题目

工业合成氨反应：N2＋3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则： （1） 若1 mol N2完全反应生成NH3可(填“吸收”或“放出”)热量kJ。 （2） 如果将1 mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是。 （3） 一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是。a．正反应速率目前人类所使用的能量主要来自于化学反应．下列变化中实现了由化学能转化成电能的是（ ）A．家庭烧型煤取暖B．在家用电器中使用于电池C．利用海洋潮汐发电D．电解水生成氢气和氧气