第一章 物质及其变化 知识点题库
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（1） 明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是。
a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔现象 c．分散质粒子可通过滤纸
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（2） 现需配制0.50mol·L-1 K2SO4溶液480mL。
①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、、以及等质量的几片滤纸。
②配制该溶液需称取K2SO4晶体的质量为。
③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是。
A．容量瓶可长期存放溶液 B．在容量瓶中直接溶解固体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。
A．转移溶液时有液体溅出
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．烧杯和玻璃棒未洗涤
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（3） 现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3
(a)上述物质中属于电解质的有，非电解质的有(填序号)。
(b)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式：。
(c)②在水溶液中的电离方程式为。
(d)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：。
(e)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：。
A.蒸馏(分馏)
B.萃取
C.渗析
D.分液
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（1） “拆解”前需进入“放电”处理的目的是；用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有。
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（2） 上述流程中将CoO
转化为Co3+的离子方程式为 。
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（3） 滤液1中加入Na2SO3的主要目的是；加入NaClO3的主要目的是 。
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（4） “沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：
根据上图分析：沉钴时应控制n(C2O
)：n(Co2+)比为，温度控制在℃左右。
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（1） 元素B在周期表中的位置；
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（2） C2A4的结构式为：，用电子式表示E2D的形成过程：。
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（3） C、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：。(用离子符号表示)
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（4） E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物之间发生的化学反应方程式为：。
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（5） 向KI溶液中通入适量的F单质后，再滴加一定量的CCl4 ， 振荡静置后，继续通入F单质并充分振荡，混合溶液逐渐变为无色，若1mol还原剂转移10NA电子，上述反应的化学方程式为：。
在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是（ ） 
> I2
B . 用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘
C . 生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5
D . 反应③的离子方程式：3Cl2+ I-+3H2O →6Cl- + IO +6H+
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（1） 形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为，Ni(CO)4含有的化学键类型。
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（2） Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时，有气体产生且镍被还原为Ni2+ ， 则产生的气体为(填化学式)。
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（3） 滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体生成单质镍的离子方程式：。
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（4） “高温熔融”时通入氩气的目的是。
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（5） 检验滤液C中金属阳离子的试剂是(填标号)。
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.酸性高锰酸钾 d.苯酚
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（6） 碱浸的目的是使镍铝合金产生多孔结构，其原理(用化学方程式表示)。
、 
、 
、 
B . 
的溶液： 、 
、 
、 
C . 水电离的 
的溶液中： 、 
、 
、 
D . 
的 
溶液： 、 
、 
、 
、 、
B . 
、 
、 
C . 、 
、
D . 
、 
、
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（1） 盛装浓盐酸的仪器名称是。
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（2） 装置A烧瓶中反应的化学方程式为。
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（3） 装置D中Cl2与试剂B反应的离子方程式为。
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（4） E中最好选用试剂为（填标号），其作用是。
A.Na2SO4溶液 B.浓H2SO4 C.饱和NaCl溶液 D.NaOH溶液
反应有气体生成的溶液中：
、
、
、
B . 由水电离出
的溶液中：
、
、
、
C . 
的溶液中：
、
、
， 
D . 滴加
溶液显红色的溶液中：
、
、
、
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（1） 写出H2O2的结构式：。
Fe3+可用作H2O2分解的催化剂，反应的机理为：
①Fe3++ H2O2=Fe2++H++·OOH
②H2O2+X=Y+Z+W
③Fe2++·OH=Fe3++OH－
④H++OH－=H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为。
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（2） ①H2O2是一种二元弱酸，它与少量的Ba (OH)2反应的化学方程式为。
②H2O2还能使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式。
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（3） 现一种制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图所示，该制备反应的总反应方程式为。
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（4） 科学家对H2O2分子结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
甲：
、乙：H−O−O−H，甲式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的分子结构，设计并完成了下列实验：a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5) 2SO4和水；
b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)：。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d， 请设计d的实验方案。
