请回答下列问题:
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为;
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为;
请回答下列问题:
①E 和J的电子式分别是 和.
②写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况
③将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中,溶液变蓝色,该反应的离子方程式为.
④标况下3.36L气体B与A完全反应,转移电子的数目为.
①A元素在周期表中的位置是(填所在周期和族);Y的化学式是.
②含amol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是
mol.
②证明有SO2 生成的现象是;为了证明气体中含有氢气,装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4 , 请写出装置B处反应的化学方程式。
①第一支试管中加入1mLCCl4 , 充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为。
请根据以上信息回答下列问题:
反应①;
反应②。
将反应后的溶液稀释,取稀释液,滴加NaOH溶液,观察到现象时,证明有Fe3+存在。为进一步判断溶液中是否存在Fe2+ , 可另取稀释液少许,滴加(选填编号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水 d.KMnO4酸性溶液
将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水,观察到:品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。是否(填写“是”或“否”)能据此判断除SO2外,反应后气体中还含有CO2?请说明理由。
最后逸出的气体具有可燃性,推测该气体为H2 , 理由是(用离子方程式表示)。
A. B. C. D.
请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性,将甲酸与浓硫酸混合,甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是;实验时,不需加热也能产生CO,其原因是。
资料:ⅰ.常温下,CO与PdCl2溶液反应,有金属Pd和CO2生成,可用于检验CO;
ⅱ.一定条件下,CO能与NaOH固体发生反应:CO+NaOH HCOONa
利用下列装置进行实验,验证CO具有上述两个性质。
打开k2 , F装置中发生反应的化学方程式为;为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用,G装置中盛放的试剂可能是,H装置的作用是。
请回答下列问题
a.氢氧化铁胶体 b.氢氧化钠 c.溶液 d.明矾 e.氧化铝 f.稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液 g.84消毒液 h.稀盐酸 i.二氧化硅 j.偏铝酸钠
请完成下列各题:
回答下列问题:
步骤 | 操作 | E(甲组) | F(乙组) |
I | 取少量产物,加入稀盐酸 | 溶解、无气泡 | 溶解,有气泡 |
II | 取步骤I中溶液,滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | 无明显变化 |
III | 向步骤II溶液中滴加双氧水 | 红色变深 | 溶液变红 |
①根据上述现象,得出实验结论:E为X3O4(X表示形成化合物M的一种元素),F为(填化学式)。
②乙组实验中,步骤III中溶液由无色变红的原因是(用离子方程式表示)。
③通过交流、讨论,有人认为E中除X3O4外还可能含单质X,判断的理由是。
资料:①“熔炼”过程中,单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来:和不易被C还原,且难溶于盐酸;草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。
②常温下,、、的分别为、、。