实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘知识点题库

下列说法正确的是（）

A . pH＜7的溶液一定显酸性 B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍 C . 室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离 D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH₄⁺)增大，则溶液的pH一定增大

向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况。则下列叙述正确的是

A . 溶液的pH增大 B . 溶液的pH减小 C . 溶液中Ca²⁺浓度保持不变 D . 溶液中Ca²⁺物质的量保持不变

下列有关实验的说法正确的是（　　）

A . 用pH试纸蘸取NaOH溶液，立刻与比色卡对比，测定NaOH溶液的pH B .

通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 C . 均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl₃、Al₂（SO₄）₃、FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃ D . 滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗

用pH试纸测定PH的方法是．

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

A . a、c两点溶液的导电能力相同 B . b点溶液中c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（OH^﹣） C . 用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V_b=V_c D . a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（　　）

A	乙烯使溴水褪色苯使溴水褪色	均发生了加成反应
B	用pH试纸测定某盐酸的pH 用红色石蕊试纸检验某气体为氨气	试纸均需要蒸馏水湿润
C	MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂ CaCO₃与稀盐酸反应制备CO₂	均发生氧化还原反应
D	淀粉在酶的作用下生成葡萄糖蛋白质在酶的作用下生成氨基酸	均发生了水解反应

A . A B . B C . C D . D

下列说法中，正确的是（）

A . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH B . 中和滴定时，右手控制滴定管活塞，左手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 C . pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的 D . 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成分为蒸馏水与丙酮

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　）

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；

③用pH试纸测得氯水的pH为2；

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；

⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡

⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH₄⁺ ．

A . ①④⑤⑦ B . ③④⑦ C . ①②⑥ D . ②③⑤⑥

浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（）

A . HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸 B . NaX溶液中存在关系：c(X^-)+c(HX)=c(Na⁺) C . 相同温度下，电离常数K(HX)：a=b D . $\text{[math]}$ ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H₂O的挥发)，则 $\text{[math]}$ 减小

下列实验操作正确的是（）

A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液 B . 称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH C . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 D . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

下列实验操作正确的是（）

A . 测pH值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，再跟标准比色卡比较 B . 滴定管经蒸馏水洗后即可加入标准液进行滴定 C . 用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放液溴 D . 配制溶液时，若加水时不小心超过容量瓶的标线，可用滴管把多余的液体吸出

将浓度均为0.1mol∙L^-1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是（）

A . HNO₃ B . NaOH C . KI D . NaHCO₃

25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）

A . 中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 B . 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C . 将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na^＋)大于c(CH₃COO^－) D . 25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H^＋)均为10^－¹¹ mol·L^－¹

pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是（）

A . 甲＝乙 B . 甲＞乙 C . 甲＜乙 D . 不确定

下列关于氨水的说法正确的是（）

A . 氨水是碱，其中不含H⁺ B . 氨水的导电性比 NaOH溶液弱 C . 室温下的稀氨水中，K_w= 1×10^-14 D . 某瓶氨水的pH=9，说明氨水是弱电解质

下列说法中错误的有（）

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；

②测定新制氯水的 $\text{[math]}$ 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在 $\text{[math]}$ 试纸上，再与标准比色卡对照；

③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；

④ $\text{[math]}$ 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨；

⑤加入 $\text{[math]}$ 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 $\text{[math]}$ 存在；

⑥ $\text{[math]}$ 通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；

⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致结果偏高；

⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；

⑨蒸干 $\text{[math]}$ 溶液可得纯净的无水氯化铝；

A . 5个 B . 6个 C . 7个 D . 8个

用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示．下列说法正确的是（）

A . 曲线①代表向盐酸中滴加 $\text{[math]}$ B . A点溶液的 $\text{[math]}$ 小于C点溶液的 $\text{[math]}$ C . D点溶液中： $\text{[math]}$ D . 随着 $\text{[math]}$ 溶液的加入，曲线①逐渐向②靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关

H₃PO₂是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH₂PO₂ ，下列叙述正确的是（）

A . NaH₂PO₂的溶液呈碱性 B . 0.01mol/LH₃PO₂水溶液加水稀，pH减小 C . H₃PO₂溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ D . 0.01mol/L $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

向K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液中加入少量CaCl₂ ，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . a、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点 B . 该溶液中存在： $\text{[math]}$ < $\text{[math]}$ C . 向b点溶液中通入CO₂可使b点溶液向c点溶液转化 D . b点对应的溶液中存在：3c(Ca²⁺)+c(K⁺)+c(H⁺)=3c( $\text{[math]}$ )+c(OH⁻)+c(Cl⁻)

下列实验操作对应的实验结论错误的是（）

编号	实验操作	实验结论
A	室温下，用pH试纸测定浓度均为 $\text{[math]}$ 的KCl溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH，pH都等于7	两溶液中水的电离程度相同
B	向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中通入适量 $\text{[math]}$ ，将所得气体一次通入品红溶液和澄清石灰水，品红不褪色，石灰水变浑浊	酸性： $\text{[math]}$
C	将 $\text{[math]}$ 溶液滴入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液紫红色褪去	$\text{[math]}$ 具有还原性
D	相同温度下，向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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