第二节离子反应知识点题库

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A . H⁺、Fe²⁺、MnO₄^﹣、SO₄²^﹣ B . Ca²⁺、H⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣ C . Na⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、S²^﹣ D . Fe³⁺、K⁺、SCN^﹣、Cl^﹣

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣ B . K_w/c（OH^﹣）=10^﹣¹² mol•L^﹣¹的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃²^﹣、Cl^﹣ C . 0.1 mol•L^﹣¹FeSO₄溶液中：K⁺、NH₄⁺、MnO₄^﹣、ClO^﹣ D . 使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

下列各组离子在无色碱性溶液中能大量共存的是（）

A . Na⁺、H⁺、MnO₄^﹣、SO₄²^﹣ B . Na⁺、K⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ C . Fe²⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣、SiO₃²^﹣ D . Mg²⁺、Na⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣

下列电离方程式，书写正确的是（）

A . Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄²^﹣ B . AlCl₃=Al³⁺+3Cl^﹣ C . Mg（NO₃）₂=Mg⁺²+2NO₃^﹣ D . KMnO₄=K⁺+Mn⁷⁺+4O²^﹣

下列说法正确的是（　　）

A . CaCO₃难溶于水，是弱电解质 B . 进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 C . 用pH试纸测溶液的pH应预先润湿 D . 蒸干FeCl₃溶液可得到FeCl₃固体

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃(含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃)，其制备实验流程如下：

（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式。
（2）图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。
（3）加30%H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O] 2Al₂O₃＋2NH₃↑＋N₂↑＋5SO₃↑＋3SO₂↑＋53H₂O，将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。
②足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O(g)外还有(填化学式)。
③KMnO₄溶液褪色(MnO 被还原为Mn²^＋)，发生的离子反应方程式为。

下列离子方程式正确的是（）

A . 澄清石灰水中加盐酸：2H⁺+Ca(OH)₂＝Ca²⁺+2H₂O B . 向Na₂CO₃溶液中加入HCl溶液：CO₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O C . Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺ ＝2Fe³⁺+3H₂↑ D . 向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄²＝BaSO₄↓+H₂O

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 无色透明溶液：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2- B . 在含0.1 mol/LHClO溶液中：Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2- C . $\text{[math]}$ =1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃²-、CO₃^2- D . 在含0. 1mol/LFeCl₃溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-

下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )

A . Cu²⁺、Ba²⁺、SO₄²^－、Cl^－ B . Ca²⁺、H⁺、CO₃²^－、Cl^－ C . Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－ D . Mg²⁺、Na⁺、OH^－、SO₄²^－

下列离子方程式中，正确的是（）

A . 石灰石与盐酸反应：CO₃²^－+2H⁺=CO₂↑+H₂O B . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺＝Cu²⁺+Ag C . 向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至离子恰好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄²^－=BaSO₄↓+2H₂O D . NH₄HCO₃溶液与过量HCl溶液混合：HCO₃^－+H⁺=CO₂↑+H₂O

某固体中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、 SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

图片_x0020_534861409

请回答下列问题：

（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是，一定不存在的离子是
（3）下列实验结论符合事实的是________________

A . 该固体中可能含有Na₂SiO₃、K₂CO₃ B . 该固体中一定含有Na₂SiO₃、K₂CO₃ C . 该固体中可能含有Na₂SiO₃、K₂CO₃、K₂SO₄ D . 该固体中可能只含有Na₂SiO₃、Na₂CO₃

下列化学用语对事实的表述正确的是（）

A . NaHCO₃电离：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2- B . Na₂O₂与CO₂反应提供O₂：Na₂O₂+CO₂=Na₂CO₃+O₂ C . 用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄：CaSO₄(s)+CO₃^2-=CaCO3(s)+SO₄²⁻ D . 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入H₂SO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀完全：Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO₄²⁻=BaSO₄↓＋H₂O

25℃时，用NaOH调节H₃AsO₄溶液的pH，溶液中含砷物种的分布系数δ与pH的关系如图所示.[H₃AsO₄的分布系数：δ(H₃AsO₄)= $\text{[math]}$ ]

下列说法错误的是（）

A . 升高温度，H₃AsO₄溶液的pH减小 B . H₃AsO₄的第一步电离常数的数量级为10^-3 C . M点溶液中存在c(Na⁺)=2c(HAsO $\text{[math]}$ )+3c(AsO $\text{[math]}$ ) D . pH=11时溶液中离子浓度：c(HAsO $\text{[math]}$ )>c(AsO $\text{[math]}$ )>c(H₂AsO $\text{[math]}$ )

在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（）

A . NH $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^－ B . Mg²⁺、Ag⁺、CO $\text{[math]}$ 、Cl^－ C . K⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^－、SO $\text{[math]}$ D . K⁺、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$

室温时，向amL0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L的稀盐酸，试分析：

（1）滴加过程中反应的离子方程式为：。
（2）当b=a时，溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)，此时溶液中，c(NH $\text{[math]}$ )c(Cl^-)(填“>”“<”或“=”)。
（3）当溶液呈中性时，ab(填“>”“<”或“=”)，此时溶液中c(NH $\text{[math]}$ )c(Cl^-)(填“>”“<”或“=”)。

下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）

A . Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃＋6H^＋＋2I^-=2Fe²^＋＋I₂＋3H₂O B . 向Ca(ClO)₂溶液中通入少量的SO₂：Ca²⁺+ClO^-+H₂O+SO₂=Cl^-+CaSO₄↓+2H⁺ C . Cl₂通入水中制氯水：Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ 2H⁺+Cl^-+ClO^- D . 0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.2mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：Al³^＋＋2SO $\text{[math]}$ ＋2Ba²^＋＋4OH^-=2BaSO₄↓＋AlO $\text{[math]}$ ＋2H₂O

下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列物质中，属于电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 固体 D . 乙醇

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 过量的铁粉与稀硝酸反应： $\text{[math]}$ B . 实验室用氢氧化钙与氯化铵制备氨气： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的氨水： $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液产生黄色沉淀： $\text{[math]}$

下列有关化学用语表示正确的是。（）

A . $\text{[math]}$ 的结构示意图：

B . 电离方程式： $\text{[math]}$ C . 明矾的化学式： $\text{[math]}$ D . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$

第二节 离子反应 知识点题库

第二节离子反应知识点题库