第二章化学物质及其变化知识点题库

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . NH₄HCO₃溶液和过量Ca(OH)₂溶液混合：Ca²⁺+NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O+NH₃∙H₂O B . NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO^-+2H₂O+2I^-=I₂+Cl₂↑+4OH^- C . 磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O D . 明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应：CH₃CHO+2Cu(OH)₂+OH^- $\text{[math]}$ CH₃COO^-+Cu₂O↓＋3H₂O B . 向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：IO₃^-+I^-+6H^＋=I₂+3H₂O C . 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO₂^-＋CO₂＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋CO₃^2- D . 亚硫酸钠水解：SO₃^2-＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂SO₃＋2OH^-

下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 乙醛与银氨溶液反应：CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^- $\text{[math]}$ CH₃COO^-+ $\text{[math]}$ +2Ag↓+3NH₃+H₂O B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O C . 碳酸钠溶液加入过量的苯酚：2C₆H₅OH+ $\text{[math]}$ ＝2C₆H₅O^-+CO₂↑+H₂O D . 小苏打溶液和甲酸混合： $\text{[math]}$ +HCOOH＝COOH^-+CO₂↑+H₂O

M₂O $\text{[math]}$ 与S^2- 在酸性溶液中发生如下反应：M₂O $\text{[math]}$ +3S²^－+14H⁺＝2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O $\text{[math]}$ 中X为（）

A . 7 B . 2 C . 6 D . 4

某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

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（1）通入足量SO₂时C中观察到的现象为。
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄²⁻。该做法(填“合理”或“不合理”)，理由是。
（3）为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有________(填字母)。

A . 浓硫酸 B . 酸性KMnO₄溶液 C . 碘水 D . NaCl溶液

由含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生产锌及氧化锌的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）浸出渣主要成分为(填化学式，下同) ；沉淀渣2为。
（2） “除铁锰"”时，Mn(II)氧化生成MnO₂( $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ )，配平该反应的离子方程式Mn²⁺+ $\text{[math]}$ +H₂O=MnO₂↓+ $\text{[math]}$ +H⁺ ，。
（3） “沉锌”时，反应的化学方程式为；检验Zn(OH)₂∙ZnCO₃已洗涤干净的方法是。
（4） “电解”中产生(填化学式)可在(填操作单元名称)中循环利用。
（5）将Zn(OH)₂∙ZnCO₃加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，若加热过程中固体质量减少了6. 2 kg，则理论上生成kg氧化锌。

下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A . NH $\text{[math]}$ 、Na⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ B . Cl^-、NO $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、H⁺ C . K⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、MnO $\text{[math]}$ D . Na⁺、H⁺、NO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 水的电离方程式：H₂O = H^＋+ OH^－ B . pH=7的溶液一定是中性溶液 C . 升高温度，水的电离程度增大 D . 将稀醋酸加水稀释时，c（H^＋）减小，c（OH^－）也减小

锑白(Sb₂O₃)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb₂S₃、SiO₂)制取锑白的流程如下。

已知：浸出液中的阳离子主要为Sb³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺。

下列说法错误的是（）

A . “浸出”时发生的反应为Sb₂S₃+6Fe³⁺=2Sb³⁺+6Fe²⁺+3S B . 可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全 C . “滤液”中通入Cl₂后可返回“浸出”工序循环使用 D . “中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水

下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A . H₂O₂→O₂ B . H⁺→H₂ C . O₃→O₂ D . CO→CO₂

磷酸亚铁锂电池可作为新能源汽车的动力电池，采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分是LiFePO₄ ，以及少量炭黑、Al₂O₃等不溶于水的物质)中的金属，其流程如图所示。

已知： I．当离子浓度≤1.0×10^-5 mol/L时，即认为该离子沉淀完全：

II．T℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。

回答下列问题：

（1） “碱浸”的离子反应方程式是。
（2） “沉铝”所得滤液2中的物质 (填化学式) 经过处理可用于沉锂，从而实现联合生产；固体1常用法冶炼出金属。
（3）加H₂O₂的目的是氧化，检验氧化已经完全的实验是；若将H₂O₂改为NaClO₂也能达成目的，写出加NaClO₂反应的离子方程式。
（4） “调pH”是使杂质离子形成氢氧化物而沉淀完全，溶液的pH值应不低于。
（5）磷酸亚铁锂电池是一种具有较长使用寿命的二次电池，在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，放电时的总反应为：Li_xC₆+Li_1-xFePO₄=6C+LiFePO₄ ，则正极的电极反应式为。

某小组同学欲探究浓度对平衡的影响设计了如下实验：已知：Fe³⁺+3SCN^- $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃K≈10⁵

（1） i 中观察到的现象是，请结合化学用语用平衡移动原理进行解释。
（2） ii 中观察到溶液血红色变浅，接近无色，原因是铁粉参与了反应：，减小了 c(Fe³⁺)，使平衡向逆反应方向移动。
（3） iii 中观察到溶液红色褪去，对此现象产生的原因进行探究：
①甲同学查阅文献后推测：草酸根(C₂O $\text{[math]}$ )具有还原性，可能与 Fe³⁺反应，产生一种气体，该气体的化学式是。
②乙同学查阅文献后推测：Fe³⁺可能与 C₂O $\text{[math]}$ 反应产生 Fe(C₂O₄) $\text{[math]}$ (黄色)。
用灵敏试剂检验试管 iii 中产物，未检出 Fe²⁺ ，进一步论证后证实乙同学的推测较为合理。但是甲同学在 12 小时后检验 iii 中产物，检出了 Fe²⁺ ，对此现象的合理解释是。
（4）实验 iv 是的对照实验。
a.实验i b.实验ii c.实验 iii

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 在澄清透明的溶液中：Fe³⁺、Mn²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- B . 能使甲基橙显红色的溶液中：Zn²+、H⁺、ClO^-、I^- C . 含0.1mol·L^-1NaHSO₄的溶液：K⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ =1.0×10^-12的溶液： $\text{[math]}$ 、Na⁺、HCO $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列离子方程式正确的是（）

A . 用食醋除水垢的原理：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ B . 金属钠投入MgCl₂溶液中：2Na+Mg²⁺=2Na⁺+Mg C . 等物质的量的NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液混合：H⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O D . NO₂通入水中制硝酸：2NO₂+H₂O=2H⁺+NO $\text{[math]}$ +NO

水合肼( $\text{[math]}$ )及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为 $\text{[math]}$ ，若 $\text{[math]}$ 过量，可将水合肼氧化生成 $\text{[math]}$ 。下列关于制备水合肼及相关反应的说法正确的是（）

A . 在浓氨水中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可以大量存在 B . 制备水合肼的反应中， $\text{[math]}$ 发生氧化反应 C . $\text{[math]}$ 与水合肼的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与盐酸反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

下列有关物质分类的叙述正确的是（）

A . 溶液、浊液、胶体都属于混合物 B . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C . CaCl₂、NaOH、HCl、H₂四种物质都属于化合物 D . CO₂、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

SO₂、NO_x是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO₂(g)＋O₂(g) =2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1 ， SO₂、NO_x也是大气主要污染物，NO_x可与NH₃混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO₂可通过碱液吸收去除。下列关于SO₂、SO₃、NH₃、NH $\text{[math]}$ 说法中正确的是（）

A . SO₂水溶液能导电，SO₂是电解质 B . NH $\text{[math]}$ 中含有配位键 C . SO₃中硫原子轨道杂化类型为sp³ D . NH₃为非极性分子

运用化学反应原理研究硫、氮等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。

（1）天然气中要加入少量有特殊气味的乙硫醇( $\text{[math]}$ )， $\text{[math]}$ 分子中S—H的极性小于 $\text{[math]}$ 分子中O—H的极性，请解释其原因：。
（2）工业上采用 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ ，不仅可以消除 $\text{[math]}$ 污染，而且可得到有价值的单质S。反应分两步完成，如图所示， $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 第一步反应的化学方程式为。
（3）燃煤烟气中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，工业上常用 $\text{[math]}$ 溶液对燃煤烟气进行脱硫脱硝。已知 $\text{[math]}$ 溶液具有强氧化性，酸性条件下 $\text{[math]}$ 发生歧化反应生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 易溶于水，具有强氧化性，可氧化 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。
①在实验室模拟脱硫过程：调节 $\text{[math]}$ 吸收液的pH为5，向其中通入含 $\text{[math]}$ 的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则脱硫反应的离子方程式为。
②在实验室模拟脱硝过程：调节 $\text{[math]}$ 吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是。
③在实验室模拟同时脱硫、脱硝过程：调节 $\text{[math]}$ 吸收液的pH为5，向其中通入含 $\text{[math]}$ 和NO(体积比4：1)的模拟烟气。测得脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了 $\text{[math]}$ 和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是。

ClO₂是一种易溶于水的、具有氧化性的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂。一种实验室制备并吸收ClO₂的原理及装置如下：

已知装置A中发生的反应：

2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl（主反应）

NaClO₃＋6HCl=NaCl＋3Cl₂↑＋3H₂O（副反应）

（1）证明装置A中产生Cl₂ ，是否可用湿润的淀粉碘化钾试纸：（填“是”或“否”）。
（2） Cl₂在装置B的反应中主要体现氧化性，该反应的化学方程式为。
（3）实验过程中不断缓慢通入N₂的目的是。
（4）单位体积ClO₂吸收液中含有ClO₂的质量的实验测定步骤如下：
步骤1：准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO₂+10I^-+8H^＋=5I₂＋2Cl^-+4H₂O)，在暗处放置5 min。

步骤2：向锥形瓶的反应液中加入1 mL溶液（填试剂名称），溶液呈蓝色，再向其中滴加0.08 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液(发生反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，至恰好完全反应时（蓝色褪去）消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。

①步骤2中所加试剂名称是；

②计算装置C中，每1.00 mL ClO₂吸收液中含有ClO₂的质量（单位mg）（写出计算过程）。

下列物质，既属于电解质，又能导电的是（）

A . 熔融NaCl B . H₂SO₄ C . 蔗糖 D . NaOH溶液

第二章 化学物质及其变化 知识点题库

第二章化学物质及其变化知识点题库