第二节离子反应知识点题库

下列离子反应方程式正确的是（）

A . Fe （OH ）₃ 溶于稀 H ₂ SO₄ 中：H⁺+OH^﹣→H₂O B . 氨水滴入 AlCl ₃ 溶液中：Al³⁺+3OH^﹣→Al（OH）₃↓ C . FeO 溶于稀 HCl 中：O²^﹣+2H⁺→H₂O D . 铝溶解在 NaOH 溶液中：2Al+2OH^﹣+2H₂O→2AlO₂^﹣+3H₂↑

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH^﹣+H⁺═H₂O B . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O C . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag D . 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO₃²^﹣+2H⁺=H₂O+CO₂↑ B . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ C . 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH^﹣=H₂O+Cl^﹣ D . 稀硝酸滴在石灰石上：CO₃²^﹣+2H⁺=H₂O+CO₂↑

处于下列状态的物质：A．氯化钠晶体 B．CO₂ C．无水醋酸 D．铁E．BaSO₄ F．熔融的氯化镁 G．酒精 H．氨水（请用字母填写）．

（1）上述物质中能导电的是：
（2）上述物质中属于电解质的是：
（3）上述物质中属于非电解质的是：．

下列物质中能导电的是（）

A . 稀硫酸 B . 蔗糖 C . CuSO₄•5H₂O D . NaCl固体

下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

A . Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、OH^﹣ B . H⁺、Ca²⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣ C . Na⁺、HCO₃^﹣、OH^﹣、Ca²⁺ D . Cu²⁺、K⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣

下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH^－＋ H^＋→H₂O表达的是：（）

A . H₂SO₄和Ba(OH)₂ B . NH₃·H₂O和HCl C . NaHSO₄和KOH D . NaHCO₃和NaOH

下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

（1）常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为。
（2） E与G的稀溶液反应的离子方程式为。
（3）在25℃和101kPa的条件下，将V L的B气体溶于100mL水中，得到密度为ρg/cm³的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为mol/L。（已知25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L/mol，不必化简）
（4）分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是。
（5） B和C反应的化学方程式为。
（6） J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式。

下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( )

A . CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺ B . NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^- C . BaCl₂=Ba²⁺+ Cl₂^- D . NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^-

小明同学为研究有机物A和B的结构和性质,分别取7.4gA和6.0gB置于密闭容器中完全燃烧，测得有关数据如下:

由以上信息可求出:

（1） A物质的分子式为。已知A和金属Na不反应，则其可能的结构有种。
（2） B物质的最简式为。所有符合该最简式的物质中,相对分子质量最小的物质与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为。
（3）相同条件下，相同质量B物质的蒸气所占体积为H₂体积的1/30，且B可以发生银镜反应，但不能发生水解反应。写出其结构简式。
（4）若B分子中有3个碳原子，能与NaHCO₃反应产生CO₂气体，且等效氢的个数比为3:1:1:1，则该物质的系统命名法名称为。
（5）若符合B物质最简式的某物质是生命体中重要的能量物质，在一定条件下可以转化为乙醇，写出该转化反应的化学方程式。

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A . 0.1mol·L⁻¹NaOH溶液：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 0.1mol·L⁻¹FeCl₂溶液：K⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 0.1mol·L⁻¹K₂CO₃溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、OH⁻ D . 0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液：K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列离子能大量共存的是（）

A . Fe²⁺、NO₃^－、H⁺、SO₄²^－ B . Mg²^＋、Al³⁺、NO₃^－、SO₄²^－ C . Fe³^＋、NH₄⁺、SCN^－、Cl^－ D . Ca²⁺、NO₃^－、Na⁺、CO₃²^－

已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )

A . 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D . b点溶液中：c(OH^-)>c(H⁺)+c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

在溶液中加入过量Na₂O₂后仍能大量共存的是（）

A . NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- B . K⁺、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₄^2- C . Fe²⁺、Mg²⁺、SCN^-、Cl^- D . Na⁺、HCO₃^-、SO₃^2-、I^-

下列离子方程式正确的是（）

A . 金属钠和水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^－+H₂↑ B . 大理石与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²^＋+CO₂↑+H₂O C . 硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓ D . MgCl₂溶液与过量氨水反应：Mg²^＋+2OH^－=Mg(OH)₂↓

下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A . Cu²⁺ Fe²⁺ NO₃^- Cl^– B . K⁺ Mg²⁺ HSO₃^- SO₄^2- C . S²^－ Na⁺ K⁺ Cl^- D . Ba²⁺ Na⁺ I^- NO₃^-

图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。下列分析错误的是（）


图a	图b	图c

A . 图中

代表 $\text{[math]}$ B . a：NaCl固体，不导电 C . b：X与电源负极相连 D . c：Y上产生 $\text{[math]}$

下列离子方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶于醋酸： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 中滴入盐酸： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在工业上用途广泛，某同学为探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的性质，设计如下装置进行实验。

（1）图中仪器a的名称，E中发生反应的化学方程式为。
（2）若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，使A产生的气体进入C，则C中实验现象为。
（3）若C中加入品红溶液，打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，使A、E产生的气体同时进入C中，观察到C中品红溶液没有褪色，原因可能为(用离子方程式表示)。
（4）若C中加入 $\text{[math]}$ 溶液，先打开 $\text{[math]}$ ，使E产生的气体进入C，观察到C中无明显现象，再打开 $\text{[math]}$ ，使A产生的气体进入C，观察到C中产生白色沉淀。则此白色沉淀为(填化学式)。
（5）该同学设计的装置有一处明显的缺陷是。

回答下列问题：

（1）以Fe、CuO、H₂SO₄三种物质为原料，用两种方法制取铜(用化学方程式表示)：
方法一：。

方法二：。
（2）请写出NH₄NO₃的电离方程式：。
（3）请写出与O₂互为同素异形体的物质的化学式：
（4）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔现象的分散系有 (填字母)。
A．氢氧化铁胶体 B．水 C．蔗糖溶液 D．氯化铁溶液 E．云、雾

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