第一节开发利用金属矿物和海水资源知识点题库

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³^＋、Cu²^＋、Au³^＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；
（2）写出①处发生反应的离子方程式；
写出③处发生反应的化学方程式；
（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。

在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（　　）

A . 生石灰 B . 石灰石 C . 石英 D . 纯碱

金属在生产和生活中有广泛的应用．

（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是（填字母序号）。

（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是。

（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）炼铁，反应的化学方程式为。

为了确定某铝热剂（含Fe₂O₃和Al）的组成，分别进行如下操作：

（1）若取ag样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成的生气（标准状况，下同）体积为bL，反应的化学方程式是，离子方程式是，样品中Al的质量是g．
（2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是；引发铝热反应的实验操作是．
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b=．

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）

A . SO₂常用于纸张等植物纤维的漂白 B . 工业上可用铝热反应大规模炼铁 C . 光导纤维的主要成允是SiO₂ D . 电解熔融MgCl₂ ，可制得金属镁

下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是（）

选项	叙述I	叙述II
A	H₂有还原性，浓硫酸有强氧化性	不能用浓硫酸干燥H₂
B	CuS难溶于水和硫酸	反应：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄ 可以发生
C	海水中含有大量的Cl^﹣、Br^﹣等离子	向海水中通入F₂可大量获得Cl₂、Br₂
D	SO₂具有酸性和漂白性	往紫色石蕊溶液中通入SO₂ ，溶液先变红再褪色

A . A B . B C . C D . D

根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）

A . 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O B . 少量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液生成CaCO₃ ，则少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液生成CaSO₃ C . 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中 D . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是（）

A . 过滤法 B . 萃取法 C . 分液法 D . 蒸馏法

（1）某实验室要用90mL1.00 mol·L^-1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有。
②需用托盘天平称取NaOH的质量为g。
（2）从海带中提取碘的流程如下图：
①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）

如图为从海带中提取碘的工业生产流程，下列有关说法错误的是( )

A . 因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素 B . 碱化操作时，加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中，可溶性有机物质可形成沉淀 C . 在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等 D . 在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃捧、烧杯、漏斗

在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的铁粉和铜粉，反应完全后将固体滤出，下说法中正确的是( )

A . 若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺ ，一定不含Cu²⁺ B . 若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺ ，可能含Cu²⁺和Fe³⁺ C . 若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe³⁺和Fe²⁺ ，可能含Cu²⁺ D . 若滤出固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺ ，一定不含Cu²⁺和Fe³⁺

工业制备下列物质的方案中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（）

A . 反应②的化学方程式为NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃ B . 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C . 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D . 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

金属单质中不存在（）

A . 自由电子 B . 金属阳离子 C . 金属键 D . 离子键

为了探究X、Y、Z三种金属的活动性，设计了三组实验：①将X、Z单质分别插入同浓度的盐酸中，观察到Z单质上产生气泡更快；②用Y、Z单质及稀硫酸组成原电池，观察到Z单质表面产生气泡。则三种金属活动性的强弱顺序是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

2007年3月22日是第十五届“世界水日”，3月22~28日是第二十届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“应对水短缺”。海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是（）

A . 过滤法 B . 蒸馏法 C . 分液法 D . 蒸发法

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是（）

A . 工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁 B . 工业生产上常选用Ca(OH)₂作为母液中的沉淀剂 C . ④中反应的离子方程式为：SO₂+2H₂O+Br₂=2H⁺+SO $\text{[math]}$ +2HBr D . 过程①加入试剂的顺序为：Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤

关于海水资源的综合利用，下列说法不正确的是（）

A . 海水中含量最高的盐是NaCl B . 电解饱和食盐水可以制得金属钠 C . 从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机 D . 食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大

下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）