第一节原电池知识点题库

用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）

A . 电子通过盐桥从乙池流向甲池 B . 铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作 C . 开始时，银片上发生的反应是：Ag﹣e^﹣=Ag⁺ D . 将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

如图所示，将锌，铜通过导线相连，置于稀硫酸中构成原电池，完成下空

（1）锌为：极（填“正”或“负”）电极反应式为：，
（2）反应过程中电流的方向为：
A 由铜流向锌 B 由锌流向铜
（3）若有锌片质量减少了0.65g，则转移了 mol电子发生转移，铜片上产生气体的体积（标况下）为： L．

图是以Zn和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

Date：2015.03.06 实验后的记录：

①Zn为阳极，Cu为阴极 ②H⁺向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu

④Zn极有H₂产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol．

⑥正极的电极反应式：Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺

（1）在卡片上，叙述合理的是（填序号）．
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是．
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因．
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是（用电极方程式表示）．

将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

A . Cu电极上发生氧化反应 B . 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C . 片刻后甲池中c（SO₄²^﹣）增大 D . 片刻后可观察到滤纸a点变红色

微生物燃料电池在净化废水(主要去除Cr₂O₇^2-)的同时能获得能源或得到有价值的化学产品。如图为其工作原理，如图为废水中Cr₂O₇^2-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是（）

A . M为电池正极，CH₃COOH被还原 B . 外电路转移4mol电子时，M极产生22.4LCO₂(忽略CO₂溶解) C . 反应一段时间后，N极附近pH下降 D . Cr₂O₇^2-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极 B . Pt1电极附近发生的反应为：SO₂＋2H₂O－2e^－＝H₂SO₄＋2H^＋ C . Pt2电极附近发生的反应为O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－ D . 相同条件下，放电过程中消耗的SO₂和O₂的体积比为2∶1

银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：

（1）铝为极，KNO₃盐桥中的离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为。
（2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，阳极的电极反应式是，总反应的化学方程式是。

如图所示，甲池的总反应式为： $\text{[math]}$ ，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）

A . 该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B . 甲池中负极反应为 $\text{[math]}$ C . 甲池和乙池中的溶液的pH均减小 D . 当甲池中消耗 $\text{[math]}$ 时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知：N₂ (g) +O₂ (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol^-1
C (s) +O₂ (g) =CO₂ (g) △H=-393.5 kJ·mol^-1

2C (s) +O₂(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol^-1

若某反应的平衡常数表达式为：K= $\text{[math]}$ ，请写出此反应的热化学方程式，该反应(填高温、低温)能自发进行。
（2）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：

①温度：T₁T₂(填“＜”或“＞”)。

②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=L/mol(保留两位有效数字)；用CO的浓度变化表示的平均反应速率(CO)=。

③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。
（3） N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅ $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g)，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。
a.NO₂和O₂的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化

c.2V_正（NO₂）=V_逆（N₂O₅） d.气体的密度保持不变
（4）用CH₄催化还原NO_x可以消除污染，若将反应CH₄+2NO₂=CO₂+2H₂O+N₂设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O^2- ，则电池的正极反应式为。

如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，下列说法正确的是（）

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A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B . 甲池通入CH₃OH的电极反应式为CH₃OH-6e^-+2H₂O=CO₃^2-+8H⁺ C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体能使CuSO₄溶液恢复到原浓度 D . 甲池中消耗280mL（标准状况下）O₂ ，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe³^＋= 3Fe²^＋，与此电池反应不符的原电池是( )

A . 铜片、铁片、FeCl₃ 溶液组成的原电池 B . 石墨、铁片、Fe(NO₃)₃ 溶液组成的原电池 C . 铁片、锌片、Fe₂(SO₄)₃ 溶液组成的原电池 D . 铜片、铁片、Fe(NO₃)₃ 溶液组成的原电池

一种微生物电池处理含氮( $\text{[math]}$ )废水的装置如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 电池放电时将电能转化为化学能 B . 放电时，电极B附近溶液的pH降低 C . 放电时的负极反应为：C₆H₁₂O₆-24e^-+6H₂O=6CO₂↑+24H⁺ D . 理论上，电极A每消耗1mol C₆H₁₂O₆ ，电极B处生成1mol N₂

某同学利用苹果可以制作水果原电池，如图所示。下列说法正确的是（）

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A . 电流计指针偏转时，说明发生了氧化还原反应 B . 苹果汁中无电解质 C . 两个电极的材料可以相同 D . 水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行

关于反应4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑的叙述正确的是（）

A . SOCl₂既是氧化剂又是还原剂 B . 该反应可在水溶液中进行 C . 若生成1molSO₂ ，转移8mole^- D . 若将该反应设计成原电池，SOCl₂在正极上发生反应

关于下图甲乙两个装置，以下说法正确的是（）

A . 铜是阳极，铜片上有气泡逸出 B . $\text{[math]}$ 离子在铁的表面被还原 C . 金属的腐蚀速率由慢到快的顺序是： $\text{[math]}$ D . 一段时间后，两烧杯中溶液的 $\text{[math]}$ 均增大

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液先滴加 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。	原溶液中一定有 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加5-6滴相同浓度 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变血红色。	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应有一定限度
C	向某溶液加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。	原溶液中一定无 $\text{[math]}$
D	将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转。	水果电池产生的电流从锌片沿导线流向铜片

A . A B . B C . C D . D

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)也称为保险粉，在空气中极易被氧化，不溶于乙醇易溶于水，在碱性介质中较稳定，是用途广泛的无机精细化学品。某科研小组设计两种方法制备Na₂S₂O₄。回答下列问题：

（1）电解NaHSO₃溶液制备Na₂S₂O₄ ，装置如图所示。

①X为(填化学式)。

②电极a的电极反应式为。

③装置若无阳离子交换膜(填“能”或“不能”)得到Na₂S₂O₄。
（2）锌粉法制备Na₂S₂O₄ ，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示。

①盛放浓硫酸的仪器名称为；写出装置A烧瓶内反应的化学方程式：。

②通入SO₂前装置B的三颈烧瓶内应先通入N₂ ，目的是。通入SO₂ ，控制反应温度约为35℃，反应一段时间后再滴加NaOH溶液将有Na₂S₂O₄和Zn(OH)₂生成。控制反应温度约为35℃的方法是，写出生成Na₂S₂O₄和Zn(OH)₂总反应离子方程式：。

③将反应后的悬浊液过滤后在微热下加入氯化钠冷却至20℃，析出Na₂S₂O₄结晶过滤后，再用乙醇洗涤几次后，置于真空干燥箱中干燥即得到Na₂S₂O₄。简述用乙醇洗涤的原因：。
（3）产品中Na₂S₂O₄纯度的测定。
称取mgNa₂S₂O₄样品溶于冷水中配成100mL溶液，取出10mL该溶液置于预先盛有20mL中性甲醛溶液的烧杯中，搅拌至完全溶解，转移至250mL容量瓶中用水稀释至刻度摇匀。移取25mL该溶液于250mL锥形瓶中加入4mL盐酸溶液，用cmol·L^-1的碘标准溶液滴定，近终点时加入3mL淀粉溶液继续滴定，至溶液呈浅蓝色在30s内颜色不消失，用去碘标准溶液VmL。产品中Na₂S₂O₄的质量分数为。

已知：Na₂S₂O₄+2CH₂O+H₂O=NaHSO₃∙CH₂O+NaHSO₂∙CH₂O

NaHSO₂∙CH₂O+2I₂+2H₂O=NaHSO₄+CH₂O+4HI

已知：①铅蓄电池总反应为： $\text{[math]}$ ②电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列关于电池的叙述正确的是（）

A . 充电时电解质溶液的pH变大 B . 铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电，不会造成环境污染 C . 锂电池的理论比能量大于铅蓄电池 D . 铅蓄电池正极电极反应为： $\text{[math]}$

直接 $\text{[math]}$ 燃料电池( $\text{[math]}$ )是一种新型液态电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . “气体c”为 $\text{[math]}$ B . 负极区溶液 $\text{[math]}$ 增大 C . “电极b”的反应式为 $\text{[math]}$ D . 当电路中转移 $\text{[math]}$ 电子时，通过阴离子交换膜的 $\text{[math]}$ 为4.8g

在2L的某恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ CO2 △H已知反应中化学键数据如下表：

化学键	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	351	745	463	413

回答下列问题：

（1） △H(填“＞”“＜”或“=”)0。
（2）某温度下，向该容器中充入0.3molCO₂、0.9molH₂ ，发生上述反应，5min末，反应达到平衡，此时测得H₂O(g)的物质的量分数为25%。
①0~5min内， $\text{[math]}$ 平均速率v( $\text{[math]}$ )= $\text{[math]}$ 。
②每生成 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$ 。
③反应前后的总压强之比为。
（3）有一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可以在其中自由移动。电极a的反应式为：

第一节 原电池 知识点题库

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