课题一物质的分离和提纯知识点题库

下列有五种操作方法，在油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物中充分分离，可以采用的方法是( )

①分液 ②蒸馏 ③过滤 ④盐析 ⑤渗析

A . ①② B . ③④ C . ②③④ D . ②③⑤

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称是，装置D中仪器②的名称是．
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I₂ ，选择装置，该装置的主要仪器名称是．

萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳 ②汽油 ③酒精（）

A . 只有① B . ①和② C . ①和③ D . ①②③

下述实验方案能达到实验目的的是（）

编号

实验

方案

实验

目的

实验室制备乙酸乙酯

分离乙酸和水

验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯

收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应

A . A B . B C . C D . D

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A . 水和CCl₄ B . 溴和CCl₄ C . 酒精和水 D . 汽油和植物油

下列实验操作中错误的是（）

A . 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出 B . 萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂 C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热

在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置,回答下列问题：

（1） C装置的作用是。
（2）已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是,B装置中的现象是。分离A装置中产物的操作名称是，分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是。
（3） D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为。
（4）写出A装置中发生反应的化学方程式，反应类型为，E装置的作用是。

下列除去杂质的方法错误的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl₂,气液分离;

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;

③乙烯(SO₂)通过盛有溴水的洗气瓶

④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。

A . ①② B . ②④ C . ③④ D . ①③

实验室分离Fe³⁺和Al³⁺的流程如下：

知Fe³⁺在浓盐酸中生成黄色配离子（FeCl₄），该配离子在乙醚(Et₂O，沸点34.6℃)中生成缔合物 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B . 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C . 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D . 蒸馏时选用直形冷凝管

为除去Fe₂O₃中的Al₂O₃ ，可选用的溶液是( )

A . HCl B . CH₃COOH C . NaOH D . NH₃·H₂O

海藻中提取碘的流程如图，请回答下列问题：

图片_x0020_100016 图片_x0020_100017

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称：；。
（2）在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象是图中的(注：试管中深色区为有色溶液)，上层无色溶液的溶质是:，下层颜色是。
（3）含碘离子的溶液中通入过量的Cl₂发生的离子方程式为。

苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其他食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。主要实验装置(回流搅拌装置)如图所示：

图片_x0020_100007

反应原理：

+2KMnO₄→ 图片_x0020_100009 +KOH+2MnO₂↓+H₂O

+HCl→ +KCl

实验方法：将一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于三颈烧瓶中，在90℃时反应一段时间后，停止反应，按如图流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。

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（1）无色液体A的结构简式为，操作Ⅱ为；
（2）如果滤液呈紫色，要先加饱和亚硫酸钾溶液，过滤后再进行操作Ⅰ。加饱和亚硫酸钾溶液的目的是，写出该反应的离子方程式：；
（3）冷却水应该从冷凝管(填“a”或“b”)口流入；
（4）要由“水层”得到苯甲酸晶体，应进行下列操作，正确的操作顺序是___(填选项字母)：

A . 酸化 B . 过滤 C . 蒸发浓缩 D . 冷却结晶
（5）纯度测定：称取1.22g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，用KOH溶液进行滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol，则产品中苯甲酸的质量分数为__。

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )

A . 向沸水中滴加少量饱和 $\text{[math]}$ 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 B . 葡萄酒中添加适量 $\text{[math]}$ ，可以起到抗氧化和漂白的作用 C . 工业废水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重金属离子可以通过加适量 $\text{[math]}$ 除去 D . 工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放

实验室用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

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已知：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题

（1）组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是。
（2）装置B的作用是。
（3）在装置 C 中最佳加入试剂为，C内发生的主要反应的离子方程式为。
（4）装置D中发生主要反应的化学方程式为。
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；下列冷却剂合适的为
A 冰水混合物 B 5℃的水 C 10℃的水
（6）判断反应结束的现象是。将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层 ( 填“上”或“下” )
（7）在装置 E 中应加入，作用是。
（8）下列操作中,不会导致产物产率降低的是(填正确答案的标号)
a 乙烯通入溴水时速率太快 b 装置 C 中的溶液用水代替

c D 中试管内液溴上不加水 d 实验时没有 E 装置

乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为 $\text{[math]}$ ℃，沸点为 $\text{[math]}$ ℃，微溶于水，易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醚，需要用到的仪器是（）

A .

B .

C .

D .

溴苯是一种重要的化工原料，模拟苯与溴发生反应的装置如图所示。根据要求回答下列问题：本实验限选的试剂有：

①溴水②苯③铁丝④CCl₄⑤AgNO₃溶液⑥NaOH溶液⑦NaHSO₃溶液⑧石蕊试液

（1）装置乙中发生反应的化学方程式为。
（2）仪器M的名称是；装置丁的作用是。
（3）橡胶管L的作用是__。
（4）若用⑦代替丁中NaOH溶液，反应的离子方程式为。
（5）如果实验室无液溴，能否用溴水代替？（填“能”或“否”）若不行，该如何利用本实验提供的试剂使实验成功？（若可行，此问不作答）
（6）反应结束后打开K₁使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是。

以菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ，含少量SiO₂ ， Fe₂O₃和Al₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO₂ ， Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法错误的是（）

A . 以上流程中得到浸出液的操作是过滤 B . 为了加快反应速率，浸出和沉镁的操作均可在较高温度下进行 C . 流程中可循环使用的物质有NH₃、NH₄Cl D . 浸出镁的反应为 $\text{[math]}$

二氧化铈 $\text{[math]}$ 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下流程对资源进行回收，得到纯净的和硫酸铁铵晶体。

已知： $\text{[math]}$ 不溶于稀硫酸，也不溶于 $\text{[math]}$ 溶液。

回答下列问题：

（1）废玻璃粉末与稀硫酸充分反应后，过滤要用到的玻璃仪器有玻璃棒、；“操作X”是将溶液1、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。
（2）向滤液1中加入稀硫酸、 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。滤渣1中加稀硫酸和溶液发生反应的离子方程式为。
（3）要证明滤液1中含有 $\text{[math]}$ ，可选用的试剂为。
（4）由滤液2生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
（5）取上述流程中得到的 $\text{[math]}$ 产品 $\text{[math]}$ ，加硫酸溶解后，用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点时(铈元素被还原为 $\text{[math]}$ )，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液．该产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(结果保留两位有效数字)。

$\text{[math]}$ 是重要化工原料，由 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如下：

Ⅰ. 研磨 $\text{[math]}$ ，加水配成浊液。

Ⅱ. $\text{[math]}$ 浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得 $\text{[math]}$ 固体。

资料：① $\text{[math]}$ 不溶于水。该工艺条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 不反应。

②难溶电解质的溶度积： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

（1）研磨 $\text{[math]}$ 的目的是。
（2）加入铁粉除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式是。
（3） $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的反应如下： $\text{[math]}$
①根据上述反应，还原 $\text{[math]}$ 所需的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量比值应为2.而实际比值(1~1.25)小于2，原因是。
②取少量母液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，未产生蓝色沉淀，说明。
（4）纯化
向母液中滴加氯水调 $\text{[math]}$ ，除去残留的 $\text{[math]}$ 。若母液中 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全即溶液中 $\text{[math]}$ ，此时是否有 $\text{[math]}$ 沉淀生成？(列式计算，已知 $\text{[math]}$ )。
（5）制备
将 $\text{[math]}$ 纯化液与稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液混合，得到含 $\text{[math]}$ 的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到 $\text{[math]}$ 固体。
①通过检验 $\text{[math]}$ 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 $\text{[math]}$ 的操作是。
②生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。