第三节氧化还原反应知识点题库

有NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣、Fe²⁺、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．

（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比为

（2）若有1mol NO₃^﹣参加反应，则转移 mol e^﹣

（3）若把该反应设计为原电池，则负极反应为．

按要求回答下列问题．

（1） KMnO₄作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn²⁺ ，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO₂ ，试写出KMnO₄在酸性条件下将H₂O₂氧化的离子方程式：．
（2）工业上可用KClO₃溶液与Na₂SO₃溶液在稀H₂SO₄存在下制得ClO₂气体，试写出该反应的离子方程式：．
（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂ ，可以将溶液中Ce³⁺氧化成Ce（OH）₄沉淀得以分离，完成该反应的离子方程式：．
（4） H₃PO₂的工业制法是将白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂ ，后者再与H₂SO₄反应．写出白磷与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式：．

草酸合铁(Ⅲ)酸钾的体K_x[Fe_y(C₂O₄)_z] ·nH₂O 可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:

实验I.草酸根含量的测定

称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343~358K，用0.2000mol/L KMnO₄溶液滴定，滴定过程中草酸转变成CO₂逸出反应容器，KMnO₄转变成Mn²⁺。达到滴定终点时，共消耗KMnO₄溶液12.00 mL。

实验II. 铁含量的测定

将上述滴定过的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00mL.(已知: 实验II中涉及的部分离子方程式为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)

请根据上述实验回答下列问题：

（1）实验I在滴定过程中反应的离子方程式为。
（2） MnO₄^-在酸性条件下，加热能分解为O₂ ，同时生成Mn²⁺ ，若实验II中没有对实验I的保留液进行充分加热，则测定的Fe³⁺的含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”。)
（3）实验II用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为。

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H₂O $\text{[math]}$ Cu₂O＋H₂↑。下列说法正确的是(　　)

A . 石墨电极上产生氢气 B . 铜电极发生还原反应 C . 铜电极接直流电源的负极 D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu₂O生成

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是（）

A . Cu既是氧化产物又是还原产物 B . 该反应的氧化剂只有Cu₂O C . Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D . 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子

某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1） A中反应的离子方程式是。
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是。
（3）装置C的作用是，C中盛放的药品是。
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式。
（5）由上述实验得出的结论是。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：。

下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A . HCl→Cl₂ B . Fe→Fe³^＋ C . KClO₃→O₂ D . KMnO₄^-→Mn²⁺

现用 0.1000mol/L KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色 H₂C₂O₄ 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题

（1）该反应的离子方程式是。
（2）盛放高锰酸钾溶液的是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是。
（3）滴定终点的现象为。
（4）若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为mol/L
（5）下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。

A . 酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO₄标准液 B . 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D . 读取 KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如图：

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请回答：

（1） A的化学式为
（2）写出③的离子方程式：
（3）写出D溶于足量稀硝酸的化学方程式：

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 将1mol Cl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为 $\text{[math]}$ B . 密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A C . 1L 0.1mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中HCO₃^－和CO₃²^－离子数之和为0.1N_A D . 某电池的总反应为Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e^-通过

下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）

A . 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B . 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C . 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D . 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼

已知 aM²⁺+bO₂ + 4H⁺=cM³⁺+dH₂O，则化学计量数 c 的值为（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

下列应用利用了氧化还原反应原理的是（）

A . 用酒精擦去衣服上的油迹 B . 用生石灰作干燥剂 C . 食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质 D . 用稀盐酸除去铁锈

下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论错误的是（）

实验①	实验②	实验③

A . 实验①中生成的沉淀是BaCO₃ B . 实验①中有气体生成 C . 实验②沉淀中可能含有BaSO₄ D . 实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba²⁺+ H₂SO₃=BaSO₃↓+2H⁺

水热法制备 $\text{[math]}$ 纳米颗粒的总反应为 $\text{[math]}$ 下列说法正确的是( )

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都是氧化剂 B . $\text{[math]}$ C . 每转移3mol电子，有 $\text{[math]}$ 被氧化 D . 氧化产物只有 $\text{[math]}$

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。图为目前生产亚氯酸钠的流程之一(夹持装置省略)，所得NaClO₂具有纯度高的优点。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

试回答下列问题：

（1）仪器a的名称为。
（2）装置A用来制取ClO₂ ，发生反应的离子方程式为。
（3）研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与 $\text{[math]}$ 对粗产品中NaClO₂含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=mol/L， $\text{[math]}$ =。
（4） C装置采用“冰水浴”的目的是。
（5）充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO₂晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：( )→( )→( )→干燥，
a．趁热过滤 b.50℃水洗涤 c．加热蒸发结晶 d．冰水洗涤 e.55℃恒温减压蒸发结晶
（6）在化学定分析中为了方便计算，常用滴定度(T)表示标准液的滴定能力，是指每毫升标准溶液相当于样品中所含被测物质的质量。准确称取一定质量的NaClO₂(摩尔质量为Mg/mol)样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应： $\text{[math]}$ ，得待测溶液。取一定量消耗待测溶液，以淀粉溶液作指示剂，消耗 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准液V mL(已知： $\text{[math]}$ )。则滴定度T=g/mL。