一定溶质质量分数的溶液的配制知识点题库

实验室配制溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液400g，需碳酸钠 g，需水g．

用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液．

（1）该实验除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外，还必须用到的玻璃仪器是．
（2）实验中应选用规格为（填“50”、“100”或“200”）mL的量筒．
（3）称量NaCl时，若天平指针偏左，应进行的操作是．
（4）下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是（填序号）．
①砝码和氯化钠放错托盘 ②使用了生锈的砝码
③量水时仰视凹液面最低处读数 ④装瓶时溶液洒落．

含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途．

Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO₄•7H₂O）的流程如图1．

（1）粉碎的目的是．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、和，此处玻璃棒的作用是．
（3）物质X是，滤渣中含有金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是、冷却结晶、、洗涤和低温烘干．
（5）某温度下，Fe（OH）₃分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是．
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示．由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在为宜．
（7）
以某菱锌矿（ZnCO₃含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：
ZnCO₃ZnO+CO₂↑ ZnO+COZn+CO₂ ．
则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？（写出计算过程）

配制并稀释一定质量分数的Na₂SO₄溶液．

（1）配制50g质量分数为6%的Na₂SO₄溶液．
①计算：需要Na₂SO₄3.0g，水 47.0g
②称量：用托盘天平称量3.0g的Na₂SO₄ ．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡．
③量取：用量筒量取47.0mL水．请在如图中画出47.0mL水的液面位置．
④溶解．
（2）稀释溶液．（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL 6%的Na₂SO₄溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0gNa₂SO₄配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是 mL．

下列叙述不正确的是（　　）

A . 在水净化的单一操作中，蒸馏是净化程度较高的方法之一 B . 常用肥皂水检验硬水和软水 C . 用密度约为1.04g/cm³的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平 D . 用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂

配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是．

A．装瓶时，有溶液洒出 B．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 C．溶解时未用玻璃棒搅拌 D．．

某学生在配置质量分数为10%的食盐溶液．他读取筒中水的体积时，仰视读数．而调节托盘天平平衡时，指针偏向右，称量食盐时天平平衡，测他配置的食盐溶液中溶质的质量分数是（　　）

A . 等于10% B . 大于10% C . 小于10% D . 不能确定

泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水2000g时，下列做法：①用80g食盐和2000g水配制溶液；②称量食盐时（1克以下用游码），食盐放在右盘的纸上；③量水的体积时，俯视量筒；④溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；其单一错误会导致溶液浓度偏小的是　．

“节能减排，我有责任”．下列实验操作不符合节约原则的是（　　）

A . 甲同学做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收 B . 乙同学配制50g5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中 C . 丙同学用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器 D . 丁同学用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验

实验室需要配制10%的稀硫酸900克，需要90%的硫酸多少毫升？需要加水多少毫升？

配制10%的氯化钠溶液时，下列会引起溶液中溶质的质量分数偏小的是（）

A . 用量筒量取水时俯视读数 B . 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C . 用天平称量氯化钠时，指针左偏，其他操作均正常 D . 转移已配好的溶液时，有少量的溶液溅出

25℃时，对100g5%的食盐溶液分别做以下处理，求所得溶液的溶质质量分数。（假设每次增加的溶质都完全溶解，若除不尽计算结果精确到0.1%）

（1）蒸发20g水后，溶质的质量分数为什么？
（2）增加10g氯化钠后，溶质的质量分数为多少？
（3）加入100g10%的氯化钠后，溶质的质量分数为多少？

实验室用100g质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。

（1）所需的氢氧化钠质量：g；
（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平(填“左”或“右”)盘的烧杯内；量取所需的水(水的密度为1 g/cm³)，应选择的量筒的规格是mL(填“10”“100”或“250”)。

洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。

（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO₃溶液来测定，其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO₃反应的化学方程式：HCl+NaHCO₃=NaCl++CO₂↑
（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO₃溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和。
（3）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO₃溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
①第一次实验时，所加NaHCO₃溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？

溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和科学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度及其溶质质量分数对照表(20℃)。请仔细分析列式计算：

溶液中溶质质量分数	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的密度/（克/厘米³）	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/（克/厘米 ³）	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

（1）取 12%的硫酸溶液 100 毫升配成 4%的硫酸溶液，需加入水多少毫升？可得 4%的硫酸溶液多少毫升？
（2）向 200 毫升 28%的氨水中加入 240 毫升水，摇匀，溶液体积是多少毫升？

下列图示的实验操作中，粗盐提纯和配制5%的食盐水都需进行的操作是（）

A . 蒸发

B . 过滤

C . 溶解

D . 称量

某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是。
（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）。
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
（3）小婧按图2的操作称取氯化钠（NaCl），小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是，小婧纠正了错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应（填序号）。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体

C．调节游码 D．添加砝码
（4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为g。
（2）用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要。
（3）下列操作正确的是____(填字母)。

A . 称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码 B . 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C . 将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D . 将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（4）若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm³)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为g；配制时应选用mL(选填“10”或“50”)的量筒量取水。

如图是配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的实验操作示意图，下列相关叙述中正确的是（）

A . 图中的错误操作只有③ B . 配制好的氢氧化钠溶液不需要密封保存 C . 图中配制溶液的正确操作顺序可以是④①③⑤② D . 按图中操作量取所需要的水，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大

溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途，如图是配置溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图：

（1）用图1中序号表示配制溶液的正确操作顺序；
（2）图③中玻璃棒的作用是。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1中⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的氯化钠质量为g。
（4）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。现要配制该生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm³） mL．（计算结果精确到0.1）。

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