图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,请填写下列空白:
回答下列问题:
①若图b符合事实,则D的化学式为;
②若图c符合事实,则其pH变化的原因是(用离子方程式表示)
①适当升高温度,②搅拌,③等。
选项 | W | X |
A | 盐酸 | 碳酸钠溶液 |
B | 氢氧化钠溶液 | 氯化铝溶液 |
C | 二氧化碳 | 氢氧化钙溶液 |
D | 氯气 | 铁单质 |
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀 | 4.2 | 6.5 | 1.5 |
完全沉淀 | 6.7 | 9.7 | 3.7 |
请回答下列问题:
请回答:
请回答:
组成X的四种元素是N、H和(填元素符号),X的化学式是。
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素;
②反应原理与“ ”相同。
将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 气体的原因是。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
①已知:Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)ΔH1=+19.3kJ·mol-1
3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)ΔH2=-57.2kJ·mol-1
C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH3=+172.4kJ·mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。
②下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。
i.反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g)ΔH0(填“>”、“<”或“=”),理由是。
ii.随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是;1040℃时,该反应的化学平衡常数的数值是。
复分解反应ii的离子方程式是。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN- , 方案如下:
若试纸变蓝则证明食品中含有CN- , 请解释检测时试纸中FeSO4的作用。
请回答:
方案一:将固体F在加热条件下与浓硫酸反应;
方案二:将固体F投入热的稀硫酸中,然后不断鼓入空气。
方案一的缺点为:。
请写出方案二中发生反应的化学方程式:。
已知:B是空气的主要成分之一;A与H2O反应属于非氧化还原反应,且C是一种强碱;D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。