第二章 化学物质及其变化 知识点题库

（1） 按如图所示操作，充分反应后:

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为； 

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是； 

③结合Ⅰ、Ⅱ的实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为。

（2） 将少量Cl₂通入FeBr₂溶液中，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；将足量Cl₂通入FeBr₂溶液中，反应的离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂。这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为。

（1） 要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式。可用离子交换和中和的方法。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的盐酸中和，结束时消耗盐酸25.0mL，则x值为

（2） 现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，采用上述方法测得n(Fe)： n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和反应制备，FeCl₃可用铁粉和反应制备

（3） FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

（4） 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄ ， 其反应的离子方程式为。

（1） Ⅰ.NaClO的制备：

该学习小组按如图装置进行实验(部分夹持装置已省去)，反应一段时间后，测得C中溶液的 ；已知：饱和NaClO溶液pH为11。

仪器a的名称为，装置A中发生反应的离子方程式为。

（2） C瓶溶液中c(ClO^-)+c(Cl^-)c(Na⁺) (填“>”、“<”或“=”)。

（3） 装置B的作用为。

（4） Ⅱ．测定NaCl的浓度：

取C瓶溶液20.00mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应： 。用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，常选用作指示剂，当加入最后一滴Na₂S₂O₃标准溶液时，其现象为，重复操作2~3次，Na₂S₂O₃溶液的平均用量为20.00mL(已知： )。计算C瓶溶液中NaClO的物质的量浓度为mol/L。

（5） 若滴定结束时俯视滴定管读数，则测定的NaClO的物质的量浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（1） 方程式中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（2） 熟石灰的化学式是，中和时发生反应的离子方程式为。

（3） 和熟石灰反应生成 沉淀的离子反应方程式为。

（1） 写出H₂O₂的结构式：。

Fe³⁺可用作H₂O₂分解的催化剂，反应的机理为：

①Fe³⁺+ H₂O₂=Fe²⁺+H⁺+·OOH

②H₂O₂+X=Y+Z+W

③Fe²⁺+·OH=Fe³⁺+OH－

④H⁺+OH－=H₂O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为。

（2） ①H₂O₂是一种二元弱酸，它与少量的Ba (OH)₂反应的化学方程式为。

②H₂O₂还能使酸性KMnO₄溶液褪色，写出反应的离子方程式。

（3） 现一种制备H₂O₂的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图所示，该制备反应的总反应方程式为。

（4） 科学家对H₂O₂分子结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：

甲：、乙：H−O−O−H，甲式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的分子结构，设计并完成了下列实验：

a．将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成(C₂H₅) ₂SO₄和水；

b．将制得的(C₂H₅)₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；

c．将生成的A与H₂反应(已知该反应中H₂作还原剂)。

①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)：。

②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d， 请设计d的实验方案。