一定溶质质量分数的溶液的配制知识点题库

化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（　　）

A . 配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小 B . 粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低 C . 测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果 D . 用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果

配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液．下列有关说法正确的是（　　）

A . 配制的主要步骤依次为：计算、称量、溶解 B . 配制过程所需仪器只有天平、量筒 C . 需要准确称量15g葡萄糖 D . 量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高（其他操作均正确）

农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种．下图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中一处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序．
（2）现配制100kg这种溶液，需氯化钠 kg；
（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l.09g/cm³），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液．需要质量分数12%的氯化钠溶液　 mL（计算结果精确到0．l），需要水　 mL（水的密度为1g/cm³）．
（4） 20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为　 g．

小华同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：

（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g．

（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；量取配制时所用的蒸馏水应选　 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒（水的密度为1g/cm³）．

（3）下列操作正确的是　（填字母）．

A．在托盘天平的左右托盘上垫质量相同的滤纸直接称取氢氧化钠固体

B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解

C．将配制好的氢氧化钠溶液装入广口瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签

D．为了加快氢氧化钠的溶解速率，溶解过程中用玻璃棒不断搅拌．

根据要求回答问题：

（1）在4P+5O₂ $\text{[math]}$ 2P₂O₅反应中，份质量的磷与份质量的氧气反应生成份质量的五氧化二磷．
（2）实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放．请按要求回答问题：
现欲配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是（填序号），在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 5%（填“＜”“＞”）．

小明要用100g质量分数为10%的NaOH溶夜老制作叶脉书签．如图是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图

（1）称量强氧化钠固体g，量筒取水mL，
（2）量取水应选择（填10mL，50mL，100mL）的量筒
（3）指出图中的一处操作错误：
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：
（5）反思：所配制的溶液质量分数会（填偏大或偏小或影响）
（6） ②中使用玻璃棒的作用：．

下图是某同学配制50克质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答下列问题。

（1）配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。则正确的操作顺序是(填序号)。
（2）该实验中应称蔗糖的质量是克，A操作中实际称量结果为克(1克以下用游码)。
（3）该实验中应取毫升水，量筒的规格应为(填“10”或“50”)毫升，读数时应使视线与液体凹液面的保持水平。
（4） E操作中玻璃棒的作用是。
（5）如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数小于15%，则造成误差的原因可能有。
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码
②取水时仰视读数
③溶解时有少量水溅出
④装瓶时有溶液洒落

实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸用于除锈，部分操作如图所示，其中正确的是（）

A . 量取浓硫酸

B . 稀释浓硫酸

C . 生锈铁钉放入试管

D . 稀硫酸倒入试管

下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图。

（1）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果；
（2）改正错误后，重新进行实验。如果在进行步骤②实验时指针偏向右侧，下一步的操作是；
（3）实验过程，除了图中器材外，还需要的玻璃仪器是。

在日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，现用3800克清水，对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假定每次“拧干”后湿衣服上仍残留100克溶液）：

（1）对衣服进行漂洗相当于对溶液进行的操作。
（2）方法一：用3800克清水一次性漂洗“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为克。（用分数表示）
（3）方法二：将3800克清水均分成质量相等的二份，分二次漂洗。则第一次漂洗并“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为克（用分数表示）；第二次再漂洗“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为克（用分数表示）。
结论：由以上计算可知，用相同质量的水漂洗衣服，在保证衣服能浸没的情况下，可以采用少量多次提高漂洗的效果。

小黄为配制溶质质量分数为10%的氯化钠(NaCl)溶液50克，在实验室进行了如下操作，下列有关操作的说法正确的是（）

A . 天平调平衡后在左、右托盘中各垫一张纸，可以保证称取食盐的质量更准确 B . 称量氯化钠的过程中发现指针略偏向分度盘中央刻度线左侧，应将游码向右移 C . 用50mL量筒代替天平量取所需的水，可以使实验操作更简便 D . 溶解过程中通过玻璃棒的搅拌，可以增加食盐的溶解能力

如图是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）请指出图中两个明显的错误处，并说明改正方法。
错误①：

错误②：
（2）若将（1）中的错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是5g；如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是。
（3）量取水时，应选用的量筒（从10mL，100mL中选择）；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内凹液面的最低处保持水平。
（4） E操作的作用是。
（5）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于10%。请你分析可能的原因有（填序号）
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯

今有60g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是( )

A . 把溶剂蒸发掉一半 B . 加入6g氢氧化钠固体 C . 把溶剂蒸发掉30g D . 加入20%的氢氧化钠溶液30g

兴趣小组需配制 50g 质量分数为 12%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作示意图：

（1）配制该溶液需要食盐克。
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序。
（3）若步骤 B 称量时出现了指针偏左，应进行的操作是。
（4）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于 12%，其原因可能有_______（填序号）。

A . 所用的氯化钠固体中含有杂质 B . 量取水时，仰视读数 C . 将水倒入烧杯时，有少量水溅出 D . 将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落 E . 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上

某兴趣小组展开了对硝酸钾KNO₃固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液．

（1）以上正确的操作顺序是；

A . ④⑤①②③ B . ①②③④⑤ C . ⑤②①④③ D . ③④①②⑤
（2）本实验需称取硝酸钾固体g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是；
（3）现在有10g20%的硝酸钾溶液（密度1.13g/cm³），若稀释成该浓度的溶液，则需要加入30g的水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是量筒和胶头滴管；
（4）若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有．

A . 用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾 B . 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C . 用量筒取水时仰视读数 D . 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

下列实验设计，能达到实验目的的是（）


A 除去水中的酒精	B配置质量分数为15%的食盐水	C．压入空气使烧瓶内刚停止沸腾的水重新沸腾	D．往漏斗里吹气使乒乓球不下落

A . A B . B C . C D . D

小科同学在实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，实验操作如下：

（1）其中操作错误的步骤是（填字母）；
（2） A中玻璃棒的作用是。

溶液在生产和科研中有广泛的用途。

（1）将1000克溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需加水毫升。
（2）在配制前，需要检测该瓶氢氧化钠溶液是否变质。取少量溶液于试管中，加入一定量的氢氧化钙溶液，观察到，由此推断该瓶氢氧化钠溶液没有变质。
（3）取上述配制好的氢氧化钠溶液80克加入烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸，记录溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图所示，求稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

在20℃教室内，小陈对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验，下列分析错误的是（）

A . 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B . 实验2后，乙中溶液所含溶质质量比甲中大 C . 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D . 实验2后，甲中与乙中氯化钠的溶解度相等

用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入CaCl₂溶液的质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0
反应后溶液的总质量/g	118.0	136.0	154.0	M	191.0	211.0

请根据实验数据分析解答下列问题：

（1）表中数据 M 的值为。
（2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（保留到 0.1%）。
（3）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。

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