离子方程式的有关计算 知识点题库

（1） 晶体E的名称为，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理．

（2） 写出A、B、C的化学式：A，B，C．

（3） 写出A与D反应的离子方程式．

（4） 将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为 g．

（1） 步骤②用浓HNO₃洗涤滤渣的目的是。

（2） 步骤③中肼（N₂H₄）将过量铬酸（CrO₃）还原为Cr³⁺ ， 同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式。

（3） 肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为 。

（4） Ⅱ．Sr(NO₃)₂受热易分解，生成Sr(NO₂)₂和O₂；在500 ℃时Sr(NO₂)₂进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO₂)₂的Sr(NO₃)₂样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO₃)₂的质量分数（写出计算过程）（精确到0.01）。

（1） 溶液中一定含有的阳离子有，一定不含有的离子有．

（2） C→D的离子方程式为．

（3） 由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为mol•L^﹣1和mol•L^﹣1 ．

（1） 根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有。

（2） 实验③中所发生反应的离子反应方程式为。

（3） 依据图2判断出的原溶液中阳离子的种类及物质的量的比值为。

（4） 原溶液中NO₃^-是否存在？ (“存在”、“不存在”或“不确定”)

（1） 海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下:

①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是（填标号）

②写出步骤④发生反应的离子方程式: 。

③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入（填试剂名称），观察到 (填现象)说明溶液中存在碘。

（2） 探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO₃的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO₃只被还原成NO。回答下列问题:

①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为  。

②反应结束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量之比n(Fe³⁺)：n(Fe²⁺)=。

③标准状况下，生成NO气体的体积为 L（保留两位小数）。

（1） 常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1＝1.0×10^－2、K_a2＝1.0×10^－7。NaHSO₃的水解平衡常数K_h＝，其溶液pH(填“>”“<”或“＝”)7；若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂（I₂能氧化+4价的硫），则溶液中c(H₂SO₃)/c(HSO₃^－)将(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2） 已知25 ℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11。25 ℃时，向0.01 mol·L^－1的MgCl₂溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c（H⁺）为；当Mg^2＋完全沉淀时，溶液的pH为。(忽略溶液体积变化，已知 ，lg 7.7＝0.9)

（3） 量取10.00 mL密度为1.13 g·mL^－1的H₂O₂溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至250 mL容量瓶中，加水定容，摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀H₂SO₄酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用KMnO₄标准溶液滴定被测试样，重复滴定三次，平均耗用1 mol·L^－1KMnO₄标准溶液11.30 mL，则

①滴定到达终点的现象

②原H₂O₂溶液中H₂O₂的质量分数为。

（1） 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是(填编号，下同)，发生还原反应的是 。(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)

（2） 饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂ ， 其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。请回答下列问题：

①其中被还原的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是。

②表示反应中电子转移的方向和数目：。

10Al + 6NaNO₃ + 4NaOH = 10NaAlO₂ + 3N₂↑ + 2H₂O

（3） 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e^-═Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e-═2Fe²⁺。

请据此将反应：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为；还原反应为。

（1） 酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式是。

（2） 还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe³⁺ 还原为Fe²⁺ ， 而本身被氧化为SO₄^2－ ， 写出有关的离子方程式：。

（3） 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是。

（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

（4） 把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①原混合物中NaOH的质量是g。

②C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为mL。

（5） 二氧化氯(ClO₂ ， 黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料，通过如图1过程制备ClO₂：

用如图2装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ、用0.1000mol⋅L⁻¹硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2S₂O₃^2-═2I⁻+S₄O₆^2-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①测得混合气中ClO₂的质量为g。

②用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是(填标号).

a.明矾   

b.碘化钾   

c.盐酸    

d.硫酸亚铁

（1） 在FeCl₃溶液腐蚀铜的反应中离子方程式为 。

（2） 从保护环境和节约资源的角度考虑，废液A不应作为废液排放。某化学兴趣小组的同学向废液A中加入某种足量的金属粉末，充分反应后，过滤，回收了铜，得到废液B。此过程中有关反应的离子方程式为 、。

该小组的同学为了重新得到腐蚀液，又向废液B中通入一种气体，该气体参与反应的化学方程式是 。

（3） 若利用500mL2mol/L的FeCl₃溶液刻制印刷线路，并循环使用废液，当初次使用的FeCl₃溶液恰好完全反应，可回收铜的质量为。