实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 | 无气泡 | Ka2H2 CO3>H3BO3 |
B | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热,一段时间后再向混合液中加入新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热 | 无红色沉淀 | 蔗糖未水解 |
C | 将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部,加入少量碎瓷片,并加强热,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 溶液褪色 | 石蜡油分解产物中含有不饱和烃 |
D | 向1mL2mol/L的NaOH溶液中,滴加1-2滴1mol/ L MgCl2溶液,再滴加2滴1mol/ L FeCl3溶液 | 先有白色沉淀,后有红褐色沉淀 | Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
【实验过程】
(一)铝的回收
①称取16.0g废弃电池原料;
②用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤;
③将滤液蒸干得到硫酸铝固体mlg.
(二)草酸铝的制备
④配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液;
⑤量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL,并加入一定量的分散剂,缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL,搅拌lh;
⑥沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为m2g。
【问题讨论】
由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg
④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg
请回容以下问题:
丙炔酸甲酯( )是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为
实验步骤如下:
步骤1:在反应瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。
步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见下图)。
步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。
下列说法错误的是( )
已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
开始沉淀pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
完全沉淀pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
②CaF2的溶解度小于CaC2O4
③NiSO4·7H2O易溶于水,难溶于乙醇
回答下列问题:
第1步:取“浸出液”, ,充分反应后过滤,以除去铁元素;
第2步:向所得滤液中,充分反应后过滤,得“溶液X”;
第3步:,充分反应后过滤;
第4步:滤渣用,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得硫酸镍晶体。
a.加入适量(NH4)2C2O4
b.加入适量NH4F溶液
c.调节滤液的pH>8.7
d.加入足量的H2O2 , 调节溶液pH为3.2~7.2
e.加入足量的氯水,调节溶液pH为3.2~7.2
f.用稍过量硫酸充分溶解后
①在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515 kJ/mol
②得到副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式为C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol
丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
选项 | 混合物 | 除杂试剂 | 方法 |
A | 乙醇(乙酸) | CaO | 蒸馏 |
B | 乙烯(二氧化硫) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
C | 溴苯(溴) | KI溶液 | 分液 |
D | 乙烷(C2H4) | 氢气 | 催化加热 |
已知:镍的萃取、反萃过程反应为
电解电压(V) |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
Fe2+ |
有 |
有 |
有 |
无 |
无 |
Cr4+ |
无 |
无 |
无 |
无 |
有 |
电解时间(h) |
2.6 |
3.1 |
3.6 |
4.1 |
4.6 |
Fe2+ |
有 |
无 |
无 |
无 |
无 |
Cr4+ |
无 |
无 |
有 |
有 |
有 |
回答下列问题:
a.短周期元素b.第四周期元素c.副族元素d.过渡元素
已知:
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
② Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
回答下列问题:
写出通入足量SO2时,溶液中发生反应的离子方程式。依据上述实验结果,测得该晶体的纯度为。
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向FeI2溶液中通入少量Cl2 | 溶液变黄 | Cl2的氧化性强于Fe3+ |
B | 向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 | 有浅黄色 沉淀生成 | Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr) |
C | 常温下,向NaHS溶液中滴加石蕊试液 | 溶液变蓝 | Kw>Ka1(H2S)·Ka2(H2S) |
D | 向盛有2 mL一定浓度的Na3 [Ag(S2O3)2] 溶液的试管中,滴入5滴2 mol· L-1KI溶液 | 产生黄色沉淀 | [Ag(S2O3)2]3- 能够完全电离 |
①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入40mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。
②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟。
你认为哪位同学的制备方法正确:(填“甲”、“乙”或“丙”),发生的化学反应方程式是。