第一章打开原子世界的大门知识点题库

下列各项中表达正确的是（）

A . 次氟酸的结构式为H﹣F﹣O B . CH₄分子的球棍模型：

C . ¹H，³H₂ ， D互为同位素 D . CO₂电子式

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：

（1） X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：．
（2） XZ₃化合物的分子式是，电子式是．
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、．

下列有关化学用语的表示，正确的是（）

A . 甲烷的电子式：

B . CCl₄分子的比例模型：

C . 乙烯与丁二烯的最简式相同 D . 2﹣甲基丁醇的结构简式：

下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 乙炔的电子式：

B .

和

是同一物质 C . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D . 乙烯的球棍模型：

元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H₂O═X₂Cl₂•2CO•2H₂O

（1） X基态原子的电子排布式为．
（2） C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为．
（3） X₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，其结构如图所示：
①与CO为互为等电子体的阴离子和阳离子分别是，
②该配合物中氯原子的杂化方式为．
③在X₂Cl₂•2CO•2H₂O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键
（4）如图所示一晶胞，距离每个X⁺最近的Cl^﹣的个数为．在1个晶胞中，X离子的数目为．该化合物的化学式为．

在元素周期表中所示氮元素如图．化学家在研究人工固氮的过程中使用了N₃^﹣ ，下列对于N₃^﹣的说法中不正确的是（）

A . N₃^﹣是氮元素的一种新单质 B . N₃^﹣是带1个单位负电荷的阴离子 C . N₃^﹣的相对质量约为42 D . 1个N₃^﹣中有21个质子和22个电子

X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X₂Y₃ ，已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（）

A . m+11 B . m+4 C . m﹣6 D . m﹣5

已知RO₃²^﹣的核内有x个中子，R的质量数为A，则m g RO₃²^﹣含有电子的物质的量为（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列说法错误的是(　　)

A . ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B . ₆C的电子排布式1s²2s²2

,违反了洪特规则 C . ₂₁Sc的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³,违反了能量最低原理 D . ₂₂Ti的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰,违反了泡利原理

下列各项中，表达正确的是( )

A . 水分子的比例模型：

B . 氯离子的结构示意图：

C . CO₂分子的电子式：

D . 氯乙烯的结构简式：CH₃CH₂Cl

下列说法写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Rⁿ⁺ 的质子数为 Z ，中子数为A B . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C . 氯化镁的电子式：

D . HClO的结构式：H－Cl－O

下列化学用语的表达正确的是（）

A . 原子核内有10个中子的氧原子 $\text{[math]}$ B . 氯原子的结构示意图: 图片_x0020_100001

C . Fe³⁺的最外层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵ D . 基态铜原子的外围电子排布图:

下列化学用语正确的是( )

A . 乙酸根离子的结构式：图片_x0020_100001

B . CO₂的球棍模型：

C . 3-甲基-1-丁烯的结构简式：(CH₃)₂CHCH=CH₂ D . 醛基的电子式：

如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

图片_x0020_100007

（1）写出各物质的化学式：A，B，C，D，E。
（2）写出各步反应的化学方程式。
①A→C。

②D→C。

③B→E。

④C→B。

短周期元素M、X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素的原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，六种元素原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（）

A . X的氢化物沸点比Y的氢化物沸点低 B . 含有M与Y元素的化合物中可能存在离子键 C . Y的简单气态氢化物与Q单质在一定条件下不会发生置换反应 D . Z与Q形成的化合物分子熔融状态下会导电

2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染。

（1）已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素电负性由大到小的顺序为。
（2）在[Cu(NH₃)₄]²⁺中∠HNH比游离的氨气分子中∠HNH，(填“大”“小”或“相等")，原因是。
（3）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有种不同运动状态的电子。
（4）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是。（填化学式）
（5）镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为；晶胞是图中的（填a、b或c）；配位数是。

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni ．Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域。

请回答下列问题：

（1）基态Fe²⁺的核外电子排布式为。
（2） NH₃是一种很好的配体，NH₃的沸点(填“高于”“等于”或“低于”)AsH₃。
（3）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图如图甲所示，图中虚线表示的作用力为。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成的无色挥发性液态Ni(CO)₄为正四面体形结构。Ni(CO)₄易溶于____ (填序号)。

A . 水 B . 四氯化碳 C . 苯 D . 硫酸镍溶液
（5） As的卤化物的熔点如表：
物质
AsCl₃
AsBr₃
Asl₃
熔点/K
256.8
304
413
表中卤化物熔点存在差异的原因是。
（6）向FeCl₃溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图乙所示，图中M代表Fe³⁺ ，则Fe³⁺与氮原子之间形成的化学键是，Fe³⁺的配位数为。