第一章 打开原子世界的大门 知识点题库
下列化学用语的表述不正确的是（ ）
A . 过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣H
B . 2，2﹣二甲基丁烷的实验式：C3H7
C . 质子数与中子数相等的氢原子符号： 
H
D . Cl﹣的结构示意图： 
H
D . Cl﹣的结构示意图：
我国的“神州七号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 
He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 
He的形式存在．下列说法正确的是（ ）
He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列说法正确的是（ ）
A . He原子核内含有4个质子
B . He和 He互为同位素
C . He原子核内含有3个中子
D . He的最外层电子数为2，所以 He的化学性质活泼
He原子核内含有4个质子
B . He和 He互为同位素
C . He原子核内含有3个中子
D . He的最外层电子数为2，所以 He的化学性质活泼
下列说法中错误的是（ ）
A . 某原子K层上只有1个电子
B . 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C . 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D . 某离子的核电荷数与最外层电子数相等
核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
A . 
（A﹣N+8）mol
B . （A﹣N+10）mol
C . （A﹣N+2）mol
D . 
（A﹣N+6）mol
（A﹣N+8）mol
B . （A﹣N+10）mol
C . （A﹣N+2）mol
D . （A﹣N+6）mol
根据要求回答问题：
-
（1） 写出电子式：KOH；CO2．
-
（2） 用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2：．H2S：．
前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（ ）
A . 1种
B . 2种
C . 3种
D . 4种
下列叙述不正确的是（ ）
A . NH4H的电子式为 
B . NH4Cl的电子式为 
C . NH4H含有极性共价键和离子键
D . NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成
B . NH4Cl的电子式为
C . NH4H含有极性共价键和离子键
D . NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成
下列各项叙述中，正确的是（ ）
A . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B . 第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl
C . 47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2
D . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素
砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
-
（1） 写出基态As原子的核外电子排布式 。
-
（2） 根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs。(填“大于”或“小于”)
-
（3） AsCl3分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为。
-
（4） GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是。
-
（5） GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3 ， 其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为，Ga与As以键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1 ， 原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA ， 则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
下列各组表述中，正确的是（ ）
A . 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X-射线衍射
B . 离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性
C . 处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2的某元素原子，M能层共有8个电子，该元素位于 
区第ⅢB族
D . 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量
区第ⅢB族
D . 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量
某文献记载的数据有：
回答下列各数得含义：
-
（1） 15.9949 表示：；
-
（2） 15.9994 表示：；
-
（3） 17 表示：；
-
（4） 99.759%表示：。
镆(Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。关于 
Mc、 
Mc的描述正确的是（ ）
Mc、 Mc的描述正确的是（ ）
A . 属于同种原子
B . 属于同种元素
C . 属于同种核素
D . 属于同素异形体
下列表示正确的是（ ）
A . 硫离子的结构示意图： 
B . 氨气的结构式为： 
C . 
的电子式： 
D . 甲烷分子结构模型： 
B . 氨气的结构式为：
C . 的电子式：
D . 甲烷分子结构模型：
下列说法正确的是( )
A . 非金属元素是主族或零族元素
B . 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ， 该元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，属于ds区
C . 处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22 
→1s22s22 
过程中形成的是发射光谱
D . 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列
→1s22s22 过程中形成的是发射光谱
D . 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列
化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：
-
（1） 用氯气制备漂白液的离子方程式是。
-
（2） TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示：
已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。
①TCCA的分子式是。
②X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是(用氢化物的化学式表示)。
-
（3） ClO2和NaClO2均为重要的杀菌消毒剂，将ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaClO2。
资料：NaClO2晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38 ℃时析出NaClO2晶体，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
① 写出由ClO2制备NaClO2的离子方程式。
② 从上述NaClO2溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，，，低于60℃干燥，得到NaClO2晶体 (补全实验步骤)。
铬(Cr)是重要的过渡元素，用于制不锈钢、汽车零件和录像带等。回答下列问题：
-
（1） 铬位于元素周期表的第四周期，第族。Cr原子外围电子排布式为，它可以首先失去能级上的电子成为Cr+。
-
（2） 铬铁尖晶石也叫铝铬铁矿，化学成分为Fe(Cr，Al)2O4 ， 含Cr2O3 32%~38%，其中铁的存在用氧化物形式表示为。Fe和Cr的电负性分别为1.8和1.66，即Fe的金属性比Cr。
-
（3） Cr(CO)6是一种典型的羰基配合物。其配体为CO，已知CO的结构式是C
O，分子中π键的数目为。已知形成Cr(CO)6时，Cr原子的杂化方式为d2sp3 ， 根据原子轨道杂化规律，其杂化后形成的杂化轨道数为个，Cr(CO)6的分子立体构型为。
-
（4） 金属铬晶体为体心立方晶胞(如图)，实验测得铬的密度ρ g·cm-3 ， 阿伏加德罗常数为NA mol-1。则每个晶胞中含有的Cr原子个数为，铬原子的半径r=pm。
已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g 
中所含电子的物质的量是（ ）
中所含电子的物质的量是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A . 二氧化碳的电子式： 
B . 乙烯的结构式： 
C . 乙醇的分子模型： 
D . 镁原子的结构示意图： 
B . 乙烯的结构式：
C . 乙醇的分子模型：
D . 镁原子的结构示意图：
氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，常用下列三种锌盐为原料经高温分解制备。
回答下列问题：
-
（1） Zn为30号元素，它在元素周期表中的位置是。
-
（2） 原料Ⅰ中阴离子空间结构为，其等电子体为(写出1种即可)。
-
（3） 原料Ⅱ、Ⅲ阴离子对应的酸沸点较高的是(写结构简式)，原因是。
-
（4） 关于以上几种锌盐说法正确的是____。A . 化合物Ⅱ中电负性最大的元素是O B . 化合物Ⅱ中所有C原子的杂化形式均为sp3 C . 化合物Ⅲ中只存在离子键和极性共价键 D . 化合物Ⅰ阴离子中σ键和π键数目比为2：1
-
（5） ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。
①图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元，原因是。
②图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为
， 则原子2的坐标为。③图
的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为，其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则晶体密度为g/cm3(列出计算式)。
下列化学用语表示正确的是（ ）
A . S2-的离子结构示意图：
B . H2O的球棍模型：
C . 链状烷烃的通式：CnH2n+2
D . H2O2的电子式：
B . H2O的球棍模型：
C . 链状烷烃的通式：CnH2n+2
D . H2O2的电子式：
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