离子方程式的有关计算知识点题库

下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 ( )

A . FeBr₂与Cl₂ B . Ba(OH)₂与H₂SO₄ C . HCl与Na₂CO₃ D . Ca(HCO₃)₂与NaOH

H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素．

完成下列填空：

（1）碳元素有¹²C、¹³C和¹⁴C等同位素．在¹⁴C原子中，核外存在　　对自旋相反的电子．
（2）碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是
（3）任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式
（4）上述元素可组成盐NH₄Al（SO₄）₂ ．向10mL1mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下．
①NH₄Al（SO₄）₂溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是　，请解释阳离子浓度差异的原因．
②写出N点反应的离子方程式　．
③若向10mL1mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）₂溶液，充分反应后，产生沉淀　　mol．

（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．

（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为　　．

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑

上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有　　．

（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO₄溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO₄溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：

①P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄

②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄

反应①中，氧化剂为　　，若上述两反应中被氧化的P₄的物质的量相等，则消耗的CuSO₄的物质的量之比为　　．

（Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H₂O₂溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象：，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）₂的溶液，当有2mol SO₄²^﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为　．

（Ⅲ）某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下与Cl₂充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）

（1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为　　．

（2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有　

工业上将Cl ₂通入冷的NaOH溶液中制得漂白液（主要成分是NaClO ），室温下将Cl ₂缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO ^﹣、ClO ₃^﹣的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A . HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性 B . 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果 C . 无法求出a点时的溶液中，c（ Na⁺ ）和 c（Cl^﹣）的比值 D . t ₂到t ₄ ， n（ ClO ^﹣ ）下降的原因可能是：3ClO ^﹣═2Cl^﹣+ClO ₃^﹣

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl₃、AlCl₃的物质的量浓度各为多少？

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

据图回答问题：

（1）比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：．
（2）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂ ，向盛有R溶液的烧杯中滴加1mol•L^﹣¹NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2：
写出m点反应的离子方程式．
若向该R溶液加20mL1.2mol•L^﹣¹Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol．

某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是．
（3）若A是一种常见金属单质，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是．
（4）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式．
（5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是．
（6）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中除H⁺和Al³⁺外肯定还含有离子．

300mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液300mL，反应后溶液中SO₄²^﹣的物质的量的浓度为（）（混合体积看成两液体体积之和）

A . 0.4mol/L B . 0.3mol/L C . 0.2mol/L D . 0.1mol/L

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L^﹣¹的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式、
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为 mL（标准状况）．
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数．

一定质量的镁、铝混合物投到2mol•L^﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：

（1））80～90mL对应反应的离子方程式．
（2）金属铝的质量为
（3）盐酸的体积是mL．
（4） a的取值范围是．
（5） n（Mg）/n（Al）的最大值是．

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）

A . Na⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣、Cl₂都可在该物质的溶液中大量共存 B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示

C . 检验该物质中Fe²⁺是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄²^﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe²⁺+2SO₄²^﹣+3Ba²⁺+2OH^﹣═2BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓

（已知HCO₃^﹣+AlO₂^﹣+H₂O═CO₃²^﹣+Al（OH）₃↓；将足量的KHCO₃溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO₃溶液体积的关系可表示为（）

A .

B .

C .

D .

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L^﹣¹ HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式、．
（2）写出AB段反应的离子方程式．B点的沉淀物的化学式为．
（3）原混合物中AlCl₃的物质的量是mol，NaOH的质量是g．
（4） Q点加入的HCl溶液体积是mL．

向盛有10mL1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂溶液的烧杯中滴加1mol•L^﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式：．

②若10mL1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中改加20mL1.2mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol（列式计算）

某100mL溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^{2 -}、SO₄^{2 -}、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是( )

A . 原溶液一定存在CO₃^{2 -}和SO₄^{2 -} ，一定不存在Fe³⁺ B . 是否存在Na⁺只有通过焰色反应才能确定 C . 原溶液一定存在Na⁺ ，可能存在Cl^- D . 若原溶液中不存在Cl^- ，则c (Na⁺) =0.1mol·L^-1

有BaCl₂和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀。反应中消耗amolH₂SO₄、bmolAgNO₃。则原混合溶液中的c(Na⁺)为( )

A . $\text{[math]}$ mol/L B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²^＋和Fe³^＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe³^＋和未反应的Fe³^＋的物质的量之比为（）

A . 1∶1 B . 2∶1 C . 2∶3 D . 3∶2

把1L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2 molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含0.5molBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A . 0.3mol·L^-1 B . 1.6mol·L^-1 C . 0.6mol·L^-1 D . 0.8mol·L^-1

某溶液中可能含有如下离子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NH₄⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。当向该溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液时，产生沉淀的物质的量 $\text{[math]}$ 与加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，下列说法正确的是（已知：NH $\text{[math]}$ + OH^-=NH₃·H₂O）（）

A . 原溶液中一定含有的阳离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 原溶液中可能含有 $\text{[math]}$ C . 原溶液中 $\text{[math]}$ ⁺与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ：2 D . 原溶液中 $\text{[math]}$ 与NH $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

某兴趣小组用油性笔在一小块覆铜板上写上“化学”，然后浸入盛有 $\text{[math]}$ 溶液的小烧杯中，过一段时间后，取出覆铜板，用水洗净并晾干(如图)。对反应后的溶液进行分析，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之比为2∶3。下列说法不正确的是（）

A . 反应后的溶液中： $\text{[math]}$ B . 反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 反应后的溶液中： $\text{[math]}$ D . 反应后的溶液再生为 $\text{[math]}$ ：加入足量铁粉，过滤，滤液中通入足量 $\text{[math]}$

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