第一章物质及其变化知识点题库

某小组设计不同实验方案比较Cu²⁺、Ag⁺的氧化性。

（1）方案1：通过置换反应比较：向酸化的AgNO₃溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是，说明氧化性Ag⁺>Cu²⁺。

（2）方案2：通过Cu²⁺、Ag⁺分别与同一物质反应进行比较

实验	试剂		编号及现象
	试管	滴管
	1.0mol·L^-1 KI溶液	1.0mol·L^-1AgNO₃溶液	Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
		1.0mol·L^-1 CuSO₄溶液	Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

①经检验， Ⅰ中溶液不含I₂ ，黄色沉淀是。

②经检验，Ⅱ中溶液含I₂。推测Cu²⁺做氧化剂，白色沉淀A是Cul，确认A的实验如下：

a．检验滤液无I₂。溶液呈蓝色说明溶液含有（填离子符号）。

b．白色沉淀B是。

c．白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是。说明氧化性Ag⁺>Cu²⁺。

（3）分析方案2中Ag⁺未能氧化I^- ，但Cu²⁺氧化了的原因，设计实验如下：

编号	实验1	实验2	实验3
实验
现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色，b中电上折出银；电流计指针偏转	C中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转

(电极均为石墨，溶液浓度均为1mol/L，b、d中溶液pH≈4)

①a中溶液呈棕黄色的原因是（用电极反应式表示）。

②“实验3”不能说明Cu²⁺氧化了I^-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是。

③方案2中，Cu²⁺能氧化I^- ，而Ag⁺未能氧化I^-的原因。

(资料：Ag⁺+I^-=AgI↓ K₁=1.2×10¹⁶；2Ag⁺+2I^-=2Ag↓+I₂ K₂=8.7×10⁸)

在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A . 某无色透明酸性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 某强酸性的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 某强碱性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 某无色碱性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列化学用语对事实的表述正确的是（）

A . NaHCO₃电离：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2- B . Na₂O₂与CO₂反应提供O₂：Na₂O₂+CO₂=Na₂CO₃+O₂ C . 用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄：CaSO₄(s)+CO₃^2-=CaCO3(s)+SO₄²⁻ D . 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入H₂SO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀完全：Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO₄²⁻=BaSO₄↓＋H₂O

在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）

A .

B .

C .

D .

在下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）

A . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B . 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO C . 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ D . 2F₂+2H₂O=4HF+O₂

下列电离方程式中，书写错误的是（）

A . Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH^- B . NaOH=Na⁺+O^2-+H⁺ C . HCl=H⁺+Cl^- D . KHCO₃=K⁺+HCO₃^-

下列属于非电解质的是（）

A . CS₂ B . CH₃COOH C . HCl D . Cl₂

过氧化氢(H₂O₂ ，氧显-1价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：

A．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O

B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

C.3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

（1）上述反应中，H₂O₂分别表现性质。
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序。
（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。写出该反应的离子方程式为。

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A . 0.1mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 0.1mol·L^-1KI溶液：Na⁺、K⁺、ClO^-、OH^- C . 0.1mol·L^-1HCl溶液：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO^-、 $\text{[math]}$ D . 0.1mol·L^-1NaOH溶液：Mg²⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列化学用语正确的是（）

A . 水的电子式：

B . 氯化钠的电子式：

C . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+ $\text{[math]}$ D . KClO₃的电离方程式：KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2-

不能符合题意表示下列变化的离子方程式是（）

A . 用醋酸除去水垢：2H^＋＋CaCO₃=Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O B . 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH^－＋2H₂O =2AlO $\text{[math]}$ ＋3H₂↑ C . 室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：HCO $\text{[math]}$ ＋H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋OH^－ D . 将0.10 mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂溶液与0.40 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合： $\text{[math]}$ ＋Fe³^＋＋4OH^－=Fe(OH)₃↓＋NH₃·H₂O

久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是( )

A . 硫酸亚铁晶体 B . 硫酸铜晶体 C . 过氧化钠固体 D . 氯水

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。（制取氨气的反应原理：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）

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（1） A发生装置N元素的化合价是，该反应是否是氧化还原反应填（“是”或“否”）。甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品来制取氨气

其中有一位同学没有完成制取并探究氨气性质实验（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）。若用如图装置代替上述A装置来完成实验，装置中加入试剂合理的是。

a．浓氨水

b．浓氨水与CaO

c．NH₄Cl与Ca（OH）₂
（2）用5.35 g NH₄Cl固体与足量Ca（OH）₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为L。（NH₄Cl的摩尔质量为53.5 g/mol）
（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是。
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是。
（5）若收集一集气瓶氨气，检验氨气是否收集满的方法是。
（6）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有性质填序号。

a．还原性

b．极易溶于水

c．与水反应生成碱性物质
（7）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，该反应中氨气体现（填“氧化性”或“还原性”）。

在目前市面上防护新冠病毒的消毒剂中，二氧化氯消毒剂是相对高效更安全的产品。二氧化氯的熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为 $\text{[math]}$ ，易溶于水但不与水反应，在生产和使用时必须用空气、二氧化碳、氮气等“惰性”气体进行稀释，但温度过高、气相浓度过大时均易发生爆炸。工业上用稍潮湿的 $\text{[math]}$ 和草酸在 $\text{[math]}$ 时反应制得（如下图所示），在 $\text{[math]}$ 装置内用冷水吸收 $\text{[math]}$ 。

（1）装置A中发生反应： $\text{[math]}$ （未配平），当生成 $\text{[math]}$ 时，同时产生标准状况下 $\text{[math]}$ 的体积是 $\text{[math]}$ 。
（2）实验时，对A装置进行加热操作还需要的玻璃仪器有酒精灯、、。
（3）本实验哪些设计从实验安全角度考虑。（填2条）
（4）装置D中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应可生成两种盐，且二者物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，其中一种是 $\text{[math]}$ 。
①写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式。

②已知饱和 $\text{[math]}$ 溶液随温度变化情况如下图：

从 $\text{[math]}$ 溶液中获得 $\text{[math]}$ 晶体的操作步骤为：减压蒸发结晶→→→ $\text{[math]}$ 干燥，得到成品。（选择合适的操作编号填空）

A.冷却到室温后，过滤 B.趁热过滤 C.常温洗涤 D.冰水洗涤 E. $\text{[math]}$ 的温水洗涤采用减压蒸发的原因是。
（5）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是（填化学式）。

下列离子方程式正确的是（）

A . 用醋酸除水垢：CaCO₃ + 2H⁺＝Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ B . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO $\text{[math]}$ +H^＋＝CO₂↑+H₂O C . 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br^－+Cl₂＝Br₂+2Cl^－ D . 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²^＋+2OH^－+CO₂＝CaCO₃↓+H₂O

室温下用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A . 导电能力：a点溶液<b点溶液 B . b点溶液中c(HB)>c(B^-) C . a点溶液中由水电离出的c(H⁺)约为3×10^-13mol·L^-1 D . HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是A^-+H₂O $\text{[math]}$ HA+OH^-

根据要求，回答下列问题：

（1）已知下列反应：①SO₃+ H₂O=H₂SO₄
②Br₂ +H₂O=HBr+HBrO

③2H₂O=2H₂↑+O₂↑

④3Fe+4H₂O(g)=Fe₃O₄+4H₂ ．

⑤Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O

反应①的基本反应类型为：，属于置换反应的有(填序号，下同)，上述反应中不属于氧化还原反应的有；H₂O被氧化的是，H₂O被还原的是；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是。
（2）将下列五种物质：KMnO₄、MnSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、K₂SO₄分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
++H₂SO₄→+ ++H₂O；

该反应中的氧化产物是(填化学式)，被还原的是(填化学式)中的(填元素符号)元素。
（3）用双线桥法表示反应2CuO+C $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑的电子转移方向与数目。

下列反应的离子方程式正确的是（）

A . NO₂气体通入NaOH溶液中：NO₂+2OH^-=NO $\text{[math]}$ +H₂O B . 氨水滴加到AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ C . 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO $\text{[math]}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O D . 氨水中通入少量的SO₂气体：SO₂+NH₃·H₂O=HSO $\text{[math]}$ +NH $\text{[math]}$

25℃时，下列说法正确的是（）

A . N₂H₄的水溶液呈弱碱性，K_b1≈1.0×10^-6 ，则0.01mol·L^-1 N₂H₄水溶液的pH≈10 B . 向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 将减小 C . 中和等pH的盐酸和醋酸时，醋酸消耗NaOH的物质的量更多 D . pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响

下列物质中属于电解质的是（）

A . 铁 B . 碳酸钠 C . 氯水 D . 二氧化碳

第一章 物质及其变化 知识点题库

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