第二节金属的腐蚀和防护知识点题库

下列说法正确的是（）

A . 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 B . 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀 C . 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-3e－= Fe³⁺ D . 在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀

下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为 (　　)

A . ⑤④③②① B . ⑤④①②③ C . ⑤③④①② D . ①②④③⑤

下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）

A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO₃ B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO₃溶液解毒 D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：

（1）起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是（填装置代号）．
（2）通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越（填“高”或“低”）越容易被腐蚀．
（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为．
（4）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是（写出一点即可）．

下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（　　）

A . 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处 B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C . 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆 D . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

对下列实验的描述不正确的是（）

A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性 B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热 D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）是放热反应

下列说法正确的是（）

A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同 D . 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是（）

A . 制成合金保护船体 B . 是外加电流的阴极保护法 C . 船体的反应：Fe﹣2e→Fe²⁺ D . 锌块的反应：Zn﹣2e→Zn²⁺

下列叙述不正确的是（）

A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O₂+4e^﹣+2H₂O═4OH^﹣ C . 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 D . 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。
a．NH₃ b．CO₂ c．NaOH d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是。

中国的高铁技术居于国际领先地位。

（1）我国高铁轨道目前使用的高锰钢轨属于（填“铁合金”或“单质铁”）
（2）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁轨在潮湿的空气中形成许多微小的原电池，发生（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”），其中负极材料是，负极的电极反应式；
（3）铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，这是采用电化学的方法（填“牺牲阳极的阴极保护法”或“外加电流的阴极保护法”）来保护铁轨，防止锈蚀。

（1）水是一种宝贵的自然资源。现有下列四种自来水厂和污水处理厂的常用试刻：
A．氯气（Cl₂） B．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]
C．熟石灰[Ca(OH)₂D．硫化钠（Na₂S)
试用这四种试剂的字母代号回答下列问题；
①作净水剂，使水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降的物质是;
②作消毒剂，常用于自来水杀菌消毒的物质是；
③作沉淀剂，常用于除去废水中的Hg²⁺等重金属离子的物质是；
④属于碱，常用于中和化工厂的酸性废水的物质是。
（2）化学与生活密切相关。
①下列药物中，有阻止细菌生长功能的抗生素是（填字母代号，下同）：
A．麻黄碱B．青霉素D．阿司匹林
②使用过氧乙酸给环境消毒可杀死流感病毒，这是因为过氧乙酸能使蛋白质发生；
A．盐析B．颜色反应C．变性
③下列有关微量元素的说法中，不正确的是。
A．在食盐中加入碘酸钾可预防碘缺乏病
B．在酱油中加入铁强化剂可以解决缺铁性贫血问题
C人体内的钙元素属于微量元素
（3）化学是材料科学的基础。
①聚乙烯属于热塑性塑料，它在固态时的结构是（填“线型结构“或“体型网状结构”）。

②钢铁在湘湿的空气中会发生电化学腐蚀，其中（填“Fe”或“C”）是正极。负极反应是（填字母代号）。

A．Fe-2e^-=Fe²⁺ B．O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，正确的是（）

A . 天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素 B . 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 C . 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D . 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述错误的是（）

A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

国产航母山东舰已经列装服役，它是采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是（）

图片_x0020_100001

A . 由图示的金属腐蚀情况说明了Sn元素的金属性强于Fe元素 B . 由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况 C . 两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe－3e^－=Fe³⁺ D . 为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”

石墨烯是具有单层片状结构的新材料(如图)，其厚度仅有一个原子直径大小(约0.35nm)，可覆盖于金属表面，用于金属防腐。下列说法错误的是（）

A . 所有金属腐蚀都是金属失去电子 B . 一般环境中，金属腐蚀的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C . 石墨烯防腐的原理是形成了性质稳定的合金 D . 石墨烯防腐的缺点是一旦破损就会加速金属的腐蚀

铁器的修复是文物保护的重要课题。

（1）潮湿环境中，铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是。
（2）铁器表面氧化层的成分有多种，部分性质见表：

成分

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

性质

致密

疏松

疏松

在有氧条件下， $\text{[math]}$ 在含 $\text{[math]}$ 溶液中会转化为 $\text{[math]}$ ，写出该离子方程式。
（3）化学修复可以使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 致密保护层：用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用 $\text{[math]}$ 溶液反复洗涤。
① $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 的作用下转变为 $\text{[math]}$ ，推测溶解度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)

②关于Na₂SO₃和NaOH混合溶液的说法正确的是。

A．该溶液显碱性，水的电离一定被抑制

B．往溶液中逐滴滴加盐酸至过量，保持温度不变，水的电离经历先减小后增大的过程

C． $\text{[math]}$

D．若 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，则有： $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . HCl和NaOH反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成1mol $\text{[math]}$ 时对应的 $\text{[math]}$ B . 需要加热才能发生的反应可能是放热反应 C . 0.1mol氮气和0.3mol氢气，在密闭容器中充分反应生成氨气，转移的电子数小于0.6 $\text{[math]}$ D . 水中的钢闸门连接电源的负极来防腐是采用了外加电流的阴极保护法

我国学者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的低合金钢片用导线连接插入海水中，钢片甲附近通入氧气，钢片乙附近通入氮气。研究表明钢片乙的腐蚀速率明显高于钢片甲，下列说法不正确的是（）

A . 钢片甲作正极 B . 氮气在钢片乙上得电子 C . 在海水中阳离子向钢片甲移动 D . 能产生电流的主要原因是两极上氧气浓度不同

金属的防腐蚀措施有利于延长金属的使用寿命，图1和图2是两种防腐蚀措施的示意图。下列说法错误的是（）

A . 图1是牺牲阳极法的示意图，锌块作负极 B . 图1中，钢闸门上发生的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- C . 图2中的钢闸门连接直流电源的负极 D . 图2中，高硅铸铁处发生还原反应

成分	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
性质	致密	疏松	疏松

第二节 金属的腐蚀和防护 知识点题库

第二节金属的腐蚀和防护知识点题库