实验3-1 几种无机离子的检验知识点题库

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	KSCN可用来检验Fe³⁺	用KSCN溶液检验FeSO₄是否变质
B	盐的水解是吸热反应	加热可提高盐的水解反应速率
C	H₂O₂有氧化性	H₂O₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
D	Al（OH）₃是两性氢氧化物	Al（OH）₃可溶于过量浓氨水中

A . A B . B C . C D . D

A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）

（1）写出化学式：A，B，C，D，E．
（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：；A→D．

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为，可用硫氰化钾检验Fe³⁺ ，形成的配合物的颜色为．
（3）新制备的Cu（OH）₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是．Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．
（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为，列式表示Al单质的密度 g•cm^﹣3（不必计算出结果）．

甲、乙、丙为常见单质，丁为两种元素组成的化合物，A～H均为常见的化合物，其中B的焰色反应为黄色，C能使品红溶液褪色，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．

（1）用化学式表示：丙为，E为．
（2） A的电子式为．
（3）写出B→G的化学方程式：．写出C+丁→H的离子方程式：．

A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A₂D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z₂D₃常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：

（1） D在元素周期表中的位置是。
（2） A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为。
（3）向W溶液中加入ZE₃ ，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是。
（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。
（5）将E₂的水溶液加入浅绿色的ZE₂溶液中发生反应的离子方程式是。
（6） X和Y的单质，分别与H₂化合时，反应剧烈程度强的是；用原子结构解释其原因是。

如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。

（1） B的化学式为；H的电子式为。
（2）写出A的电解方程式。
（3）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目。
（4）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式。
（5）写出D和水反应的离子方程式。

有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A的摩尔质量为80g/mol， B、D、H、J均为气体，B能使湿润的红色石蕊试液变蓝，D在空气中含量最多，H是一种无色、刺激性气味气体，C是一种紫红色金属单质， I是一种淡黄色固体。E是最常见的一种无色液体。

（1） A的化学式为。
（2）固体K的电子式为。
（3）反应②的化学方程式：。
（4）反应③的离子方程式：。

有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、Q，它们的原子序数逐渐增大，其中X、 Y、 R、Q在周期表中位置如图；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是： I₁=738kJ/mol I₂ = 1451 kJ/mol I₃ = 7733kJ/mol

I₄ = 10540kJ/mol。下列说法正确的是( )

	X	Y
R	Q

A . 工业上都用电解它们的氧化物方法制Z、R、Q单质 B . X和Y 的单质熔点： X<Y C . 第一电离能：Q> R > Z D . Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键和配位键的化合物

（1） A，B，C三种无色可溶性盐分别是由Na^＋、Ag^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO 、CO 中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为、B为。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为。
（2）有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有，它的组成可能是或。

已知A～H均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，E为两性化合物。

（1）写出C与水反应的离子方程式，假设温度不变，该反应会使水的电离程度（填写“变大”“变小”“不变”）
（2） B的水溶液呈性，用离子方程式解释原因
（3）将A～H中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是（填序号）
（4）常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH^－)之比为向D的稀溶液中通入CO₂至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：

下列说法正确的是（）

A . Fe³⁺的水溶液呈红褐色，Fe²⁺的水溶液呈浅绿色 B . Fe³⁺具有氧化性，Fe²⁺具有还原性 C . Fe³⁺的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀 D . 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃

铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

（1） I.铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化的PbO₂、还有组成类似Fe₃O₄的Pb₃O₄ ，请将Pb₃O₄ 改写成简单氧化物的形式：。
（2） II.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏(Pb、PbO 、PbO₂、PbSO₄等)为原料，制备超细PbO ，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

步骤① 的目的是“脱硫”，即将PbSO₄转化PbSO₃ ，反应的离子方程式为。

“脱硫过程”可在如图所示的装置中进行，实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5：1，转化时间为2h。

①仪器a的名称是；转化温度为35 ℃，采用的合适加热方式是。

②步骤②中H₂O₂的作用是 (用化学方程式表示)。
（3）草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO₂生成，为检验这两种气体，用下图所示装置(可重复选用)进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A (填装置字母代号)，证明产物中有CO气体的实验现象是。
（4）测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液，用0.05000mol•L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Pb²⁺ (反应方程式为Pb²⁺+H₂Y^2-= PbY^2- +2H⁺ ，杂质不反应)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52mL
①若滴定管未用 EDT A 标准液润洗，测定结果将 (填“偏高” “偏低” 或“不变”)。

②草酸铅的纯度为 (保留四位有效数字)。

高铁酸钾(K₂FeO₄)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。

（1）制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①装置B中所用试剂为。

②C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为(用化学方程式表示)。
（2）探究K₂FeO₄的性质
①将K₂FeO₄溶液滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 氧化性的强弱关系，请说明理由：。

②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是，(用离子方程式表示)，重新设计实验方案，证明是K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂：将装置C中混合物过滤，。[实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸]

下图是无机物A～H在一定条件下的转化关系(反应条件及部分产物未列出)。其中，其中①、②是化工生产中重要的反应。B是非金属单质，G是金属单质，H是黄绿色气体。

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（1）反应②的化学方程式为，该反应在化工生产中的目的是。
（2）检验I中阳离子的实验操作为。
（3）在化工生产中每燃烧0.12 kg A就会放出853 kJ热量，则A燃烧的热化学方程式为。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分生成物已省略)，其中只有乙为单质。丁是淡黄色固体。焰色反应呈黄色，已为红棕色气体，对下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径大小：W>Y>Z>X B . 丁中阴阳离子于个数比为1∶1 C . X、Y、Z三种元素可组成离子化合物 D . 最简单气态氢化物的热稳定性：T>Z

以下实验操作、现象、推断或者结论均正确的是（）

选项	操作	现象	推断或者结论
A	在物质导电性实验中，将一定量NH₃通入蒸馏水	小灯泡逐渐变亮	NH₃是电解质
B	向盛有水两个小烧杯分别加入一小块金属K和Li	K的反应比Li剧烈	K的金属性比Li强
C	向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入一定量饱和氯水	红色突然褪去	Cl₂有漂白性
D	向FeI₂溶液加入足量氯水，再滴入KSCN	溶液变红色	Fe²⁺的还原性比I^-强

A . A B . B C . C D . D

氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH $\text{[math]}$ 废水和工业废气（主要含NO、CO、CO₂、SO₂、N₂）的流程如图：

已知：NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O、2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

（1） NO是色的气体，（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂ ， NO₂能与水发生化学反应，写出NO₂与水反应的化学方程式为。
（2） SO₂造成的一种常见的环境污染为。
（3）固体1的主要成分有Ca（OH）₂、、（填化学式）。
（4）用NaNO₂溶液处理含NH $\text{[math]}$ 废水反应的离子方程式为。
（5）验证废水中NH $\text{[math]}$ 已基本除净的方法是（写出操作现象与结论）。
（6）捕获剂捕获的气体主要是（填化学式）。
（7）流程中生成的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应： 2NaNO₂＋4HI＝2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O，I₂可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl固体。需选用的物质是（填序号）。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。

已知：①“滤渣1”含有S和SiO₂；

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺	Zn²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：

（1） “氧化”中添加适量MnO₂的作用是。
（2） “除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺ ，则“滤渣3”的主要成分是(写化学式)。
（3） “除杂2”的目的是除去Mg²⁺。若1L溶液中Mg²⁺的初始浓度为0.1mol/L，现欲将Mg²⁺沉淀完全(即剩余离子浓度小于1×10^-5mol/L)，则至少需要加入MnF₂固体mol(忽略加入固体时溶液体积的变化)。(已知：K_sp(MgF₂)=4.0×10^-9；MnF₂为易溶的强电解质。)
（4）写出“沉锰”的离子方程式。
（5） II.一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压(P₀)密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为。
（6） T℃时该反应的平衡常数Kp=(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)

实验室由MnO₂制取KMnO₄的流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 步骤①发生反应2MnO₂+O₂+4KOH=2K₂MnO₄+2H₂O B . 步骤②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C . 试剂X可为石灰乳 D . 上述流程中只有MnO₂可循环利用

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 B . 胆矾可用作净水剂 C . 钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气 D . 含 $\text{[math]}$ 的盐溶液遇KSCN溶液显红色

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