题目

工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋__________。 ②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________。 答案：答案 ①NaCl＋H2O===NaClO3＋H2↑ ②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O   △  . Fe3O4+4H23Fe+4H2O   △  . Fe3O4+4H2．（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性检验装置的气密性．（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气．（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是碱石灰碱石灰，作用是除去反应产生的H2中的水蒸气除去反应产生的H2中的水蒸气．（5）试管中收集到的气体是氢气氢气，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯验纯，这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．