第三节氧化还原反应知识点题库

实验室中，通常以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化程程为：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺—Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（）

A . 配制草酸钠标准液时，直接将Na₂C₂O₄固体溶于容量瓶的水中即可 B . 滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 C . 该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾物质的量之比为5：2 D . 为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

下列有关说法正确的是（）

A . 普通锌锰干电池中的MnO₂在工作时起催化作用 B . 1mol Na₂O₂与足量水反应产生O₂ ，理论上转移的电子数约为2×6.02×10²³ C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA D . 恒温恒压密闭容器中反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣¹达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）

A . 1：1：1 B . 4：3：2 C . 2：3：1 D . 2：2：1

有下列三个反应：

a.2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

b.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

c.2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为；

②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是．

NH₂OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题：

（1） NH₂OH的电子式为。
（2）拉西法制备羟胺的总反应为2NO₂^-+4SO₂+6H₂O+6NH₃=4SO₄^2-+6NH₄⁺+2NH₂OH。该反应中NH₃(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。
（3）室温时，NH₂OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO₄变蓝色，则NH₂OH分解反应的化学方程式为。
（4）催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下：2NO+3H₂+2HCl 2NH₂OH·HCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺：
①该实验适宜的加热方式为。
②装置中导管X的作用是。

下列叙述正确的是（）

A . 置换反应一定是氧化还原反应 B . NH₃是电解质 C . 物质的量浓度的单位是摩尔 D . 坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热

下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

A . Ba(OH)₂ $\text{[math]}$ 8H₂O与NH₄Cl反应 B . 甲烷与O₂的燃烧反应 C . 铝与稀盐酸 D . 灼热的炭与CO₂反应

超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下：

步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。

步骤Ⅱ：向Cu(OH)₂沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。

步骤Ⅲ：向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂气体至溶液呈微酸性，生成NH₄CuSO₃。再与足量的1.000mol·L^-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。

（1）步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和____。

A . FeCl₃ B . 盐酸 C . 热空气
（2）配制500 mL 1.000 mol·L^-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL^-1）mL。
（3）在步骤Ⅲ中生成NH₄CuSO₃的化学反应方程式为。
（4）准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L^-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数。

《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na₂SO₄·10H₂O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是：①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO₄·5H₂O ②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应 ③“色赤”物质可能是铜单质 ④流出的液体中可能含有硫酸（）

A . ①③ B . ②④ C . ②③ D . ①④

Cl₂在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO、NaClO₃、NaCl。反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO₃ 物质的量之比为5∶1，则溶液中NaCl与NaClO₃的物质的量之比为（）

A . 9∶4 B . 6∶1 C . 10∶1 D . 11∶1

已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。(反应中部分生成物已略去）

图片_x0020_245594790

（1）写出反应②的化学方程式：。
（2）写出反应①、⑤的离子方程式：①；⑤.
（3）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是.

CN^-能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。工业上通过电激发产生HO*和OH^- ，可处理废水中的CN^- ，机理如图。下列说法错误的是（）

A . 该电极应该连接直流电源的负极 B . 反应I为2CN^-+2OH^-+10HO*=N₂↑+2 $\text{[math]}$ +6H₂O C . 处理1 mol CN^- ，反应II理论上生成5 mol O₂ D . OH^-、HO*和H₂O₂中氧原子的杂化方式不同

下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是（）

A . 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO₃+3C＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑ B . 《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应 C . “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素 D . “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe₃O₄

在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中错误的是（）

A . 该过程能说明钠的熔点比着火点低 B . 上述反应是放热反应 C . 上述反应中无水CuSO₄表现了还原性 D . 加热且无水条件下，Na可以与CuSO₄反应并生成Cu

已知常温下，在溶液中发生如下反应：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ，由此推断下列说法正确的是（）

A . 还原性： $\text{[math]}$ B . X元素在反应③中被还原 C . 反应 $\text{[math]}$ 可以进行 D . 氧化性： $\text{[math]}$

下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是（）

A . Na B . Ca(OH)₂ C . Fe(OH)₂ D . 氯水

为探究KSCN的性质进行了如下四个实验：

①向1mL0.15mol·L^-1的KSCN溶液中加入1mL0.15mol·L^-1FeSO₄溶液，无明显现象。

②向①中所得溶液再滴加硫酸酸化的KMnO₄溶液，溶液先变红后褪色。

③向1mL 0.15mol·L^-1的KSCN溶液中加入1mL 0.05mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液，溶液变红。

④向③中所得溶液再滴加0.5mL 0.5mol·L^-1FeSO₄溶液，溶液颜色明显变浅。

下列说法错误的是（）

A . 由①和③可得出溶液颜色变红的原因为Fe³⁺与SCN^-生成红色物质 B . 由②和③的现象可说明还原性：Fe²⁺>SCN^- C . ④中溶液颜色变浅的原因可能是Fe²⁺也可以与SCN^-络合 D . 将③中所得溶液分为两等份，分别加入0.5mLH₂O、0.5mL 0.5mol·L^-1FeSO₄溶液，对比二者颜色变化即可确定④中颜色变浅的原因

高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。