第二章化学物质及其变化知识点题库

能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓ B . 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）₂+CO₃²^﹣=CaCO₃↓+2OH^﹣ C . 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl₂+2OH^﹣=ClO^﹣+Cl^﹣+H₂O D . 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

下列分散系能产生丁达尔效应的是（）

A . 硫酸铜溶液 B . 稀硫酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 氢氧化铁胶体

在无色溶液中加入适量 Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（）

A . MnO $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$ B . Na⁺、Cl^-、 CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ C . Ca²⁺、Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ D . K⁺、OH^-、Cl^-、SO $\text{[math]}$

铁与水蒸气在高温下发生反应，下列说法正确的是（）

A . 产物中有氢氧化铁 B . 铁发生了还原反应 C . H₂O中的O元素被氧化了 D . 3mol铁发生反应，转移8mol电子

下列现象或应用与胶体的性质无关的是（）

A . 在河流入海处易形成沙洲 B . 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D . 工厂中常用静电除尘装置除尘

不能产生“丁达尔效应”的是（）

A . 肥皂水 B . 淀粉溶液 C . 双氧水 D . 蛋白质溶液

下列离子能大量共存的是( )

A . 含有大量HCO $\text{[math]}$ 的溶液中：NH $\text{[math]}$ 、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、OH^－ B . 无色透明的溶液中：Mg²⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . 含有大量Ba²⁺的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^－ D . 使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH $\text{[math]}$ 、K⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

某溶液可能含有K⁺、 $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法错误的是（）

图片_x0020_1461911438

A . 原溶液中一定存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 原溶液中一定不存在Ca²⁺ ，无法判断Cl^-是否存在 C . 要确定Cl^-是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验 D . 原溶液中c(K⁺)≥0.1mol·L^-1

在下列溶液中离子一定能大量共存的是（）

A . Na⁺、Ba²⁺、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ B . Fe³⁺、Na⁺、I^–、SCN^– C . K⁺、Fe³⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^– D . NH $\text{[math]}$ 、Al³⁺、SO $\text{[math]}$ 、OH^–

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 22.4L的SO₂通入足量稀硝酸，电子转移2mol B . 用NaOH溶液吸收工业废气中的NO₂：2NO₂+2OH^-= $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O，氧化剂与还原剂物质的量比为1：1 C . 1molN₂与H₂完全反应生成NH₃ ，新形成的化学键为2mol D . 1molSO₃溶于水形成1L的溶液，溶质的物质的量浓度为2mol/L

（1） ①写出氮气的结构式；
②写出医疗用内服药剂“钡餐”主要成分的化学式；
（2）写出醋酸与少量碳酸钠溶液反应的离子方程式。

肼(N₂H₄) 为二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似。25℃时，水合肼(N₂H₄·H₂O) 的电离常数K₁、K₂ 依次为9.55x10^-7、1.26x10^-15。下列推测或叙述一定错误的是

A . N₂H₄易溶于水和乙醇（） B . N₂H₄分子中所有原子处于同一平面 C . N₂H₆Cl₂溶液中： 2c(N₂H₆²⁺)+ c(N₂H₅²⁺)>c(Cl^-)+ c(OH^-) D . 25℃时，反应H⁺+N₂H₄ $\text{[math]}$ N₂H₅⁺ 的平衡常数K=9.55x10⁷

下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验目的
A	向无色溶液中滴加FeCl₃溶液和CCl₄ ，振荡、静置，下层显紫红色	证明溶液中含有I^-
B	向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色	证明溶液中含有Fe²⁺
C	在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体	证明硫酸具有还原性
D	将3 LSO₂和1 LO₂混合通过灼热的V₂O₅充分反应，产物先通入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色	验证SO₂与O₂的反应为可逆反应.

A . A B . B C . C D . D

二氧化硫可以与硫化氢发生归中反应：SO₂+2H₂S=2H₂O+3S；硫单质有多种组成形式，如

。下列有关说法中正确的是（）

A . 还原性SO₂>H₂S B . O-H键的键能大于S-H键的键能，所以沸点：H₂O>H₂S C . S₄、S₆、S₈形成的晶体均为共价晶体 D . SO₂、H₂S与H₂O分子的空间构型均为V形

价带即为价电子占据的能带，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带的能量低于导带。下图是利用光催化氧化技术生成HO•降解物的原理示意图。下列说法错误的是（）

A . 图示中，光能最终转化为化学能 B . O₂在导带上发生还原反应 C . H₂O在价带上发生的电极反应为 $\text{[math]}$ D . 电子从导带流向价带

回答下列问题：

（1）工业上，FeCl₃溶液作为将铜箔刻制成电路的“腐蚀液”，产物是CuCl₂和，回收铜，可向腐蚀后的溶液中加入 ( 选填“钠块”铁粉”或“银粉”)
（2）过氧化钠(Na₂O₂) 中氧的化合价为，它可用于呼吸面具中的供氧剂，其反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）某化学兴趣小组拟开展探究FeSO₄溶液性质的实验。回答下列问题：
①用绿矾(FeSO₄· 7H₂O)配制500mL 0.1mol/L的FeSO₄溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需使用(填仪器名称)。
②下列操作可能使所配溶液浓度偏大的是(填选项编号)。
A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视容量瓶的刻度线定容
C．配制溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水
D．摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
③FeSO₄溶液露置在空气中颜色会加深，如图为该溶液露置在空气中，并在300s时加入10滴维生素C溶液，其色度(即颜色的色调和饱和度)随时间变化的图像，则维生素C导致溶液色度变化的原因是。

下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的符合题意组合是（）

选项	化合物	单质	混合物	电解质	非电解质
A	烧碱	液氧	冰水混合物	醋酸	氧化钙
B	干冰	生铁	氨水	石灰石	葡萄糖
C	生石灰	白磷	盐酸	氧化铝	酒精
D	空气	氮气	小苏打	氯化铜	硫酸钡

A . A B . B C . C D . D

氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为-1价，化学反应原理为： $\text{[math]}$ 。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . NaH是氧化剂 B . $\text{[math]}$ 中氢元素被氧化 C . 该反应属于置换反应 D . $\text{[math]}$ 既是氧化产物又是还原产物

（1） I.碳元素作为一种形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物具有广泛的用途。
储能材料是当今科学研究的热点，C₆₀(结构如图)可用作储氢材料。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀ ，下列有关说法正确的是。
a．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物
b．C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体
c．已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂
d．已知金刚石中C-C键长154pm，C₆₀中C-C键长145-140pm，故C₆₀熔点高于金刚石
（2） II．玻璃生产离不开碳酸盐，原料在熔炉里发生的主要反应如下：2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂ $\text{[math]}$ 2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑
上述反应中，反应物之一在熔融状态下不导电，该物质属于晶体。写出气体产物的电子式，其属于分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）上述反应中，在周期表中相邻的两种元素的原子半径>(填元素符号)；处于第三周期的元素名称是；金属性最强的短周期元素原子核外有种不同能级的电子，其单质在O₂中燃烧，生成的产物可能有(写化学式)。
（4） III．碳元素能形成多种酸，如常见的碳酸、草酸(H₂C₂O₄)等。已知下列3个变化： $\text{[math]}$ →CO₂、 $\text{[math]}$ →CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺。
找出其中一个变化与“ $\text{[math]}$ →Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的离子方程式并配平。
（5）上述反应中的高锰酸钾在不同条件下可发生如下反应： $\text{[math]}$ +5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O； $\text{[math]}$ +3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-； $\text{[math]}$ +e→ $\text{[math]}$
①由此可知，高锰酸根离子( $\text{[math]}$ )反应后的产物与有关。
②高锰酸钾溶液与硫化亚铁发生如下反应：10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄₊6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S↓+24H₂O，已知该反应进行一段时间后，固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为个。

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 把铜片放入浓硫酸中并加热 $\text{[math]}$ B . 碳酸钙与盐酸溶液反应： $\text{[math]}$ C . 碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合 $\text{[math]}$ D . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： $\text{[math]}$

第二章 化学物质及其变化 知识点题库

第二章化学物质及其变化知识点题库