第二章化学物质及其变化知识点题库

$\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A . 23 g Na在氧气中充分燃烧生成 $\text{[math]}$ ，转移电子数为2 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中，含有 $\text{[math]}$ 的数日为0.01 $\text{[math]}$ C . 电子数为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分子的质量为1.6g D . 标准状况下，3.36 L的 $\text{[math]}$ 中含有氧原子的数目为0.45 $\text{[math]}$

下列有关说法正确的是（）

A . H₃PO₂与足量的NaOH反应生成NaH₂PO₂ ，则NaH₂PO₂属于酸式盐 B . SOCl₂与六水合三氯化铝混合并加热可得到无水的三氯化铝 C . T℃时，在一体积为V L的密闭容器中放入一定量的PCl₅固体，发生：PCl₅(s) $\text{[math]}$ PCl₃(g)＋Cl₂(g)，若保持温度不变，达平衡后给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将降低 D . 粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10克，则阴极质量增加10克

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )

A . 18 g H₂O中含有的质子数为10N_A B . 12 g金刚石中含有的共价键数为4N_A C . 46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A D . 1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

已知氧化还原反应： 2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O。则有关该反应的说法正确的是（）

A . 当1molCu(IO₃)₂发生反应共转移的电子为10mol B . 反应中KI被氧化 C . I₂是氧化产物CuI是还原产物 D . 当1molCu(IO₃)₂发生反应被Cu²⁺氧化的I^—为2mol

在反应 $\text{[math]}$ 中，被氧化和被还原的硫原子个数比为（）

A . 1:2 B . 2:1 C . 1:1 D . 3:2

在无色透明的酸性溶液中，可大量共存的溶液是 ( )

A . Cu²⁺、Ca²⁺、Cl-、 $\text{[math]}$ B . Mg²^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^- C . K^＋、Na^＋、 $\text{[math]}$ 、Cl^- D . K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl⁻、S²⁻

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A . 铝与稀盐酸的反应 B . 灼热的木炭与CO₂反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

（1） ①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法错误的是（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO₃^-

b．A点，溶液中H₂CO₃和HCO₃^-浓度相同

c．当c(HCO₃^-)=c(CO₃^2-)时，c(H⁺)>c(OH^-)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是。
（2）海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO₂和SO₂的吸收剂。
①海水中含有的OH ^-可以吸收烟道气中的CO₂同时为海水脱钙，生产CaCO₃。写出此反应的离子方程式：。

②已知：25℃时，H₂CO₃电离平衡常数K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

H₂SO₃电离平衡常数K₁=1.5×10^-2 K₂=6.0×10^-8

海水中含有的HCO₃^-可用于吸收SO₂ ，该过程的离子方程式是。
（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO₂ ，是一种处理的有效方式。
①通入O₂可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是。

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是。

五氟化碘（IF₅）是重要的卤氟化物，IF₅可与水反应IF₅+3H₂O=HIO₃+5HF，生成的HIO₃与KI在酸性下生成游离碘IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘发生反应2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI即可分析IF₅含量，若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF₅的物质的量为（）

A . 0.05mol B . 0.2mol C . 0.1mol D . 0.3mol

钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和Na，同时放出大量的热。N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO₄的名称是，具有(填“还原性”或“氧化性”)。

② Fe₂O₃可处理产生的Na，反应为6Na+Fe₂O₃=3Na₂O+2Fe，反应中Na作(填“还原剂”或“氧化剂”)。

反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：。
（2） Na₂O₂可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na₂O₂与CO₂的反应。请回答下列问题：

①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为。

②装置C中观察到的现象是，反应的化学方程式是。

③装置A的作用是制备CO₂ ，写出A中发生反应的化学方程式是。

化合物M由两种元素组成，某研究小组按如下图流程探究其组成：

图片_x0020_734802200

请回答：

（1）溶液E的颜色是，溶液E转化为溶液F的离子方程式是。
（2）化合物M的化学式为。
（3）化合物M在足量空气中充分煅烧的化学方程式为。
（4）将气体A通入溶液E中，其反应的离子方程式为。

下列有机物属于电解质的是（）

A . 苯 B . 酒精 C . 己烷 D . 甲酸

用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列说法错误的是（）

途径①： $\text{[math]}$

途径②： $\text{[math]}$

途径③： $\text{[math]}$

A . 途径①的反应中体现了浓 $\text{[math]}$ 的强氧化性 B . 途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大 $\text{[math]}$ 的浓度来降低成本 C . 由途径①、②、③分别制取 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，理论上各消耗 $\text{[math]}$ S，各转移 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

$\text{[math]}$

电离平衡常数 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

请回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序。
（2）向NaCN中通入少量的 $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式为。
（3）取 $\text{[math]}$ (冰醋酸)作导电性实验，测得其平衡时的导电率随加入的水量变化如图所示：

①常温下，若实验测得c点处溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则该条件下 $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ (用含a、b的代数式表示)。若使此溶液中 $\text{[math]}$ 的电离程度增大且 $\text{[math]}$ 也增大的方法是。

②从图像可知，在一定浓度的醋酸溶液中加水， $\text{[math]}$ (填“增大”，“减小”或“不确定”)。
（4） pH相等，体积相同的两份溶液A(盐酸)和 $\text{[math]}$ 分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。

A . 反应所需要的时间： $\text{[math]}$ B . 开始反应时的速率： $\text{[math]}$ C . 参加反应的锌物质的量： $\text{[math]}$ D . A中有锌剩余

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B . BaCO₃溶于醋酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑ C . 澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃：Ca²⁺+2OH^-+2 $\text{[math]}$ ═CaCO₃↓+2H₂O+ $\text{[math]}$ D . 向Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量的 NaOH溶液：Ca²⁺+2 $\text{[math]}$ +2OH^﹣═CaCO₃↓+ $\text{[math]}$ +2H₂O

室温下某无色透明溶液中由水电离出的H^＋浓度为1×10^-12mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组为（）

A . $\text{[math]}$ 、Al³^＋、Na^＋、 $\text{[math]}$ B . I^-、 $\text{[math]}$ 、K^＋、Cu²⁺ C . $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、K^＋ D . OH^-、 $\text{[math]}$ 、Na^＋、Cl^-

2020年在全世界范围爆发了新冠疫情，生活中防范疫情的有效手段之一就是接触的陌生物质进行消毒。在生活中氯气（Cl₂）是制备消毒剂的主要原料之一。请回答下列问题：

（1） Ⅰ.实验室中可以用以下反应制备氯气：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
该反应的氧化剂是，氧化产物是。
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
（3）消耗0.5molMnO₂时，转移电子的物质的量是。
（4） Ⅱ.工业上主要采取电解饱和食盐水的方法制取氯气。
电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca₂₊、Mg₂₊、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：
A.Na₂CO₃溶液 B.Ba（OH）₂溶液 C.稀盐酸
其中合理的加入顺序为（填序号，为除杂完全，一般加入试剂会过量，每种试剂只能用一次）
（5）在电解饱和食盐水制氯气的同时，还生成了H₂和NaOH，发生反应的化学方程式是。