题目

已知298K时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（ ） A．小于57.3 kJB．等于57.3 kJC．大于57.3 kJD．无法确定 答案：考点：中和热． 分析：依据中和热的概念和实质分析判断，中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量； 解答：解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反6．如图，在△ABC中，点E在AC上，点G在BC上，连接EG，AE=EG=5，过点E作ED⊥AB，垂足为D，过点G作GF⊥AC，垂足为F，此时恰有DE=GF=4．若BG=2$\sqrt{5}$，则sinB的值为（　　）A．$\frac{2\sqrt{5}}{10}$B．$\frac{\sqrt{5}}{10}$C．$\frac{2\sqrt{5}}{5}$D．$\frac{\sqrt{5}}{5}$