课题二物质含量的测定知识点题库

标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　）

A . 酚酞 B . 圆底烧瓶 C . 锥形瓶 D . 滴定管

已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^﹣⁵ ．该温度下，向20mL 0.01mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L^﹣¹ KOH溶液，回答下列有关问题：

（1）醋酸溶液中c（H⁺）为，pH约为．
（2）用滴定管取CH₃COOH溶液20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是；
（4）下列操作中，可能使所测CH₃COOH溶液的浓度偏低的是

A . 碱式滴定管未用标准碱液润洗就直接注入标准液 B . 读取碱液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C . 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 滴定前盛放CH₃COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．

水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：

步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL 0.1mol•L^﹣¹MnSO₄溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn²⁺+2OH^﹣═Mn（OH）₂↓ 2Mn（OH）₂+O₂═2MnO（OH）₂

步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．

步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用 0.005mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆

（1） 25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的c（Mn²⁺）=mol•L^﹣¹ ．（已知 K_spMn（OH）₂=2.06×10^﹣¹³）
（2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：
（3）计算该水样中溶解氧的含量．（单位：mg•L^﹣¹ ，请写出计算过程）

在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）

A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数 B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视 C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：

（1）滴定管如图1所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填
“甲”或“乙”）．
（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时的判断理由．
（3）有下列操作：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失
③滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
④锥形瓶未用待测液润洗
⑤滴定过程中振荡时有液滴溅出
哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低？（填写编号）．
（4）滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图2所示，则标准溶液消耗的体积为mL．
（5）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为．

为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．

B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．

D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL．

E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL．

F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．

G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．

请完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）．
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是．
（3）滴定中可选用的指示剂是，滴定中，目光应注视．
（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

某同学为探究酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。

（1）写出酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄的离子方程式。
（2）配制100mL0.0400mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是。

（3）将KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的酸性H₂C₂O₄溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：

滴入KMnO₄溶液的次序	KMnO₄溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的可能原因。

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	24.60

回答下列问题：

（1）右图中甲为滴定管，乙为滴定管(填“酸式”或“碱式”)
（2）实验中，需要润洗的仪器是：。
（3）取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是。
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 (填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果。
（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/l。

常温下，现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。(增大、减小、不变)
（2）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数。（增大、减小或不变）
（3） 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为。混合液中，c(NH₄⁺)＋c(NH₃•H₂O)=mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式。

（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

序号	0.100mol/L HCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

该滴定可以使用的指示剂是；达到滴定终点时的现象是。

待测NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。（保留四位有效数字）

某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：

实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取 $\text{[math]}$ 溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K₂FeO₄固体，产生黄绿色气体。

请回答：

（1） X的化学式是，步骤①的化学方程式是。
（2）溶液丙与K₂FeO₄固体反应的化学方程式是。

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于甲醇，在碱性介质中较稳定，在潮湿空气中易被氧化生成两种常见的酸式盐。锌粉法制备Na₂S₂O₄的工艺流程如图所示：

图片_x0020_1273316611 回答下列问题：

（1）若用Na₂SO₃固体和某酸反应制备SO₂气体，你认为下列最适宣选用的酸是_______。

A . 浓盐酸 B . 质量分数为70%的H₂SO₄ C . 稀硝酸 D . 质量分数为10%的稀硫酸
（2）在步骤Ⅲ中加入固体NaCl的作用是；
（3）保险粉在潮湿空气中被氧化的化学方程式：。
（4）后续处理得到保险粉产品的过程中
①洗涤步骤可能需要用到以下操作：a.加入水至浸没沉淀物；b.加入甲醇至浸没沉淀物； c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；d.洗涤剂快速通过；e.关小水龙头；f.开大水龙头；g.重复2-3次。请选出正确的操作并排序→→→g→

②干燥步骤如图所示，选用此装置的目的是：。
（5）为测定所制保险粉的纯度，称取3.0g保险粉样品溶于冷水中，配成100mL溶液，用移液管取出25mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。
①滴定终点的现象是。

②若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

下列与实验相关的操作或方案正确的是（）

A．配制一定物质的量浓度的溶液	B．排去碱式滴定管内的气泡	C．收集纯净的氯气	D．吸收尾气中的SO₂

A . A B . B C . C D . D

为检验一种氮肥的成分，某小组进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，无明显变化。则该氮肥的主要成分是( )

A . NH₄HCO₃ B . NH₄Cl C . (NH₄)₂CO₃ D . NH₄NO₃

25℃下，向20mL0.1mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . A^-的水解常数约为10^-11 B . 水的电离程度：e＞d＞c＞b＞a C . c点和d点溶液中均符合c（Na⁺）=c（A^-） D . b点溶液中粒子浓度关系：c（A^-）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

室温下，向10mL0.10mol·L^-1的HA(K_a=1.0×10^-3)中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是( )

A . a点时，c(Na⁺)-c(HA)=c(OH^-)-c(H⁺) B . 由a→b，溶液中n(A^-)持续增大 C . b点时，c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)+c(OH^-) D . V=10mL时，c(HA)+c(A^-)+c(Na⁺)=0.20mol·L^-1

长春市某中学高二学生为了测定某生理盐水中Cl^－的含量，准确量取待测并用AgNO₃标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。

（1）用酸式滴定管量取20.00 mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂用0.5 mol·L^-¹ AgNO₃标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20.00 mL，四次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗AgNO₃溶液体积/mL

19.00

19.98

20.02

20.00

该生理盐水的浓度为mol·L^-¹^.(保留两位有效数字)
（2）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____(填字母序号)。

A . 滴定终点读数时俯视读数 B . 锥形瓶水洗后未干燥 C . 进行滴定操作时，有1滴AgNO₃溶液滴到了锥形瓶外面 D . 配制AgNO₃标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
（3） AgCl沉淀易吸附Cl^-。为减少AgCl沉淀对Cl^-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是。

钢铁是现代工业的脊梁我国钢铁产量多年位居世界第一。现有一块铁碳合金(钢铁材料)，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持仪器已省略)，请你参与其中：

（1）仪器A的名称是。按图示连接好装置，先，再加入药品，称量F的质量。
（2）将mg合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，原因是。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。A中发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 、。B中的现象为。
（4）装置C的作用是。
（5） D中盛放的试剂是。
（6）反应一段时间待A中不再逸出气体时，停止加热恢复到室温后拆下F称重F增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 (用含m、b的代数式表示)。
（7）最后对所得测定结果进行评价时，小组内有同学提出本套装置在设计上存在缺陷而导致铁质量分数测定值偏低，可能的原因是。

常温下，H₃PO₄在水中的各级电离过程如图所示，已知： pK_a=-1gK_a。

下列说法错误的是（）

A . 反应H₃PO₄+HPO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 2 H₂PO $\text{[math]}$ 的平衡常数为1.0×10⁵ B . 若用NaOH溶液滴定Na₂HPO₄溶液，不可选用酚酞作指示剂 C . 将0.2 mol·L^-1的H₃PO₄溶液和0.3 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，pH≈7.2 D . 0.1 mol·L^-1Na₂HPO₄溶液中，c(HPO $\text{[math]}$ )>c(PO $\text{[math]}$ )> c(H₂PO $\text{[math]}$ )> c(H₃PO₄)

六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂ ，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆ ，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

（1）检查装置气密性并加入WO₃。先通N₂ ，其目的是；一段时间后，加热管式炉，改通H₂ ，对B处逸出的H₂进行后续处理。仪器A的名称为。
（2） WO₃完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H₂；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl₂；⑥……。碱石灰的作用是；操作④是，目的是。
（3）利用碘量法测定WCl₆产品纯度，实验如下：称量待测样品mg，先将WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄ ，通过 $\text{[math]}$ 离子交换柱发生反应： $\text{[math]}$ +Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2 $\text{[math]}$ 。交换结束后，向所得含 $\text{[math]}$ 的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应： $\text{[math]}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；反应完全后，用淀粉溶液作指示剂，cmol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$ 。滴定达终点时消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，则滴定终点时的实验现象是，该样品中WCl₆(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为。

下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A . 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B . 图2装置用于盐酸滴定氢氧化钠溶液(部分装置未画出) C . 图3装置用于测定锌与硫酸反应速率(单位mL/s) D . 图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗AgNO₃溶液体积/mL	19.00	19.98	20.02	20.00

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