第二节离子反应知识点题库

离子方程式CO₃²^﹣+2H⁺=CO₂+H₂O可表示的反应是（）

A . 可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO₂和H₂O B . 难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO₂和H₂O C . 可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO₂和H₂O D . 石灰石和盐酸反应制取CO₂

下列说法正确的是（）

A . 浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe（OH）₃胶体 B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 C . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 D . KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

现有以下物质：①Al ②稀硫酸 ③NaHCO₃④NH₃⑤盐酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦无水乙醇 ⑧熔融NaOH ⑨NaHSO₄ ⑩CO₂ ，回答下列问题（用相应物质的序号填写）

（1）可以导电的有
（2）属于非电解质的有
（3）请写出⑨在水溶液中的电离方程式
（4）写出③中的物质的溶液与⑤的溶液反应的化学方程式
（5）写出①与⑧物质的溶液反应的离子方程式．

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A . 氯化镁晶体 B . 氯化钠溶液 C . 液态氯化氢 D . 熔融的氢氧化钾

（1） I、按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式：
实验室制备氨气化学方程式；
（2）工业制备漂白粉化学方程式；
（3）二氧化硫与氧气反应化学方程式；
（4）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；
（5）磁性氧化铁与稀硝酸反应离子方程式。
（6） II.A~G 的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。

已知：①A、B 为中学化学常见的金属单质，C~G 均为化合物，并且E 和G均含有3 种元素； ②C 是淡黄色固体，D 既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F 溶液中加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； ④E 和G 焰色反应均呈黄色。

写出下列物质D 的化学式；
（7） ①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是；
（8）将过量的E溶液逐滴加入F 溶液中，出现的现象是；
（9） F 和G 溶液混合可以生成白色胶状沉沉，反应的离子方程式为；
（10）反应③中，若有31.2gC 参加反应，转移电子的物质的量为mol。

向 100mL1.5mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO₂ ,充分反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加稀盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。

图片_x0020_1502060443

（1）通入一定量的 CO₂ 充分反应后的溶液中溶质为(写化学式)
（2） AB 段所发生的离子方程式：。
（3）滴加稀盐酸的物质的量浓度为mol/L。
（4）通入二氧化碳的体积为L(在标准状况下)。

下列物质间的反应能用离子方程式H^＋＋OH^－= H₂O 表示的是( )

A . 稀H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液 B . 澄清石灰水和稀HNO₃ C . 稀HNO₃和Cu(OH)₂ D . 醋酸和KOH溶液

某地有甲、乙两工厂排放污水(含不同离子)，污水中各含有下列6种离子中的3种：Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-。若两厂单独排放都会造成水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )

A . Cl^-和NO₃^-一定不在同一工厂 B . CO₃^2-和NO₃^-可能来自同一工厂 C . Ag⁺和Na⁺可能在同一工厂 D . Na⁺和NO₃^-来自同一工厂

下列反应中，不能用离子方程式H^＋+OH^－= H₂O来表示的是（）

A . CH₃COOH+NH₃·H₂O =CH₃COONH₄+H₂O B . H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O C . HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O D . HCl+NaOH=NaCl+H₂O

某化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃ 溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。

（1）图中盛放NaOH溶液的玻璃仪器名称是。
（2）实验前，应先检查装置的；实验开始后，A装置中试管内发生反应的化学方程式为。实验中产生尾气可通入(填写化学试剂)进行吸收处理。
（3） B试管中装有5mL1mol•L^-1FeCl₃溶液，往其中通入足量的SO₂气体，B试管中的实验现象为，写出该反应的离子方程式。

A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、D、E。
（2）按要求完成方程式：
①E加热生成D和F的化学方程式

②C溶液和CO₂反应生成D的离子方程式

③B与水反应的离子方程式为

下列离子在指定溶液中可能大量共存的是( )

A . c(H⁺)=0.1 mol·L^-1溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . 某无色透明溶液中：Fe³⁺、NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、SCN^- C . 能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Cl^-、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D . c(OH^-)=0.1 mol·L^-1溶液中：HCO $\text{[math]}$ 、K⁺、Na⁺、S^2-

下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

近年来，长江流域总磷超标的问题逐渐凸显，“三磷”(磷矿、磷肥和含磷农药制造等磷化工企业、磷石膏库)导致的区域环境污染问题日益受到关注。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是磷的三种含氧酸，请回答下列问题：

（1）次磷酸不能与高铁酸钾混合使用，原因是二者会发生如下反应，请配平该反应。
$\text{[math]}$
（2）某含磷废水的主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，向废水中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 $\text{[math]}$ ，将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收。加入漂白粉的作用是；若测得处理后的废水中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。
（3） 25℃时，向一定体积的亚磷酸( $\text{[math]}$ ，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

① $\text{[math]}$ 为(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显碱性的离子方程式为。

② $\text{[math]}$ 点时，溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ 。

③所加 $\text{[math]}$ 溶液体积与亚磷酸溶液相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

④将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液加水稀释10倍后，溶液中 $\text{[math]}$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）

A . 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B . 同素异形体：石墨、C₆₀、金刚石 C . 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D . 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

下列说法正确的是（）

A . 强电解质与弱电解质的本质区别，在于其水溶液导电性的强弱 B . 熔融态的氯化铝不导电，所以氯化铝属于非电解质 C . 电解质溶液的导电过程发生了化学变化 D . 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质

常温时，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的氨水，导电能力、pH与 $\text{[math]}$ 的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列分析错误的是（）

A . 水的电离程度： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ，该温度下的 $\text{[math]}$ C . 该温度下反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数的数量级为 $\text{[math]}$ D . a点对应的溶液中存在 $\text{[math]}$

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1） I.甲、乙两同学根据实验室提供的下列试剂，设计了两个原理不同的简单实验，请补充完整相应的实验方案，证明镁元素的金属性比铝元素强。
试剂：镁条(已除去表面的氧化膜)、铝条(已除去表面的氧化膜)、氯化铝溶液、氯化镁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液。

方案一：甲同学选用镁条、铝条和盐酸溶液，选择依据是；甲同学设计的方案是。

方案二：乙同学选用氯化镁溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液，选择依据是；乙同学设计的方案是。
（2）铁投入 $\text{[math]}$ 溶液中，能置换出铜；钠投入 $\text{[math]}$ 溶液中，不能置换出铜，以此判断出钠比铁的金属性弱，这种说法是否合理？，理由是。
（3） II.另一活动小组为了验证元素非金属性的递变规律，设计了如图所示的实验装置进行实验探究：

B装置中的X溶液是；其作用为。
（4）能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是；C中反应的离子方程式为。
（5）若没有装置B，则会产生的影响是。
（6）若将分液漏斗中的硝酸改为盐酸，(填“能”或“不能”)证明非金属性 $\text{[math]}$ ，若能，请说明理由，若不能，请提出改进方案：。

二氯化硫(SCl₂)是一种重要的化工原料，被广泛用作有机合成的氯化剂和润滑油的处理剂。工业上的合成方法之一是：

①2S(s) + Cl₂(g) $\text{[math]}$ S₂Cl₂(l)；

②S₂Cl₂(l)+ Cl₂(g) = 2SCl₂(l)。

已知相关物质的性质如下表所示：

物质	外观	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
S	淡黄色粉末	118	445	不溶
S₂Cl₂	黄红色液体	-80	138 (分解)	剧烈反应
SCl₂	红棕色液体	-78	60	剧烈反应

某小组在实验室模拟工业制备二氯化硫时设计了如下实验装置(部分夹持装置已略去) 。

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为。
（2） C装置中盛放的试剂为，D装置中X仪器的名称是。
（3）第①步反应需要控制温度在100~110℃，温度不宜过高的原因是，判断第①步反应已经进行完全的实验现象是。
（4）第②步反应后得到SCl₂粗品，从混合物中分离出产品的操作方法是。
（5）装置E的作用是。
（6）向水中加入几滴制备的SCl₂ ，可观察到淡黄色浑浊，并有刺激性气味的无色气体逸出，根据实验现象，写出SCl₂与水反应的化学方程式。

一氧化二氯(Cl₂O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，还可用作灭菌和漂白。常压下，Cl₂O的熔点为-120.6℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组用纯碱和氯气利用下图中装置制备Cl₂O(夹持装置、装置C中的冷却装置或加热装置均略去)。

回答下列问题：

（1）分液漏斗使用前必须进行的操作为，欲使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。
（2）装置的正确连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）装置C中发生Cl₂O的制备反应中的固体产物为NaHCO₃和NaCl，写出该反应的化学方程式。反应一段时间后，装置B中观察到的实验现象为。
（4）研究表明，装置B中Cl₂O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如下表所示：
温度/℃
纯碱中含水量/%
Cl₂O的收率/%
0~10
5.44
67.85
0~10
7.88
89.26
10~20
8.00
64.24
30~40
10.25
52.63
30~40
12.50
30.38
本实验中适宜选用的温度范围和纯碱的含水量分别为、。
（5）装置F中盛放碱石灰的仪器名称为，碱石灰的作用为。
（6）若将少量Cl₂O气体通入用稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液中，溶液会变蓝色，溶液变蓝色的原因为(用离子方程式表示)。

温度/℃	纯碱中含水量/%	Cl₂O的收率/%
0~10	5.44	67.85
0~10	7.88	89.26
10~20	8.00	64.24
30~40	10.25	52.63
30~40	12.50	30.38

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