第二节燃烧热能源知识点题库

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等．

（1）下列△H表示物质标准燃烧热的是；表示中和反应反应热的是．（填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等）

A.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁B．C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H₂=﹣Q₁kJ•mol^﹣¹

C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=﹣Q₂kJ•mol^﹣¹

E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅

（2）2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：　．

（3）根据题（1）中B、D判断1molCO（g）完全燃烧的△H= ．

（4）反应E的△H₆可以用如图所示的装置进行测量．实验中直接测定的数据是；从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

下列说法不正确的是（　　）

A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B . 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 C . 氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料 D . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

2g 氢气燃烧时约放热286kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46 000kJ．氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：

（1）；（2）；（3）

我国的“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”．航天器的升空需要推进剂，推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂，它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成．请回答下列问题：

（1）已知某固体推进剂主要由可燃剂（聚丁二烯等）和氧化剂甲（一种由三种元素组成的盐）组成，则甲的化学式为，并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因．

（2）已知某液体推进剂主要由可燃剂乙和氧化剂丙组成，乙和丙常温下呈液态，它们均为氢化物（氢与其他元素形成的二元化合物）且分子中含有相同的电子数，常温下，乙和丙可生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，试写出该反应的化学方程式另一种气态无色的氧化剂丁升温时（隔绝空气）迅速转化为红棕色气体，1mol乙在常温下与丁完全反应可放出Q kJ热量，产物与丙完全相同，试写出该反应的热化学方程式．

（3）根据上述原理，以下物质中不可能作为推进剂的是

A．石油产品 B．尿素 C．液氟 D．高氯酸铵

（4）戊也可作液体推进剂的氧化剂，取19.6g化合物戊，隔绝空气加热使其完全分解，生成氮气、氧气和二氧化碳，生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L，生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0g沉淀，则戊的化学式为

（5）请您设计一个实验方案，探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成分．

磷在氧气中燃烧，可能生成P₂O₃和P₂O₅ ，已知单质磷（P）的燃烧热为X kJ/mol，0.1molP在2.24L O₂（标准状况下）燃烧至反应物耗尽时，放出Y kJ 的热量，则下列说法错误的是（）

A . 生成0.025 mol P₂O₅ B . 生成 P₂O₃所释放的热量为（Y﹣0.05X） kJ C . 2P（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=P₂O₃（s）△H=﹣（40Y﹣2X）kJ•mol^﹣1 D . 生成的 P₂O₃与 P₂O₅的质量之比为 1：1

天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（）

①可砍伐树木、野草作能源

②可用酒精作能源

③可利用电解水的方法制得氢气作能源

④应开发太阳能、核能等新能源

⑤大量应用风能、水能等可再生能源．

A . ① B . ①⑤ C . ②③ D . ②④⑤

为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）

A . 现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度 B . 现象②③说明物质燃烧需要氧气 C . 现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低 D . 现象②说明红磷不是可燃物

以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（）

A . C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H=110.5 kJ•mol^﹣¹ B . C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5 kJ•mol^﹣¹ C . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol^﹣¹ D . H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8 kJ•mol^﹣¹

为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有（）

A . 杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题 B . 减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施 C . 防止燃料燃烧造成环境污染的方法 D . 通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物能 ⑦风能 ⑧氢能．

A . ①②③④ B . ⑤⑥⑦⑧ C . ③⑤⑦ D . ③④⑤⑥⑦⑧

未来人类最理想的燃料是（　　）

A . 无烟煤 B . 石油 C . 天然气 D . 氢气

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A . HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定 C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧后生成CO₂和H₂O,消耗相同状态下的O₂3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）

A . 1:1 B . 2:1 C . 1:2 D . 任意比

下列各种说法中错误的是：（）

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H₂ (g)＋Cl₂ (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO₂= CaSO₃、2CaSO₃+O₂=2CaSO₃；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ Mg

A . ①③④ B . ②⑥ C . ①④⑤ D . ③④⑥

能源家族成员：①石油②电力③风能④天然气⑤水煤气⑥氢能，其中属于二次能源的是（）

A . ①③⑥ B . ②④⑤ C . ①③④ D . ②⑤⑥

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、丙烷、乙硼烷等都是很有发展前景的新能源。

（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是______(填字母)。
①石油②煤③天然气④沼气⑤太阳能⑥氢能⑦风能

A . ③④⑤ B . ③⑤⑥⑦ C . ③⑤⑥ D . ④⑤⑥⑦
（2） 25℃、101Pa时，11g丙烷C₃H₈完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是。
（3）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C₃H₈），丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)+HC $\text{[math]}$ CH(g)+H₂(g)△H=+156.6kJ/mol
CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)+HC $\text{[math]}$ CH(g)△H=+32.4kJ/mol

则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=kJ/mol。
（4）某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。

②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

③实验中改用20mL0.5mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会 (填“相等”或“不相等”)。

下列属于未来新能源的是（）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A . ①②③④ B . ⑤⑥⑦⑧ C . ③⑤⑥⑦⑧ D . ③④⑤⑥⑦⑧

2020年9月，习.平主席在第75届联合国大会上宣布：我国力争在2030年前碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。化学在致力“碳达峰、碳中和”方面发挥着巨大作用。下列措施不利于实现上述目标的是（）

A . 开发清洁能源 B . 工厂节能减排 C . 研究碳循环利用 D . 多开私家车出行

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

根据以上热化学方程式，判断下列说法正确的是（）

A . 1molCO完全燃烧，放出热量为283J B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . CO与 $\text{[math]}$ 反应放出509kJ热量时，电子转移数一定是 $\text{[math]}$ D . CO的燃烧热为-283kJ

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A . H₂(g)燃烧热△H=-285.8 kJ·mol^-1 ，则2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)反应的△H=+571.6kJ·mol^-1 B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol^-1 ，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ C . 反应物的热效应与是否使用催化剂有关 D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H= -38.6 kJ·mol^-1

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