第二单元物质的获取知识点题库

能与Fe³^＋反应，且能证明Fe³^＋具有氧化性的是①SCN^－②Fe ③Fe²^＋④Cu ⑤Zn ⑥OH^－( )

A . ①②③ B . ②④⑤ C . ①③⑥ D . ①②⑤

下列实验操作不当的是

A . 用稀硫酸和锌粒制取H₂时，加几滴CuSO₄溶液以加快反应速率 B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na⁺ D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

下列说法错误的是（）

A . 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差 B . 洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒 C . 锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除 D . 利用乙醇的还原性以及Cr³⁺、Cr₂O₇^2-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车

在200mL Na₂CO₃与NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol • L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃²^﹣、HCO₃^﹣、AlO₂^﹣、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示

（1）原混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为mol • L^-1
（2） V₁： V₂=．

A,B,C,D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

（1）若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)。
（2）若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离子力程式：。

磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。回答下列问题：

（1） I．直接法

气体X为（填化学式）。
（2）写出“转化”步骤发生反应的离子方程式。
（3）滤液①中加入甲醇的作用是。
（4）操作I为。
（5） II．电解法
电解法制取KH₂PO₄的原理如右图所示，一定条件下，还可得到NaClO₃

在室（填标号）可得到KH₂PO₄；写出产生ClO₃^-的电极反应式。
（6） III．纯度分析
测定产品纯度的反应原理为KH₂PO₄＋NaOH＝KNaHPO₄＋H₂O

取产品3.00g，加入15mL蒸馏水溶解，加入指示剂，用0.5000mol·L^-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗40.00mL，该产品的纯度为（结果保留三位有效数字）。

二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。并且Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄－SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl₂=4LCl+S+SO₂。

（1）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。
（2） SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂ ，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为。用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量之比为。
（3）甲同学设计如图所示的装置用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂ ，回收剩余的SOCl₂并利用装置F验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。

①用原理解释SOCl₂在该实验中的作用：。

②装置的连接顺序为A→B→。

③实验结束后，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为(填序号)。

a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应 b.称得固体为n克c.干燥 d.称取蒸干后的固体m克溶于水 e.过滤 f.洗涤

（4）乙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₂的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。

①可能发生的副反应的离子方程式为。

②两同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：

i.取少量FeCl₃·6H₂O于试管中，加人足量SOCl₂ ，振荡使两种物质充分反应；

ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。

(供选试剂：AgNO₃溶液、稀盐酸、稀HNO₃、酸性KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、溴水)

方案	操作	现象	结论
方案一	往一支试管中滴加	若有白色沉淀生成	则发生了上述副反应
方案二	往另一支试管中滴加		则没有发生上述副反应

1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料制得纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。

回答下列问题：

某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案，并选择其一进行实验。

方案Ⅰ：(1)将足量CO₂通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH₃；(3)过滤；……。

方案Ⅱ：(1)将足量NH₃通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO₂；(3)过滤；……。

（1）部分实验装置如图所示。制取氨气的装置应选用(选填编号)。
（2）写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式
（3）灼烧碳酸氢钠需要(选填编号)。
a．蒸发皿 b.坩埚 c.烧杯 d.烧瓶 e．酒精灯
（4）选择的实验方案是(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，说明选择的理由
（5）甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质Cl^-的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是。
（6）按下列流程处理母液(提取完碳酸氢钠后的滤液)可得到NH₄Cl。

通入NH₃的作用是(选填编号)。操作a是，操作b是。

a．增大NH₄⁺浓度，使NaHCO₃更多地析出

b.增大NH₄⁺浓度，使NH₄Cl更多地析出

c.使NaHCO₃转化为溶解度更大的Na₂CO₃ ，提高析出的NH₄Cl纯度

（1） Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

④步所加试剂是。
（2）第⑥步发生反应的离子方程式为、。
（3）第⑦步的操作名称，需要的玻璃仪器有、。
（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO₄²^－已除尽的操作方法是。
（5） Ⅱ.设阿伏加德罗常数为N_A ，标准状况下，某O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是L。
（6）在xR²^＋+yH^＋+O₂═mR³^＋+nH₂O的离子方程式中，对化学计量数m和R²^＋、R³^＋判断正确的是____。

A . m=y，R³^＋是氧化产物 B . m=2y，R²^＋被氧化 C . m=2，R³^＋是氧化剂 D . m=4，R²^＋是还原剂
（7）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。2KMnO₄+16HCl_（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	往1mL 0.1mol/L AgNO₃溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振荡	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp(AgCl) >Ksp (AgI)
B	一定条件下，密闭容器反应达平衡： H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，缩小容器体积	气体颜色加深	平衡逆移
C	等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应	反应开始后HA产生H₂的速率更快	HA是弱酸
D	向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO₄溶液	产生气体的速率明显加快	CuSO₄对该反应有催化作用

A . A B . B C . C D . D

（1）只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，先写出除杂时所选试剂或者操作，再写出发生的有关化学方程式。
①Fe₂O₃(Al₂O₃)：

②FeCl₂溶液(FeCl₃)：

③Na₂CO₃（NaHCO₃）：
（2）写出以下反应的化学方程式或离子方程式。
呼吸面具中CO₂与过氧化钠反应化学方程式：；

烧碱溶液与铝片的反应离子方程式：。

下列过程不涉及化学变化的是（）

A . 通过煤的气化、液化获得清洁燃料 B . 用食醋除去暖瓶内的水垢 C . 含氯消毒剂用于环境消毒 D . 鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀

研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

（1） I．写出实验室制备氨气的化学方程式。
（2） II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

设备1、3中发生反应的化学方程式分别是、。设备2中通入的物质A是。
（3） III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

过程①的目的是将NH₄⁺转化为NH₃ ，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH₄⁺转化为NH₃的离子方程式。
（4）过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为、。
（5）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)。
a．KOH b．Na₂SO₃ c．KMnO₄d．NaCl

写出其中一个反应的离子方程式。

人类的生产、生活离不开化学。

（1）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应，如：2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+Al₂O₃ ，反应发生时放出大量的热。
①“铝热反应”属于四种基本反应类型中的反应。

②信息中的“某些”指（填“比铝活泼”“比铝不活泼”或“任意”）。

③试写出铝粉与MnO₂发生的铝热反应方程式：。
（2）从海水中提取溴的工业流程如图：

①步骤I中发生反应的离子方程式为。

②步骤II用热空气吹出的Br₂被纯碱溶液吸收时，则被氧化和被还原的Br₂的物质的量之比为。
（3）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：

①若操作I用H₂O₂溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，则反应的离子方程为。

②操作II的名称为、，此过程中可以选用的有机溶剂是（填一种）。

实验室制取硝基苯常规方法为：在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比 $\text{[math]}$ 混合，摇匀、冷却后滴入苯，水浴加热至55℃~60℃，即可制得硝基苯。将该实验进行改进，以 $\text{[math]}$ 为绿色硝化剂制取硝基苯的反应原理、实验装置及实验步骤如下：

反应方程式： $\text{[math]}$

实验步骤：

Ⅰ.将100 $\text{[math]}$ 浓度为0.108 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加入到装有高选择性分子筛催化剂( $\text{[math]}$ )的反应器中。

Ⅱ.在搅拌状态下，将一定量的苯用恒压滴液漏斗滴加至反应器中，使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量之比达到 $\text{[math]}$ ，并控制反应温度在15℃以下。

Ⅲ.滴加完毕后继续搅拌一段时间，将反应器中的液体倒入饱和 $\text{[math]}$ 溶液中，分液得到粗产品。

Ⅳ.将粗产品进一步纯化得到硝基苯9.84g。

回答下列问题：

（1）常规法制取硝基苯的化学方程式为。
（2）对比常规法，以 $\text{[math]}$ 制取硝基苯的方法更符合“绿色化学”理念，原因是。
（3）准确配制100 $\text{[math]}$ 浓度为0.108 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、。
（4）控制反应温度15℃左右的操作是。
（5） “步骤3”中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
（6） “步骤4”中“进一步纯化”的方法是。
（7）若忽略提纯过程中硝基苯的损耗， $\text{[math]}$ 的转化率为。

亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )是一种重要的含氯消毒剂。电解法生产 $\text{[math]}$ 的部分工艺流程如下：

（1）饱和 $\text{[math]}$ 溶液由粗盐水精制而成，为除去粗盐水中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，需加入的试剂分别为、。
（2）写出“无隔膜电解”步骤发生反应的化学方程式。
（3） $\text{[math]}$ 在溶液中可生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等微粒，其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都具有漂白作用，但 $\text{[math]}$ 是毒性很大的的气体。25℃时各组分物质的量浓度随pH变化情况如下图所示，下列说法正确的是___________________(填字母)

A . $\text{[math]}$ 在碱性条件下较稳定 B . 25℃时，该溶液在pH=4时比pH=11时更适合漂白 C . pH=7时，溶液中含氯微粒浓度大小为：c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>e( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )
（4） $\text{[math]}$ 可发生反应3 $\text{[math]}$ =2 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ 而变质。 $\text{[math]}$ 完全变质，理论上转移电子mol。
（5）通过下列实验可测定所得 $\text{[math]}$ 产品的纯度，实验检测原理为： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
①取1.000g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的 $\text{[math]}$ 溶液；

②充分反应后，将反应液定容至200.00mL；

③取出20.00mL于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用0.2000mol∙L^-1的溶液 $\text{[math]}$ 与之反应，至恰好完全反应时消耗 $\text{[math]}$ 溶液22.00mL。

计算该样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数(写出计算过程)。

苯乙酮得用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。实验室用Friedel—Craffs酰基化反应制苯乙酮的原理如下：

+(CH₃CO)₂O $\text{[math]}$

+CH₃COOH。反应过程中有HCl气体产生，尾气用NaOH溶液吸收。

（实验步骤）

步骤一：向装有10mL分液漏斗、机械搅拌装置和回流装置(上端通过氯化钙干燥管与氯化氢气体吸收装置相连)的100mL仪器A中迅速加入13g(0.097mol)粉状无水三氯化铝和16mL(约14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(约4.3g，0.04mol)醋酸肝自分液漏斗慢慢滴加到A(先加几滴，待反应发生后再继续滴加)，控制醋酸的滴加速度以使A稍热为宜。加完后(约10min)，待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有氯化氢气体逸出为止。

步骤二：反应结束，将A中的液体倒入冷水中，经处理得到较纯净的苯乙酮。

步骤三：经称重苯乙酮产量约为4.1g，计算产率。

已知在常压下：

名称	分子质量	颜色晶型	熔点	沸点	密度	溶解度
醋酸酐	102	无色液体	-73	140	1.082	与水反应
苯	78	无色液体	5.5	80.5	0.879	不溶
苯乙酮	120	无色液体	20.5	202	1.0281	微溶

（1）图一装置中仪器A名称是。
（2）图一装置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是。
（3）制备过程中为什么要逐渐地滴加醋酸酐？。
（4）图一装置中CaCl₂的作用是。
（5）步骤二为得到较纯净的苯乙酮，需要经过下列的操作：①蒸馏收集某温度下的馏分；②依次用10%的NaOH溶液、水洗分液；③用无水MgSO₄干燥并过滤；④水层用苯萃取合并有机层；⑤分液。正确的顺序是___(填字母代号)。

A . ⑤④②③① B . ⑤②③④① C . ②④⑤①③ D . ②④⑤③①
（6）本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示。装置中温度计水银球的位置是否正确？(“是”或“否”)。收集产品，需要控制一定温度，可能是(填字母代号)。
A.202℃B.220℃C.175℃
（7）经计算，该反应的产率为(保留两位有效数)。

下列选用的试剂或方法不能达到对应实验目的的是（）

	实验目的	选用试剂或方法
A	检验 $\text{[math]}$ 溶液是否变质	KSCN溶液
B	除去氨气中的水蒸气	浓 $\text{[math]}$
C	鉴别 $\text{[math]}$ 胶体和 $\text{[math]}$ 溶液	丁达尔效应
D	验证 $\text{[math]}$ 的漂白性	品红溶液

A . A B . B C . C D . D

贵重金属的回收利用是当今科学研究的重要课题。图1是实验室模拟工业浸取电路板中金的过程，图2为浸取原理。

回答下列问题：

（1）打开 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ ，向A中烧瓶加水，制取 $\text{[math]}$ 。安全漏斗的作用除加水外，还有，湿棉花的作用。
（2）三颈瓶中蓝色沉淀消失后，关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，滴入 $\text{[math]}$ 溶液。为使分液漏斗内的 $\text{[math]}$ 溶液顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。根据图2原理可知， $\text{[math]}$ 在浸金过程中起作用。三颈瓶中 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
（3）为了验证图2原理中 $\text{[math]}$ 的作用，进行如下实验：关闭 $\text{[math]}$ ，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，三颈瓶中溶液蓝色变浅。然后(填操作和现象)，对应反应的离子方程式是，此现象证实了上述原理中 $\text{[math]}$ 的作用。

下列有关实验操作、现象、解释和结论错误的是（）

选项	操作	现象	解释、结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入少量氯水	溶液变黄	氧化性： $\text{[math]}$
B	将镁条在空气中燃烧后的产物与蒸馏水混合、搅拌，用湿润的红色石蕊试纸放在反应液上方	试纸变蓝色	镁燃烧产生的 $\text{[math]}$ 与水反应产生了氨气，使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C	向紫色石蕊试液中通入 $\text{[math]}$	溶液显红色	$\text{[math]}$ 水溶液呈酸性
D	用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部	蓝色试纸先变红后褪色	新制氯水具有酸性和强氧化性

A . A B . B C . C D . D

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