第三节氧化还原反应知识点题库

某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（）

A . 氧化性：HClO＞I₂＞SO₄²^- B . 淀粉KI溶液变蓝是因为I^-被氧化为I₂ ，淀粉遇I₂变蓝 C . 蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性 D . 若将Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水退色

HO₂（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO₂：Cu＋HCl＋O₂===CuCl＋HO₂ ，下列说法正确的是（　　）

A . 上述反应中，O₂发生了氧化反应 B . HO₂在碱溶液中能稳定存在 C . 上述反应中HO₂是还原产物 D . 上述反应的离子方程式为Cu＋Cl^－＋O₂===CuCl＋O

制备硅单质时，主要化学反应如下：

（1）SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑

（2）Si+2Cl₂ $\text{[math]}$ SiCl₄

（3）SiCl₄+2H₂ $\text{[math]}$ Si+4HCl

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）

A . （1）（3）为置换反应 B . （1）（2）（3）均为氧化还原反应 C . （2）为化合反应 D . 三个反应的反应物中硅元素均被还原

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．

a．请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）：．

b．氧化产物与还原产物的物质的量之比为

c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是．（填写编号）

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．

d．产生0.1mol Cl₂ ，则转移的电子的物质的量为 mol．

下列关于氧化还原化学反应的说法正确的是（）

A . CH₃CHO既有氧化性，又有还原性 B . 反应BaO+H₂O₂＝BaO₂+H₂O中，H₂O₂作氧化剂，BaO₂为氧化产物 C . 反应CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应 D . 反应3Cu+8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:3

草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；

②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co²⁺ ， ClO3－转化为Cl^－；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Co(OH)₂	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的主要目的是。
（2）向浸出液中加入NaClO₃的离子反应方程式：。
（3）已知：常温下NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH4+＋OH^－ K_b＝1.8×10^－5
H₂C₂O₄ $\text{[math]}$ H^＋＋HC₂O₄^－ K_a1＝5.4×10^－2

HC₂O₄^－ $\text{[math]}$ H^＋＋C₂O₄²^－ K_a2＝5.4×10^－5

则该流程中所用(NH₄)₂C₂O₄溶液的pH7(填“＞”或“＜”或“＝”)。
（4）加入(NH₄)₂C₂O₄ 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有___(填字母代号)。

A . 蒸馏水 B . 自来水 C . 饱和的(NH₄)₂C₂O₄溶液 D . 稀盐酸
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是；其使用的适宜pH范围是(填字母代号)。
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
（6） CoC₂O₄·2H₂O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是。

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

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回答下列问题：

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为；
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有；原因是：（用离子方程式表示）；
（3）发现溶液未变红该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与沉淀发生变化现象的反应的化学方程式：；
（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有性；由此可知，实验室中FeSO₄溶液要临时配制并加少量。

水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是（）

A . 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O₂ ，对环境没有污染 B . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt C . 人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂 D . 酸雨是指pH﹤7的雨水

氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，K_sp=1.2×10^-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu₂S、CuS、Fe₂O₃、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：

（1）滤渣Ⅰ是Fe(OH)₃和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu₂S参与反应的化学方程式为：Cu₂S+MnO₂+ H₂SO₄→CuSO₄ +S+MnSO₄ + H₂O(未配平)；氧化产物为：。
（2）除Mn²⁺时得MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为。

（3）已知：Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)₂+4NH₃ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

序号	温度/℃	时间/min	压强/KPa	残液颜色
a	100	60	101.3	浅蓝色
b	100	40	74.6	几乎很浅
c	100	30	60.0	无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是。

（4）反应Ⅱ的离子方程式。
（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为

阴极：产生无色气体；

阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；

U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。

①生成CuCl的电极反应式为。

②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法。(填序号)

a.容易脱水变成红色的Cu₂O

B.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水

C.CuOH的K_sp=2×10^-15

D.易被氧化成Cu(OH)₂

下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（）

A . 3FeO+10HNO₃=3Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O B . C+4HNO₃(浓) $\text{[math]}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O C . Al(OH)₃+3HNO₃=Al(NO₃)₃+3H₂O D . 3Zn+8HNO₃=3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

（1）被氧化的元素是，被还原的元素是；
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是；
（3）用双线桥法分析上述反应的电子转移方向和数目

在当今社会，氮的氢化物和氧化物与我们的生活息息相关．

（1） NO是一种污染物，工业上用NH₃、O₂脱除烟气中NO的原理如图所示，该原理中NO最终转化为（填化学式），V⁴⁺﹣O﹣H在反应过程中作。当消耗2molNH₃和0.5molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为L。
（2） N₂H₄是发射航天火箭的常用燃料，已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=﹣538kJ·mol^﹣¹。断开1mol下列化学键系数的能量分别为N﹣H:390kJ、N≡N：946kJ、O﹣H：460kJ、O=O：498kJ。则断开1molN﹣N需要吸收的能量是．

（3）工业制硝酸时，会发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g） $\text{[math]}$ 4NO（g）+6H₂O（g） △H＜0。

①若其它条件不变，则下列图象错误的是（填字母）。

A．图片_x0020_1675575739

B．图片_x0020_504596411

C．图片_x0020_838647425

D．图片_x0020_980705120

②在1L容积固定的密闭容器中充入NH₃和O₂发生该反应，部分物质的浓度随时间的变化如下表所示。

浓度时间	c（NH₃）/mol·L^﹣¹	c（O₂）/mol·L^﹣¹	c（NO）mol·L^﹣¹
0	1.2	1.75	0
4min	0.4	0.75	0.8
6min	0.4	0.75	0.8
8min	0.6	1	0.6
9min	0.6	1	0.6
10min	1.05	1	1.05
12min	…	…	…

0～4min内，用O₂表示该反应的平均反应速率为mol·L^﹣¹·min^﹣¹。反应6～8min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是。

按要求完成下列方程式

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
（2）氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式：。
（3）配平下列方程式： Cr(OH) $\text{[math]}$ ＋OH^－＋ClO^－＝CrO $\text{[math]}$ ＋ Cl^－＋H₂O

下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)( )

A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A B . 标准状况下，18 g H₂O所占的体积约是22.4 L C . 32 g O₂在标准状况下所占的体积约为22.4 L D . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为：16Li+xS₈=8Li₂S_x（2≤x≤8）。下列说法正确的是（）

A . 电池工作时，负极可发生反应：2Li₂S₆+2Li⁺+2e^-=3Li₂S₄ B . 电池充电时间越长，电池中的Li₂S₂量越多 C . 电解质中加入硫酸能增强导电性 D . 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

S₂Cl₂可用作橡胶的低温碗化剂和黏接剂，能与水剧烈反应，产生无色刺激性气味气体和淡黄色沉淀。其分子结构为如图所示的二面角结构。下列说法错误的是（）

A . S₂Cl₂为极性分子 B . S₂Cl₂与SO₂中硫原子的杂化方式相同 C . S₂Cl₂在与水反应的过程中既作氧化剂又作还原剂 D . 还原性：H₂S＞HCl

硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

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（1）图1中与图2中M对应的物质是；N对应的物质中铁元素的化合价为。
（2） X与Y能发生反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
（3） Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的基本操作是。
（4）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂。氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄

方案乙：由Cu→CuO→CuSO₄

①方案甲中铜和浓硫酸反应的化学方程式是。该反应体现了浓硫酸的性。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？，理由是。