第一章物质及其变化知识点题库

（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应
①实验室制氯气（离子方程式）

②“腐蚀法”制作印刷电路板（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向
（2） K₂FeO₄可用作水处理剂，它可由以下反应制得：
Cl₂ + Fe(OH)₃ + OH^- = FeO₄ ^2-+ Cl^- + H₂O

配平此反应方程式。当1mol K₂FeO₄生成时,转移的电子数目为

常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是（）

A . 用HA溶液做导电实验，灯泡很暗 B . HA和CaCO₃发生反应放出CO₂ C . pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4 D . pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H^＋)为10^－11mol·L^－1

某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是( )

A . Na⁺、 Ba²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、OH^-、Al³⁺、Mg²⁺ C . Cl^-、 Fe³⁺、K⁺、 Na⁺ D . Na⁺、 K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A . 氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O B . 碳酸钠溶液水解： $\text{[math]}$ +H₃O⁺ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ＋H₂O C . Na₂SiO₃溶液与醋酸混合： $\text{[math]}$ ＋2H⁺= H₂SiO₃↓ D . 0.2mol∙L^-1KAl(SO₄)₂与0.3mol∙L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合：2Al³⁺+3 $\text{[math]}$ +3Ba²⁺＋6OH^-=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是（）

A .

B .

C .

D .

向一定浓度的氨水与氢氧化钠混合液中滴加醋酸，溶液导电能力如图所示，下列说法正确的是( )

图片_x0020_1683939657

A . $\text{[math]}$ 段，导电能力下降是由于溶液总体积变大 B . $\text{[math]}$ 段，发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 段，导电能力下降是由于溶液中离子个数在减少 D . 随着醋酸的滴加，最终溶液导电性又将增大

氧化还原反应是一类重要的反应。

（1）已知反应：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ ， ②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺ ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是。
（2）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。并指出氧化剂和还原剂：氧化剂，还原剂：。
（3）已知反应：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。铜与稀硝酸反应的离子方程式是。
（4）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有；常作氧化剂的有。(均填序号)
①KMnO₄②铝③氯水④FeCl₃⑤一氧化碳

NO₂易溶于水，且能与水反应，下列有关NO₂与水反应的说法中正确的是（）

A . 氮元素的化合价不发生变化 B . NO₂既作氧化剂，又作还原剂 C . NO₂只作氧化剂 D . NO₂只作还原剂

下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A . 电解熔融氯化钠制金属钠 B . 用明矾净水 C . 用氯气制漂白粉 D . 粮食酿酒

CO₂的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO₂分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下：

下列说法正确的是（）

A . 在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成 B . 在转化为HCOOH的路径中，CO₂被氧化为HCOOH C . 在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100% D . 上述反应过程说明催化剂具有选择性

下列说法正确的是（）

A . NO₂溶于水能生成硝酸 B . $\text{[math]}$ 的空间构型为三角锥形 C . N₂O₄制取HNO₃是利用了N₂O₄的氧化性 D . 常温下可用铝制容器盛装稀硝酸

除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂ ，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。对于该反应说法正确的是（）

A . 属于氧化还原反应 B . 属于复分解反应 C . Cl₂作还原剂 D . Fe²⁺被还原

下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（）

A . NaCl B . NH₄Cl C . NaHCO₃ D . NaHSO₄

已知生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%，某一瓶500mL运动饮料标签的部分内容如图，有关这瓶饮料，下列说法错误的是（）

A . 葡萄糖是非电解质 B . NaCl的质量分数比生理盐水小 C . MgSO₄的物质的量浓度小于5×10^-4mol/L D . Ca²⁺的物质的量在6×10^-5~1.2×10^-4mol之间

下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）

A . 氧化还原反应前后元素化合价有升降 B . 氧化还原反应前后一定有氧的得失 C . Fe³⁺→Fe²⁺的变化过程中，Fe元素发生氧化反应 D . 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

目前，汽车尾气系统中均安装催化转化器。在催化转化器中发生反应 2NO+2CO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂该反应中氧化剂是( )

A . NO B . N₂ C . CO₂ D . CO

下列各式中，属于正确的水解反应方程式是（）

A . NH $\text{[math]}$ + 2H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O+ H₃O⁺ B . CO $\text{[math]}$ + 2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+ 2OH^- C . CH₃COOH + OH^- $\text{[math]}$ CH₃COO^- +H₂O D . CH₃COOH+ H₂O $\text{[math]}$ CH₃COO^- +H₃O⁺

回答下列问题：

（1）在下列物质中，可以导电的是(填序号，下同)，是电解质的有。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠固体 ③蔗糖晶体 ④酒精
⑤NaHSO₄溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧Ba(OH)₂溶液
（2）向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为。
（3）工业上利用电解①的饱和溶液制Cl₂ ，发生反应的化学方程式为。
（4）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl₂溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有离子，肯定没有离子。

回答下列问题：

（1）氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应： $\text{[math]}$ 。该反应中发生还原反应的物质是(填化学式。下同)，氧化产物是；用双线桥标出方程式中的电子的转移情况：。
（2） $\text{[math]}$ 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾( $\text{[math]}$ )，氧化性比Cl₂、O₂、ClO₂、 $\text{[math]}$ 还强，主要反应： $\text{[math]}$ 。
①上述反应中作还原剂的是(填化学式)。
②简要说明 $\text{[math]}$ 作为水处理剂时所起的作用(写出一点即可)。
③在上述反应过程中可生成一种 $\text{[math]}$ 白色沉淀，该沉淀极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ (红褐色沉淀)，该反应属于四大基本反应中的(填反应类型名称)，每当有1 mol O₂参与反应转移的电子数为个。

某未知溶液中只可能大量存在下列离子：Na⁺、Ba²⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、H⁺ ，为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：

（1）写出“沉淀2”的化学式；
（2） “沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为；
（3）原溶液中一定大量存在的离子是，一定不存在的离子是可能存在的离子是。

第一章 物质及其变化 知识点题库

第一章物质及其变化知识点题库