实验3-1 几种无机离子的检验知识点题库

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C⁺和D³⁺离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．

请回答下列问题：

（1） E在元素周期表中的位置是
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是（填离子符号）．
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为．
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为或（填化学式）．
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因．
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是．

某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄²^﹣、H⁺、NO₃^﹣、OH^﹣、MnO₄^﹣离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：

I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；

Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；

Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl₂溶液，无明显现象．

回答下列问题：

（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是．
（2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：，．

A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系．（图中反应条件略去）填写下列空白．

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途：
（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H₂O，B、C、D均含有氮元素，则B为色气体；
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为．
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是

中学常见物质A，B，C，D，E，X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）

A . 若D是一种强碱，则A，B，C均可与X反应生成D B . 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂ C . 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 D . 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣中的若干种离子，现进行了如下实验：

步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；

步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；

步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO₂有沉淀E生成．

下列推断错误的是（）

A . 步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO₄ B . 步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe³⁺+3OH^﹣=Fe（OH）₃↓ C . 原溶液一定含有：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣ D . CO₂先后分别与NaOH（aq）、NaAlO₂（ aq）反应

下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是酸式盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体，D和H是同一类物质．

试回答下列问题：

（1）写出下列各物质的化学式：A、H．
（2）按要求写出下列反应的有关方程式
①A→E反应的离子方程式；
②E→F 反应的化学方程式；
（3）常温下可以用铝制容器盛装浓D，是因为，将铁粉逐渐加入100ml浓H中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式：．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃ ，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1） Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是．
（2）写出下列B，C，E所含物质的化学式
固体B；沉淀C；溶液E．
（3）写出①、②、③三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．
①；②；③．

一定条件下A，B，C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H₁+△H₂。则A，C可能是( )

①Fe、FeCl₃ ②C、CO₂ ③AlCl₃、NaAlO₂ ④NaOH、NaHCO₃ ⑤S、CuS ⑥Na₂CO₃、CO₂

A . ②③④⑥ B . ②③④⑤⑥ C . ①②③④⑥ D . ①②③④⑤⑥

已知四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据上述叙述，下列说法中正确的是（）

A . 四种元素的原子半径大小为 W﹤X﹤Y﹤Z B . W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C . W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D . 由 W 与 X 组成的化合物的沸点一定低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点

工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO₂)制备NaNO₂、NaNO₃ ，工艺流程如下：

已知：Na₂CO₃＋NO＋NO₂=2NaNO₂＋CO₂

（1）中和液所含溶质除NaNO₂及少量Na₂CO₃外，还有(填化学式)。
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO₂等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的(填操作名称)最合理。
（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO₃的目的是。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是。
a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作

c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作
（4）若将NaNO₂、NaNO₃两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO₂时，Na₂CO₃的理论用量为吨(假定Na₂CO₃恰好完全反应)。

下列实验操作能达到目的的是（）

A . 除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤 B . 实验室制备乙酸丁酯：水浴加热 C . 检验FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 D . 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：分液

已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H₂O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定错误的是( )

A . X为酸、Y为碱 B . X为碱性氧化物、Y为酸 C . X为盐、Y为碱 D . X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察	火焰呈紫色	溶液为钾盐
B	向Fe(NO₃)₂样品溶液中加入稀硫酸，然后再滴入KSCN溶液	溶液呈血红色	Fe(NO₃)₂已变质
C	向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液	产生白色沉淀	溶液中含有 $\text{[math]}$
D	向某溶液中加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	试纸变蓝色	溶液中含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

称取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 固体混合物 $\text{[math]}$ ，溶于水后加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀 $\text{[math]}$ ，为将滤液处理至中性后达标排放，需加入 $\text{[math]}$ 稀硫酸.请计算：

（1）混合物中 $\text{[math]}$ 。
（2）稀硫酸的物质的量浓度c=。

在如图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。据此填空。

（1）写出各物质的化学式：
A．、B、C、

D．、E、F。
（2） B与a溶液反应的离子方程式是。
（3） A与a溶液反应的离子方程式是。

固体化合物A含三种元素，为探究其组成实验如图：

（1） A的化学式为。
（2） D溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄，写出该过程的离子方程式。
（3）设计一个实验方案验证溶液D中的金属阳离子。

将某难溶于水的含铁化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量的氯水，溶液立即呈红色，该化合物是（）

A . Fe₂O₃ B . FeCl₃ C . FeSO₄ D . FeO

某兴趣小组用油性笔在一小块覆铜板上写上“化学”，然后浸入盛有 $\text{[math]}$ 溶液的小烧杯中，过一段时间后，取出覆铜板，用水洗净并晾干(如图)。对反应后的溶液进行分析，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之比为2∶3。下列说法不正确的是（）

A . 反应后的溶液中： $\text{[math]}$ B . 反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 反应后的溶液中： $\text{[math]}$ D . 反应后的溶液再生为 $\text{[math]}$ ：加入足量铁粉，过滤，滤液中通入足量 $\text{[math]}$

以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe₂O₃、SiO₂)和Fe₂ (SO₄)₃为原料可以制备脱硫剂ZnFe₂O₄。该脱硫剂的制备硫化、再生过程可表示为

回答下列问题：

（1） “浸取”时为加快浸取速率，可以采取的措施有 (任写一条)。
（2） “除杂”包括加适量锌粉、过滤、加H₂O₂氧化等步骤。“加入H₂O₂氧化”的目的是，除Pb²⁺和Cu²⁺外，与锌粉反应的离子还有(填离子符号)。
（3） “沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是。
（4） 400 ℃时，将一定比例H₂、CO、CO₂和H₂S的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂ZnFe₂O₄的硫化反应器。
①硫化过程中，ZnFe₂O₄与H₂、H₂S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为。
②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H₂S与CO₂生成COS的反应，但反应前后ZnS的质量不变， ZnS的作用是，生成COS的总反应化学方程式为。
（5）将硫化后的固体在V(N₂) ： V(O₂) =95 ： 5的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400 ℃范围内，固体质量增加的主要原因可能是。

下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。

回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为。
（2） F中所含非金属元素的化合价为价；上述物质中，属于非金属氧化物的是。
（3）反应②的离子方程式为；该反应中，每生成3.36L(标准状况)气体G时，消耗F的质量为g。

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