课题二 物质含量的测定 知识点题库

（1） 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（i）图C装置中球形干燥管的作用是．

（ii）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K₁ ， 打开K₂ ， 打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁ ， 通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．

（iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．

（2） 【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．

（i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是．

A．CCl₄         B．H₂O        C．NH₄Cl溶液        D．

（ii）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是．

（3） 【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

（i）步骤②生成沉淀的离子方程式为．

（ii）若在步骤③中未洗涤，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（1） 将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、．

（2） 取10.00mL待测液，用式滴定管量取．

（3） 用0.2010mol•L^﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定到终点．

（4） 若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是

（5） 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）

①读数：滴定前平视，滴定后俯视

②未用标准液润洗滴定管

③不小心将标准液滴在锥形瓶外面

④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁．

（1） 正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；

（2） 上述B步骤操作的目的是；

（3） 上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对最终滴定结果的影响是．（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（4） A步骤中，使用的指示剂为，判断到达滴定终点的实验现象是：；

（5） 如图1为某一次碱式滴定管滴定前液面，其读数值为mL，图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了mLKOH标准溶液

（6） 为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.1000mol•L^﹣1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为．（保留小数点后四位）

（1） 写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式．

（2） 在点燃H₂之前必须先进行．

（3） 实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量又太少．于是他们准备增加钠的用量，可教师说太危险，你认为产生危险的原因是．

（4） 实验小组查阅钠、苯（一种不溶于水的液态有机物）、水的密度分别为0.97g•mL^﹣1、0.88g•mL^﹣1、1.00g•mL^﹣1 ， 并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H₂的生成速率．（填“减慢”或“加快”）

（5） 2.3g钠投入20mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是，所得溶液的物质的量浓度是．（不计溶液体积的变化）

（1） 该溶液中存在的三个平衡体系是、、。（用方程式表示）

（2） 溶液中共有种不同的粒子。

（3） 这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。

（4） 物质的量之和为0.01mol的二种粒子是。

（5） 和两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol

（1） C中反应生成BaCO₃的化学方程式是

（2） 装置D的作用是

（3） 实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

（4） 下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A→B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B→C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（5） 实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为

（6） 有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是。

（1） 滴定终点的现象：

（2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____

（3） 该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）

（4） 步骤②缺少的操作是

（5） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL

（6） 根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）mol/L。

（1） 最适宜加热分解草酸晶体的装置是C。若选装置A可能会造成的后果是；若选装置B可能会造成的后果是。

（2） 实验利用装置“G(碱石灰)—F—D(CuO固体)—F”检验CO，则F中盛装的试剂是，证明含有CO的现象是。

（3） 可用0.10 mol/L酸性KMnO₄标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液。

①滴定过程中发生反成的离子方程式为。②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是。

③判断反应达到滴定终点时的现象为。

（1） 该实验选用酚酞作指示剂；滴定到达终点的现象是。

（2） 滴定：用酸式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。下图表示第2次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。此次滴定消耗标准盐酸的体积为mL。并将该数据填入下表空格中。

滴定序号	待测液的体积	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0.50	25.80	25.30
2	V
3	V	6.00	31.34	25.34

（3） 根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(NaOH)=mol / L。

（4） 对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．加入待测液前锥形瓶中有少量蒸馏水，则会使测定结果；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果；

c．酸式滴定管用蒸馏水洗后装盐酸标准液进行滴定，则会使测定结果。

（1） 方案I：根据下列装置制备氮化锶：

                   

已知：实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题：

气流从左至右，选择装置并排序为 (用字母表示)。

（2） 写出实验室制备N₂的化学方程式。

（3） 实验时先点燃处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。

（4） 方案II：某氮气样品可能含有少量的CO、CO₂、O₂等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知：醋酸二氨合亚铜 溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。

试管II、III、IV盛装的试剂分别是(填标号)，装置Ⅵ的作用是。

a.连苯三酚碱性溶液      b.浓硫酸      c.醋酸二氨合亚铜溶液

测定产品纯度：称取9.0g方案II中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取 的吸收液，用 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗 溶液(图中夹持装置略)

（5） 用 标准溶液滴定过剩的盐酸时所选指示剂为(填标号)。

a.石蕊试液      b.甲基橙      c.酚酞试液

（6） 产品纯度为%(保留一位小数)。

（7） 下列实验操作可能使氮化锶( )测定结果偏低的是(填标号)。

a.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液

b.滴定时未用 标准溶液润洗滴定管

c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

d.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

（1） 过氧化氢的性质

①酸性条件下H₂O₂可将Fe²⁺转化成Fe³⁺ ， 说明H₂O₂具有性。

②常温下，H₂O₂显弱酸性(K_a1=2.40×10^-12 ， K_a2=1.05×10^-25)，不能使甲基橙指示剂褪色，则向4.0mol•L^-1的H₂O₂溶液中滴加甲基橙，溶液显色。(甲基橙在pH小于3.1时显红色，3.1～4.4时显橙色，大于4.4时显黄色)

（2） 过氧化氢含量的测定实验

某兴趣小组同学用0.1mol•L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO +5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。

①滴定达到终点的现象是。

②用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
V(酸性KMnO4标准溶液)/mL	17.10	18.10	18.00	17.90

试样中过氧化氢的浓度为 mol•L^-1。

（3） 甲酸钙[Ca(HCOO)₂]广泛用于食品工业生产上。实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中。

①该反应的化学方程式为。

②反应温度最好控制在30~70℃之间，温度不宜过高，其主要原因是。

（4） 过氧化氢与碳酸钠的加合物Na₂CO₃•xH₂O₂比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白。现称取100gNa₂CO₃•xH₂O₂晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为。

（1） 已知常温下：

弱电解质	H2S	H2CO3	H2SO3	CH3COOH	NH3·H2O
电离常数	Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8	Ka=1.8×10-5	Kb=1.8×10-5

①浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂S溶液、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，碱性由强到弱的顺序是(用“>”连接，下同)

②S^2- ， HS^- ， CO ， HCO四种离子结合H⁺能力由大到小的顺序是。

③NaHSO₃的水解常数K_h=。

④CH₃COONH₄溶液显性。NH₄HCO₃溶液显性。

（2） 在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol·L^-1)时，溶液中c(Ag⁺)=mol·L^-1 ， c(CrO)=mol·L^-1。(已知25℃时Ag₂CrO₄、AgCl的Ksp分别为2.0×10^-12和1.8×10^-10)

（1） 氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法，应用非常广泛。某草酸亚铁()样品中含有草酸，某化学兴趣小组想用氧化还原滴定法测定该样品中的含量。实验方案如下：

Ⅰ.称量0.50g样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸溶解，水浴加热至70℃，加入足量溶液，使其充分反应。

Ⅱ．向反应后的溶液中加入过量锌粉与稀硫酸，煮沸且完全反应后，用KSCN在点滴板上检验至溶液不变红，过滤至另一洁净的锥形瓶中，用0.0200mol/L的酸性高锰酸钾标准液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液16.00mL。

请回答下列问题：

①高锰酸钾标准液用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，达到滴定终点的现象是。

②下列关于实验误差的说法正确的是(填标号)。

A．步骤Ⅰ中，若加入的溶液的量不足，则测得的含量偏高

B．步骤Ⅱ中，滴定前读数符合题意，滴定终点时仰视读数，测得的含量偏低

C．步骤Ⅱ中，锥形瓶中有少量水未干燥，测得的含量偏低

D．步骤Ⅱ中，过滤时间过长，可能导致测得的含量偏低

③0.50g该样品中的质量分数为(不考虑损耗)。

（2） 常温下，改变0.1mol/L的溶液的pH，溶液中的物质的量分数()溶液pH的关系如图所示。回答下列问题：

①曲线(填“a”、“b”或“c”)代表 ， 时，溶液中。

②pH从1.2增大至4.2的过程中，水的电离程度(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③溶液中存在的离子浓度大小关系为。

（1） Ⅰ.探究该合金的某些性质：

取100g合金粉末放入A中，并加入足量浓 ， A、B中均无明显现象，点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应。请回答下列问题：

仪器A的名称是。

（2） 加入足量浓 ， 点燃酒精灯前A、B中均无明显现象，其原因是。

（3） 点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，此时B中观察到的现象是。

（4） C中酸性高锰酸钾溶液的作用是，发生反应的离子方程式为。

（5） Ⅱ．测定样品中碳的质量分数

若反应前后E装置的质量分别是48.0g和52.4g，则合金中碳的质量分数是。

（6） 若去掉装置D，测得合金中碳的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)；装置F的作用是。

（1） I.实验过程(摘录)

用滴定管取待测盐酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数为mL。

（2） 滴定过程中，眼睛应始终注视。

（3） 滴定终点的判断依据是。

（4） II.数据记录

实验编号	盐酸待测体积V/mL	消耗NaOH标准液体积V/mL
1	25.00	20.80
2	25.00	20.00
3	25.00	19.95
4	25.00	20.05

III.数据处理

计算该盐酸溶液的浓度(精确到小数点后4位)。

（5） IV.误差分析

以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的是____(填字母)。A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水

（6） V.拓展

常温下，若用0.1000NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积ab(填“>”“<”或“=”)。