第二节金属的腐蚀和防护知识点题库

炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中放置不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。
（2）写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：。
（3）写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式：。
（4）写出电化学反应的总方程式：。

某工厂的酸性废水中含有大量的Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣和少量Na⁺ ．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾．

（1）工业废水中加入试剂A后，反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑、　．

（2）试剂B是．

（3）①～③中均涉及的实验操作是．

（4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr₂O₇²^﹣）的污染，使之转化为Cr³⁺ ，若处理1t废水（含Cr₂O₇²^﹣ 10^﹣³ mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为　 g　．

下列事实上，与电化学腐蚀无关的是（）

A . 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 B . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 C . 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 D . 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑．请回答：写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：

资源必须要合理使用．

（1）水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命．
①下列做法不利于水资源保护的是（填字母代号）
A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放
②矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染．在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式．
（2）
保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声．
①我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是
②2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟．下列有关说法中，不正确的是．
A．吸烟会对室内和公共场所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C．N₂、CO₂、CO尼古丁和都属于室内空气污染物
（3）化学与生活关系密切．现有下列四种物质：
A．蛋白质 B．亚硝酸盐 C．维生素C D．油脂
① 是重要的体内能源；
②广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；
（4）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础
①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是；
A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥
②“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料．生铁和钢成分上的主要差别是；
A．碳的含量不同 B．磷、硫的含量不同 C．镍、铬等金属含量不同
③钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为．

下列说法一定正确的是（）

A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高 B . 16g石墨与8g CH₄所含共价键数目相等 C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 D . 若将AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl₃和Na₂SO₃

下列说法中正确的是（　　）

A . 0.1 mol•L^﹣1NH₄Cl溶液的K_W大于0.01mol∙L^﹣1NH₄Cl溶液的K_W B . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C . N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H₂）和H₂的平衡转化率α（H₂）均增大 D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )

A . 正极的电极反应式为：2H^＋＋2e^－=H₂↑ B . 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂=4Fe(OH)₃ C . 此过程中铜并不被腐蚀 D . 此过程中电子从Fe移向Cu

下列过程需要通电才能进行的是( )

①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤电泳

A . ①② B . ②③⑤ C . ②③ D . 全部

图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（）

A . ⑤＞②＞①＞③＞④ B . ⑤＞②＞③＞④＞① C . ④＞③＞②＞①＞⑤ D . ④＞③＞⑤＞②＞①

在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是（）

A . 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B . 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C . 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl^－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑ D . 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O₂＋6H₂O=4Al(OH)₃ ，生成的Al(OH)₃进一步脱水形成白斑

下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）

A . 天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好 B . 地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属 C . 空气是重要的自然资源．其中氮氮气约占空气体积的87% D . 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源

下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是（）

A . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用 B . 在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀 C . 钢铁不论发生析氢腐蚀还时吸氧腐蚀，其负极反应都为Fe－2e^－＝Fe²⁺ D . 将输油管道与电源的正极相连的防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是( )

A . 涂保护层 B . 改变金属结构 C . 牺牲阳极的阴极保护法 D . 外加电流的阴极保护法

化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）

A . “煤改气”“燃煤脱硫”等有利于改善环境 B . 二氧化氯泡腾片遇水产生ClO₂用于杀菌消毒 C . “嫦娥五号”使用的氧化铝陶瓷属于金属材料 D . “凡铁分生熟……既炒则熟”指的是氧化除碳

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）

A . (a)图中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀 B . (b)图中，钢丝镀锌防腐采用的是阴极电保护法 C . (c)图中，开关由M置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 D . (d)图中，Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A . 在生产浓盐酸的车间内，铁制设备主要因发生析氢腐蚀而受损 B . 在日常生活中选择晾晒衣物的铁丝时，要选用表层镀锡的铁丝 C . 我同海军研制出新型环保涂料涂装在舰艇外壳可增强舰艇防腐能力 D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力，是因为在钢铁表面镀上了一层铬

2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。

（1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为。
（2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行了处理。

①下列说法错误的是。

A．锌块发生氧化反应：Zn-2e^-=Zn²⁺

B．舰体有电子流入，可以有效减缓腐蚀

C．若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源正极相连

D．地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同

②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，舰体上正极的电极反应式为。
（3）船上有些器皿是铜制品，表面有铜锈。
①据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

下列说法正确的是

A．疏松的Cu₂(OH)₃Cl属于有害锈

B．Cu₂(OH)₂CO₃既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液

C．青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层

D．用HNO₃溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

②文献显示Cu₂(OH)₃Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₂CO₃反应的离子方程式为。
（4）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施保护文物。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：。

化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是（）

选项	家务劳动	化学知识
A	用温热的纯碱溶液清洗油污	油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
B	白醋除去水垢中的CaCO₃	醋酸酸性强于碳酸
C	“84消毒液”稀释后拖地	利用NaClO的还原性消毒杀菌
D	餐后将洗净的铁锅擦干	减缓铁的锈蚀

A . A B . B C . C D . D

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . ClO₂和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 B . 使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理 C . 镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮依然受到保护 D . 草木灰与NH₄H₂PO₄混合施用可更好地为植物提供N、P、K三种元素

第二节 金属的腐蚀和防护 知识点题库

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