后，容器内气体分子数为3N_A C . 1mol·L^-1的碳酸钠溶液中含Na⁺的数目为2N_A D . 一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2N_A

化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）

A . 二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性 B . 台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)，此芯片主要成分是二氧化硅 C . 热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等) D . 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

下列物质的电离方程式书写正确的是（）

A . KNO₃＝K⁺+ $\text{[math]}$ B . ZnCl₂＝Zn²⁺+ $\text{[math]}$ C . BaSO₄＝Ba²⁺+ $\text{[math]}$ D . Na₃PO₄＝ $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$

已知氯气有强氧化性，能氧化Fe²⁺、Br^-、I^-等。又已知还原性I^->Fe²⁺>Br^-。向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入一定量氯气后，对所得溶液中离子的成分分析正确的是（）

A . I^-、Fe³⁺、Cl^- B . Fe²⁺、Cl^-、Br^- C . Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^- D . Fe²⁺、I^-、Cl^-

关于反应： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . Cu(IO₃)₂发生氧化反应 B . CuI既是氧化产物又是还原产物 C . 生成191g CuI时，转移11 mol电子 D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为12：1

下列物质属于碱的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

工业上用黄铜矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）已知： $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，熔化呈液态时能导电。 $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，能升华，熔化呈液态时不导电。则 $\text{[math]}$ 晶体属于(填晶体类型)。
（2） “浸取时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为。
（3） “滤渣①”的成分是 $\text{[math]}$ 、(填化学式)。
（4）已知在水溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ (无色)。“还原”操作中，当出现现象时，表明“还原”进行完全。
（5）已知：常温下， $\text{[math]}$ ；当溶液中离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为该离子已沉淀完全。若浸取后的溶液中 $\text{[math]}$ ，加入氧化铜(忽略溶液体积变化)，使溶液中 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全，此时是否有 $\text{[math]}$ 沉淀生成？(填“没有”或“有”)。
（6） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是铜的两种常见的氯化物。
①下图表示的是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)的晶胞。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中b位置原子的坐标参数为 $\text{[math]}$ ，则图中d位置原子的坐标参数为。

硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO₂ ，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO₂的体积比为1：1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）

A . -3 B . +1 C . +3 D . +5

国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过10.0mg·L^-1 ，砷的含量不得超过0.5mg·L^-1。硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H₃AsO₃、H₂SiF₆等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。

（1）化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)₂为主]、过滤。滤渣中主要含有CaSO₄、CaF₂、SiO₂和少量Ca₃(AsO₃)₂。
①CaSO₄中阴离子的空间构型为。

②写出该过程中H₂SiF₆和石灰乳反应生成CaF₂、SiO₂的化学方程式：。

③充分沉淀后测得废水中F^-的含量为19.0mg·L^-1 ，此时SO $\text{[math]}$ 的浓度为mol·L^-1。[已知：K_sp(CaSO₄)=5.0×10^-5、K_sp(CaF₂)=5.0×10^-9]
（2）氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO₄进一步处理废水中残余的As(III)。已知：
ⅰ.NaClO能将As(III)氧化为As(V)、Fe(II)氧化为Fe(III)。形成的Fe(OH)₃胶体吸附废水中的As(V)物种而沉降。

ⅱ.As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①向化学沉淀后的废水(pH≈8)中加入NaClO溶液，写出As(III)发生主要反应的离子方程式：。

②其他条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaClO和FeSO₄溶液。方式I：先加NaClO溶液，再加FeSO₄溶液；方式II：先加FeSO₄溶液，再加NaClO溶液。反应相同时间，测得As(III)的氧化效果方式II不如方式I，原因是

工业上用含三价钒(V₂O₃)为主的某石煤为原料(含有Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)，低温硫酸化焙烧—水浸工艺制备V₂O₅ ，其流程如图：

资料：

ⅰ.VOSO₄高温易分解

ⅱ.含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为Fe(III)>V(IV)>V(V)>Fe(II)

ⅲ.含磷有机试剂萃取过程中溶液的H⁺浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差

ⅳ.10VO $\text{[math]}$ +8H₂O $\text{[math]}$ H₂V₁₀O $\text{[math]}$ +14H⁺

ⅴ.氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
完全沉淀	3.2	9.0	4.7

（1）焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将V₂O₃转化为VOSO₄的化学方程式是。
（2）预处理过程中先加入Na₂SO₃溶液进行还原预处理，加入Na₂SO₃溶液的第一个作用是将V(V)还原为V(IV)减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液pH。
①请结合相关离子方程式，说明加入Na₂SO₃的第二个作用。
②解释加氨水调节pH≈5的原因是。
（3）上述I的具体操作为。
（4）沉钒过程中先加入NaClO₃进行氧化，再加氨水调节pH，铵盐会将H₂V₁₀O $\text{[math]}$ 中的钒元素以多钒酸铵((NH₄)₂V₆O₁₆)的形式沉淀。溶液pH值与沉钒率的关系如图，请结合反应原理解释沉钒的pH=2.5的原因是。
（5）测定产品中V₂O₅的纯度：
称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液。再加入b₁mLc₁mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(VO $\text{[math]}$ +2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)最后用c₂mol·L^-1KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知MnO $\text{[math]}$ 被还原为Mn²⁺ ，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅的质量分数是。(V₂O₅的摩尔质量：182g•mol^-1)

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 0.1 mol/LCH₃COONa溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合：c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) B . 0.1 mol/LNH₄Cl溶液和0.1 mol/L氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH₃·H₂O)＞c(NH $\text{[math]}$ )＞c(Cl^-)＞c(OH^-) C . 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液和0.1 mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c(Na⁺)=3c(CO $\text{[math]}$ )+3c(HCO $\text{[math]}$ )+3c(H₂CO₃) D . 0.1 mol/LNa₂C₂O₄溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合(H₂C₂O₄为二元弱酸)：2c(C₂O $\text{[math]}$ )+c(HC₂O $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

某新能源汽车电池中含有LiFePO₄ ，放电过程中，LiFePO₄转化为FePO₄ ，下列说法正确的是（）

A . LiFePO₄中P为+5价，则Fe为+3价 B . 该过程铁元素被还原 C . 该过程得到电子 D . 将FePO₄溶于稀硫酸后，可以用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素

第二章 化学物质及其变化 知识点题库

第二章化学物质及其变化知识点题库