第二节离子反应知识点题库

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . Na⁺、NO₃^﹣、Mg²⁺、OH^﹣ B . MnO₄^﹣、K⁺、CO₃²^﹣、Na⁺ C . K⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣、Na⁺ D . NH₄⁺、SO₄²^﹣、K⁺、Cl^﹣

下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑ B . 用小苏打（NaHCO₃）治疗胃酸过多：HCO₃^﹣+H⁺═H₂O+CO₂↑ C . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃²^﹣+2H⁺═H₂O+CO₂↑ D . 氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺+SO₄²^﹣+H⁺+OH^﹣═BaSO₄↓+H₂O

下列方程式书写不正确的是（）

A . 在空气中加热钠：2Na+O₂ $\text{[math]}$ Na₂O₂ B . 向FeCl₃溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂ C . 铁与水蒸气反应：2Fe+3H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₂O₃+3H₂ D . 硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃（胶体）+2NaCl

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）

A . 滴加甲基橙显红色的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^﹣、ClO^﹣ B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、Br^﹣ C . $\text{[math]}$ =1.0×10¹²mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣ D . 由水电离的c（H⁺）=1.0×10^﹣13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣

下列物质：①烧碱固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤SO₂⑥H₂CO₃⑦熔融氯化钠请用序号填空：

（1）属于电解质的是；
（2）属于非电解质的是；
（3）属于强电解质的是．
（4）属于离子化合物的是共价化合物的是．

下列关于电解质液的正确判断是（　　）

A . 在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣、Na⁺可以大量共存 B . 在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^﹣、SO₃²^﹣、K⁺可以大量共存 C . 由0.1 mol•L^﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B⁺+OH^﹣ D . 由0.1 mol•L^﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A^﹣+H₂O⇌HA+OH^﹣

已知草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO₂和CO；可与酸性KMnO₄溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是（）

A . 草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO B . 草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO C . 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO₂ D . H₂C₂O₄与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

（1） Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。
二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：。
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：。
（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（4） Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

装置③中发生反应的化学方程式为，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是。
（5）测定漂白粉有效成分的质量

下列叙述正确的是（）

A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na^＋与Cl^－ B . 溶于水后能电离出H^＋的化合物都是酸 C . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质

某固体中可能合有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、 Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^- ，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

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请回答下列问题：

（1）配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是。
A． B． C． D．

通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是，一定不存在的阴离子是。可能存在的离子是。实验过程生成气体的反应离子方程式为
（2）下列实验结论符合事实的是_____________。

A . 该固体中可能含有(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄、NaCl B . 该固体中可能含有(NH₄)₂SO₄、KCl，一定不含NH₄Cl C . 该固体中一定含有NH₄Cl、K₂SO₄ D . 该固体中可能含有(NH₄)₂SO₄、KCl

下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（）

A . 用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO₃²^﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O B . 证明H₂SO₃的酸性强于HClO：SO₂＋H₂O＋ClO^－=HClO＋HSO₃^－ C . 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^﹣+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^﹣ D . 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸： CH₃COOH+OH^﹣→CH₃COO^﹣+H₂O

已知CuSO₄和KI在一定条件下可发生反应，相关实验流程和结果如图：

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（1）蓝色沉淀的化学式为，使淀粉溶液变蓝的物质的电子式为。
（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式为。
（3）流程中生成白色沉淀的离子方程式为。

五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子	Na⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Cu²⁺	Ba²⁺
阴离子	OH^-	Cl^-	CO $\text{[math]}$	NO $\text{[math]}$	SO $\text{[math]}$

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃ ，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L^-1稀H₂SO₄ ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A、E的化学式为：A；E。
（2）写出过量C与D发生反应的离子方程式。
（3）向沸水中滴加1~2mLB的饱和溶液，继续煮沸，当看到的现象是时，停止加热即可得到胶体，产生胶体的原因是(用化学方程式说明)。
（4）写出上述步骤②涉及的离子方程式：。
（5）写出上述步骤⑤涉及的离子方程式：。

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 无色透明溶液中：Fe³^＋、 $\text{[math]}$ 、Br^－、 $\text{[math]}$ B . 0.1mol·L^－¹的盐酸中：Na^＋、Fe²^＋、Cl^－、 $\text{[math]}$ C . 使甲基橙变红的溶液中：Na^＋、Mg²^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 水电离产生的c(H^＋)＝10^－¹³mol·L^－¹的溶液中：K^＋、Ca²^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

某化学课外小组用Cl₂和NaOH固体制取84消毒液。请回答下列问题：

（1）制取84消毒液的离子方程式为。
（2）制取时需要0.4 mol·L^-1的NaOH溶液450mL，配制时用托盘天平称量NaOH固体的质量为，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
（3）该消毒液也可用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化学反应方程式：。
（4）该消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，某同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现现象，证明消毒液已失效。

向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 间溶液中仅 $\text{[math]}$ 降低 B . 该反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 溶液颜色逐渐变浅说明 $\text{[math]}$ 是难溶电解质 D . 由 $\text{[math]}$ 时溶液的导电率数值可推理知 $\text{[math]}$ 不是强电解质

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向FeI₂溶液中滴加少量新制氯水：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- B . 向CuCl₂溶液中加入少量钠：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺ C . 向NaOH溶液中加入足量的铝粉：2Al+6OH^-=2 $\text{[math]}$ +3H₂↑ D . Fe₂O₃溶于稀硫酸中：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

下列关于 $\text{[math]}$ 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 碱转化为酸式盐： $\text{[math]}$ B . 碱转化为两种盐： $\text{[math]}$ C . 过氧化物转化为碱： $\text{[math]}$ D . 盐转化为另一种盐： $\text{[math]}$

宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写正确的是（）

A . 在CuCl₂和FeCl₃混合溶液中加入少量的Fe：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺ +Cu B . 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气： $\text{[math]}$ +4Cl₂ +5H₂O=2 $\text{[math]}$ +8Cl^-+ 10H⁺ C . 向NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂溶液至 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全：Al³⁺ +2 $\text{[math]}$ +2Ba²⁺ +4OH^-= $\text{[math]}$ +2BaSO₄↓+2H₂O D . 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺ +2H₂O $\text{[math]}$ Cu+O₂↑+4H⁺

硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)₃+3C₂H₅OH $\text{[math]}$ (C₂H₅O)₃B+3H₂O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列表示正确的是（）

A . 中子数为8的O原子： $\text{[math]}$ B . 乙醇分子的比例模型：

C . 基态C原子核外价电子的轨道表达式：

D . 硼酸在水中的电离方程式：B(OH)₃+H₂O=B(OH) $\text{[math]}$ +H⁺

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