第三节氧化还原反应知识点题库

Fe₃O₄可表示为FeO•Fe₂O₃ ，是一种性能优良的新型磁性材料．水热法制备Fe₃O₄纳米级颗粒的反应为3Fe²⁺+2S₂O₃²^﹣+O₂+xOH^﹣=Fe₃O₄+S₄O₆²^﹣+yH₂O．下列说法中，不正确的是（）

A . 每生成1mol Fe₃O₄ ，反应转移的电子总数为4mol B . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 C . 3mol Fe²⁺被氧化时，消耗O₂标准状况下的体积约为22.4L D . x=4

下列做法用到物质氧化性的是（）

A . 明矾净化水 B . 纯碱除去油污 C . 臭氧消毒餐具 D . 食醋清洗水垢

硫元素具有广泛的应用．

（1） S的原子结构示意图为．一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是，两种化合物均含有的化学键为
（2）煅烧黄铁矿（FeS₂）的原理为：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂ ．该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为．产生的SO₂可用FeCl₃溶液吸收，该反应的离子方程式是．
（3）过二硫酸钠（Na₂S₂O₈）在较高温度完全分解，1mol Na₂S₂O₈分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O₂ ，则焦硫酸钠的化学式为
（4） Na₂S₂O₈溶液可降解有机污染物4﹣CP．原因是Na₂S₂O₈溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO₄^﹣），通过测定4﹣CP降解率可判断Na₂S₂O₈溶液产生SO₄^﹣ ，的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe²⁺的浓度对产生SO₄^﹣的影响．
①溶液酸碱性的影响：已知S₂O₈²^﹣+H⁺═SO₄^﹣+HSO₄^﹣ ，由此判断，溶液酸性增强，降解4﹣CP的效果（填“越好”、“越差”或”无影响”）
②Fe²⁺浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO₄溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10^﹣⁴ mol•L^﹣¹、c（Na₂S₂O₈）=3.12×10^﹣³mol•L^﹣¹的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图所示．
已知：S₂O₈²^﹣+Fe²⁺═SO₄^﹣+SO₂^﹣⁴+Fe³⁺ ．则由图示可知下列说法正确的是：（填序号）
A．反应开始一段时间内，4﹣CP降解率随Fe²⁺浓度的增大而增大，其原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈产生更多的SO﹣4•
B．Fe²⁺是4﹣CP降解反应的催化剂
C．当c（Fe²⁺）过大时，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺会与SO₄发生反应，消耗部分SO₄
D.4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3⁺水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行
③当c（Fe²⁺ ）=3.2×10^﹣³ mol•L^﹣¹ 时，4﹣CP降解的降解率为，4﹣CP降解平均反应速率的计算表达式为．

已知3.25g某金属X与过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体生成，反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体，其体积为280mL（标准状况），则X为（）

A . Zn B . Fe C . Cu D . Ag

根就反应的变化填空：

（1）量变引起离子方程式的变化
将少量NaHSO₄溶液滴加到Ba（OH）₂溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为．
向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式．
（2）反应顺序引起的变化
向NH₄HCO₃溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为．
在FeI₂溶液中，滴加少量稀硝酸．该反应的离子方程式是：．
（3）反应介质的影响
①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄ ，可将Cr₂O₇²^﹣还原为Cr³⁺ ，该过程的离子反应方程式为．
②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为．
③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是．
④对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^﹣、SO₄²^﹣按氧化性由强到弱的顺序排列为．

将质量为12.64g KMnO₄固体加热一段时间后，收集到amol O₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol Cl₂ ，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．

（1）请完成并配平下列化学方程式：
KMnO₄+HCl═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+
（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO₄溶液写出该反应的离子方程式．
（3）当KMnO₄固体加热生成O₂ a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl₂的物质的量b=mol．（此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中）

工业上常用NaHSO₃处理含Cr₂O₇²^﹣的废液，反应的离子方程式为：5H⁺+Cr₂O₇²^﹣+3HSO₃^﹣→2Cr³⁺+3SO₄²^﹣+4H₂O

下列判断错误的是（）

A . 氧化产物是SO₄²^﹣ B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3 C . Cr₂O₇²^﹣表现了氧化性 D . 还原1molCr₂O₇²^﹣ ，电子转移3mol

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：

2FeCl₃＋2HI=2FeCl₂＋I₂＋2HCl 2Co(OH)₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋6H₂O

2Fe(OH)₂＋I₂＋2KOH=2Fe(OH)₃＋2KI 3I₂＋6KOH=5KI＋KIO₃＋3H₂O

复分解反应：

2HSCN＋K₂CO₃=2KSCN＋CO₂↑＋H₂O KCN＋CO₂＋H₂O=HCN＋KHCO₃

热分解反应：

4NaClO 3NaCl＋NaClO₄ NaClO₄ NaCl＋2O₂↑

下列说法不正确的是（）

A . 氧化性(酸性溶液)：FeCl₃>Co(OH)₃>I₂ B . 还原性(碱性溶液)：Fe(OH)₂>I₂>KIO₃ C . 热稳定性：NaCl>NaClO₄>NaClO D . 酸性(水溶液)：HSCN>H₂CO₃>HCN

下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)₂溶液	产生白色沉淀	试样已氧化变质
B	向Co₂O₃中滴入浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性： Co₂O₃>Cl₂
C	向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液	溶液变为红色溶液	待测液中含有Fe²⁺
D	向Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴入AgNO₃溶液	产生白色浑浊	Ksp(Ag₂SO₄)<Ksp(Ag₂CO₃)

A . A B . B C . C D . D

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

（1） Na₂FeO₄中铁元素的化合价是价，Na₂FeO₄能给水消毒利用的是性。
（2）用Na₂FeO₄给水消毒、杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺净水原理是（用简要的文字叙述）。
（3）工业上可用FeCl₃、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na₂FeO₄ ，配平反应的离子方程式：Fe³⁺ +OH^－+ClO^－=FeO₄²^－+ + Cl^－，氧化剂为，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。

某化学兴趣小组为探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质进行了一系列试验。请回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是。
（2）甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明氯水可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为。
（3）乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，请你改进一下，并简述实验方案：(可选用药品：01mol• L^-1FeCl₂溶液、氯水、KSCN溶液、煤油)。
（4）丙组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为。
（5）丁组同学取10mL 0.1mol• L^-1KI溶液，加入6mL0.1mol• L^-1FeCl₃溶液，充分反应。取1mL反应后溶液加入1mLCCl₄充分振荡、静置，观察到的现象是。
（6）四个小组的同学通过实验探究，得出结论：Fe²⁺有性；Fe³⁺、Cl₂、I₂的氧化性由大到小的顺序是。

1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）

A . 504mL B . 336mL C . 224mL D . 168mL

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升华温度/℃	－	－	180	300	162

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：。
（2）装置F的名称是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²^＋，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe²^＋＋MnO₄^-＋8H^＋=5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O。
①滴定前是否要滴加指示剂？(填“是”或“否”)。

②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^－² mol· L^－¹ KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是

科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和橙汁，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As₂O₃ ，剧毒)”。下面有关解释错误的是（）

A . 维生素C具有还原性 B . 橙汁中含有维生素 C . 维生素C能将+5价砷还原成+3价 D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒

2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×10²³个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol^-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )

A . 新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除 B . 0.4 moI NH₃与0.6mo1O₂在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4N_A C . 2.7g铝中加入足量1mol·L^-1的NaOH溶液，转移的电子数为0.3N_A D . 常温常压下，水蒸气通过Na₂O₂使其增重2g时，反应中转移的电子数为N_A

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是（）

A . 2.8 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含C一H键数目为0. 4 N_A B . 1 L容器中充入2 mol NO和1 mol O₂充分反应后，原子总数小于6N_A C . 一定量的稀硝酸溶解0.1 mol 铁粉，转移电子个数一定为0.3 N_A D . 0 ℃，101 kPa条件下，11.2 L三氯甲烷含有的氯原子个数为1. 5N_A

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是（）

A . 常温常压下，18gH₂O中含有的原子数为3N_A B . 1L1mol•L^-1CaCl₂溶液中含有的Cl^-数为N_A C . 1molNa被完全氧化生成Na₂O₂ ，失去的电子数为N_A D . 2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H₂的分子数为0.15N_A

利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①—⑩均含氯元素。回答下列问题：

（1） ④的化学式为，⑦的电离方程式为。
（2）实验室中常见的制取①的离子方程式为。工业上常用电解⑧的水溶液制取①，每生成71g①转移电子mol。
（3） ②属于(填“电解质”“非电解质”)。
（4） ⑤与⑨混合可产生①，反应的离子方程式为。
（5） ①可与热的浓碱液反应生成⑧和⑩，该反应中氧化产物与还原产物之比为。
（6）含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的NH $\text{[math]}$ 转化为N₂ ，反应的离子方程式为。

（二） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等钠盐在生活、生产中都有着较广的应用。

完成下列填空：

（1）硫通常是一种淡黄色的晶体，高温下其蒸气有橙色、无色、红棕色等颜色，化学式分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，它们互为。
（2）纺织工业中常用氯气作漂白剂， $\text{[math]}$ 可以作为漂白后布匹的“脱氧剂”，试配平该化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
$\text{[math]}$

若消耗标准状况下的 $\text{[math]}$ 气体 $\text{[math]}$ ，则转移电子数目是。
（3）向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少许 $\text{[math]}$ 固体，忽略溶液体积变化，溶液中的 $\text{[math]}$ 的变化是（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4） $\text{[math]}$ 的水溶液中存在如下等式，在横线处填上适当的微粒补充完整下列等式：
$\text{[math]}$ +。

向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴加过量的 $\text{[math]}$ 溶液，现象为。