第一章 打开原子世界的大门 知识点题库

（1） 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．

同位素，同素异形体，同分异构体，同系物．

①金刚石与“足球烯”C₆₀；②D与T；③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④氧气（O₂）与臭氧（O₃）；

⑤ 与 ⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；

⑦ 和 ；⑧   和 ；

（2） 完成离子方程式： MnO₄^﹣+C₂O₄^2﹣+=Mn²⁺+CO₂↑+

（3） 命名有机物：

（4） 写出乙酸与甲醇（CH₃OH）酯化的化学方程式．

（5） 将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池：通甲烷的铂丝为原电池的极，发生的电极反应为．

（6） PET是涤纶的主要成分，可用作饮料瓶、磁带和胶片的片基等，其结构简式如图：

．该高分子材料是由两种单体通过缩聚反应制备而成，其单体的结构简式为和．

（1） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背，B元素位于周期表五个区域中的区。

 ② ACl₂分子中A的杂化类型为，ACl₂的空间构型为。

（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

 ①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为。

   

②写出一种与CN^—互为等电子体的单质的电子式。

③六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4—中不存在。

A.共价键  

B.非极性键  

C.配位键  

D.σ键   E．π键

（3） 一种Al－Fe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式。

②若晶体的密度=ρg/cm³ ， 则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为cm。

（1） H₂O₂的电子式是。

（2） 趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H₂O₂溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H₂O₂(l)+I^－(aq)= H₂O(l)+IO^－(aq) △H₁ = +a kJ/moL（a ＞ 0）

ii．H₂O₂(l)+  。

① 2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) △H=－196kJ/mol，补全反应ii（用热化学方程式表示）。

② 某小组在研究影响H₂O₂分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是。

③ 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H₂O₂溶液中加入KI后，“反应过程—能量”示意图。

（3） 为分析不同试剂是否对H₂O₂分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H₂O₂的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
滴加试剂	2滴1mol/L NaCl	2滴1mol/L CuSO4	2滴1mol/LCuSO4 和2滴1mol/L  NaCl	2滴1mol/LCuSO4 和4滴1mol/L NaCl
产生气泡情况	无气泡产生	均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

实验Ⅰ的目的是，由实验（3）可得出的结论是。

（1） 下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

   

s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。

（2） 有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnp^n＋1 ， Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：

①基态G原子的价电子排布式为，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是(填元素名称)。GQ受热分解生成G₂Q和Q₂ ， 请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：。

②Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示)。

③X与Q形成原子个数比为1:1的化合物的化学式为。

④Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为(用离子符号表示)。

⑤X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

（1） BD₂的电子式；

（2） C、D、F离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）

（3） 用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：

（4） X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出X转化成Y的化学方程式。

（5） 用下面的装置和药品探究A₂ED₃与AFD的酸性的强弱：

装置连接顺序为（用字母表示），其中装置C的作用是。

（1） 写出E微粒代表的元素的原子结构示意图；B的电子式；C的结构式。

（2） 用电子式表示A、F组成的化合物的形成过程。

（3） 由E和D形成的化合物中存在的化学键类型是。

（4） 对B的沸点有影响的作用力有(填正确答案标号)。

a．离子键  b．非极性键  c．分子间作用力  d．氢键  e．极性键

（5） 将A对应的钠盐加入C的酸性溶液中，溶液变浑浊，该反应的离子方程式是。

（1） 写出 的电子式。

（2） 比 的熔、沸点高，原因是。

（1） 钥石金的成分是(写化学式)

（2） 炉甘石转化为钥石的有关方程式为，；该化学反应的类型分别为：，；所得气体产物的电子式为：