第一章物质及其变化知识点题库

（1）下列五种物质中：①碘酒；②SO₂_；③H₂SO₄；④Al；⑤C₆H₆。其中属于单质的是（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是；属于有机化合物的是。
（2） 1mol氢气在标准状况下占有的体积约为L 。
（3）写出氯气溶于水的化学方程式

反应方程式 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu不属于下列反应类型中的( )

A . 离子反应 B . 氧化还原反应 C . 复分解反应 D . 置换反应

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A . Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－ B . Na⁺、Cu²⁺ 、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . Mg²⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^－ D . Ca²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、K⁺

在碱性溶液中，R(OH)₃能被ClO^－氧化为 $\text{[math]}$ ，而ClO^－被还原为Cl^－，已知R(OH)₃、ClO^－的反应个数比2：3，则 $\text{[math]}$ 中n等于（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A . 盐酸 B . Fe(OH)₃胶体 C . 蔗糖溶液 D . Na₂SO₄溶液

（1）多硫化钠( $\text{[math]}$ )是一系列含多硫离子的化合物，有 $\text{[math]}$ 等，各原子均满足 $\text{[math]}$ 稳定结构，其中 $\text{[math]}$ 的电子式是。
（2）水因质子自递( $\text{[math]}$ )能导电，无水硫酸也能导电，其原因是(用化学用语表示)。
（3）青蒿素结构如图，只能在低温条件下萃取青滿索是因其分子中的某个基团对热不稳定，且该基团能与NaI反应生成 $\text{[math]}$ 。该基团的结构式为。

某固体可能含有 $\text{[math]}$ 、Cu²^＋、Na^＋、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；

⑴一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。

⑵另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。

下列说法正确的是（）

A . 该固体中一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Na^＋ B . 该固体中一定没有Cu²^＋、可能含有Cl^-、Na^＋ C . 该固体中只含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^- D . 该固体中Na^＋的物质的量为0.03 mol

市场上某些免洗手消毒剂的主要成分之一是乙醇，按物质的组成和性质进行分类，乙醇属于（）

A . 单质 B . 氧化物 C . 烃 D . 有机物

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）

A . NaCl溶液 B . Fe(OH )₃胶体 C . 盐酸 D . NaOH溶液

钠及其化合物的生产、应用是化工生产与研究的重要组成部分。

（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。

A . 放在棕色瓶中 B . 放在细沙中 C . 放在水中 D . 放在煤油中
（2）钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na₂O₂ ， Na₂O的制取可以通过如下反应在密闭设备中完成：6Na+2NaNO₂ $\text{[math]}$ 4Na₂O+N₂↑，请回答下列问题：
①不用钠在空气中氧化生成Na₂O的原因是。

②在上述反应中，N₂的作用是。

③该反应中的氧化剂是。

④在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。

下列离子方程式正确的是( )

A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺ +3H₂↑ B . 盐酸滴在石灰石上：CaCO₃＋2H^＋＝Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O C . NH₄HCO₃溶液与足量 NaOH 溶液反应：NH₄⁺+OH^－ =NH₃∙H₂O D . 氯气和水反应：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体，④熔融NaHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体：⑥铜；⑦CO₂；⑧HClO；⑨蔗糖；⑩Na₂O₂。

（1）以上物质中属于混合物的是（填序号），以上物质中属于电解质的是（填序号）；以上纯净物中能导电的是（填序号）。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，该离子反应对应的化学方程式为。
（3） ⑩与水反应的离子反应方程式为。

$\text{[math]}$ 常用作有机合成的氯化剂，制备 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 原子核外电子的运动状态共有15种 B . $\text{[math]}$ 分子中碳原子不满足8电子稳定结构 C . 上述方程式中非金属元素的电负性：C<Cl D . K原子的核外电子占据的最高能层的符号为M

（1） Ⅰ如图所示，C、D、E和F均为惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
直流电源为乙醇( $\text{[math]}$ )燃料电池，电解质溶液为 $\text{[math]}$ 溶液，则B电极的电极反应式为。
（2）若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____(填字母序号)。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（3）欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为极(填“G”或“H”)。
（4）若丙装置用于粗铜精炼，反应一段时间后装置中硫酸铜溶液的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5） Ⅱ．新冠疫情期间，某同学为解决环境卫生消毒问题，设计了一个电解装置，用于制备“84”消毒液的有效成分，
如图所示，则c为电源的极；该发生器中发生反应的离子方程式为。
（6）若电解过程中转移了 $\text{[math]}$ 电子，则膜两侧电解液的质量变化差 $\text{[math]}$ 为g。

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 钠与水反应： $\text{[math]}$ B . 二氧化锰和浓盐酸反应： $\text{[math]}$ C . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液反应： $\text{[math]}$ D . 足量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中： $\text{[math]}$

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂ ，下列说法正确的是（）

A . 氧气是氧化产物 B . O₂F₂既是氧化剂又是还原剂 C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种高效的饮用水消毒剂。

（1）在酸性条件下， $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 。写出发生反应的离子方程式：。
（2）某 $\text{[math]}$ 泡腾片的有效成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其溶于水时反应可得到 $\text{[math]}$ 溶液，并逸出大量气体。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，每生成1mol $\text{[math]}$ 消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol，逸出气体的主要成分是(填化学式)
（3） $\text{[math]}$ 消毒时会产生少量的 $\text{[math]}$ ，可利用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 除去。控制其他条件相同， $\text{[math]}$ 去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，ClO $\text{[math]}$ 去除率随温度升高而降低的原因可能是
（4）为测定某二氧化氯溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度，进行如下实验：准确量取5.00mL $\text{[math]}$ 溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点。重复上述操作2~3次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液27.50mL。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
①滴定终点的现象为。
②计算该二氧化氯溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度(写出计算过程)。

“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO₂)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：

下列说法错误的是（）

A . 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ B . 流程中HCl和H₂可以循环利用 C . 反应①②③均为置换反应 D . 由反应②③的反应温度推测，③为放热反应

对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A . 向饱和石灰水中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量稀硫酸： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀氨水： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液，颜色由橙色变成黄色： $\text{[math]}$

氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。根据所学知识回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验 $\text{[math]}$ 是否泄漏，有关反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应中氧化剂为(填化学式)，标准状况下，每生成 $\text{[math]}$ ，反应中转移的电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。
（2）在一定条件下， $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，在此过程中 $\text{[math]}$ 被(填“氧化”或“还原”)， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价是价。
（3）某一反应体系有反应物和生成物共七种物质： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，已知该反应中有气体生成。
①该反应中的还原剂是(填化学式，下同)，被还原的物质为。
②写出该反应的化学方程式：。

第一章 物质及其变化 知识点题库

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